名校
解题方法
1 . 以高硫铝土矿(主要成分为
、
、
，还含少量
和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁
(
)的工艺流程如图：
，
。
(1)铁元素位于元素周期表的第______ 周期第______ 族。
(2)①“焙烧”过程会产生
，足量
溶液与反应的离子方程式为___________ 。
②用某浓度的溶液吸收的过程中，溶液的
随吸收时间的关系、尾气中质量分数与溶液的关系分别如图所示。___________ 
需要更换溶液。
(3)若在实验室“焙烧”，则盛放固体物质的容器名称为___________ ；“碱浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉，目的是___________ 。
(4)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型的无机高分子絮凝剂，能有效去除污水中的含磷化合物。处理后的污水中的不同含磷物质的浓度(计为磷浓度，单位略)与PFS投加量的关系如图所示。
时，可溶性正磷酸盐浓度显著下降的原因为___________ 。
②随着PFS投加量的增加，污水中颗粒态磷的浓度几乎为零的原因为___________ 。
(5)已知：聚合硫酸铁一等品质总铁含量指标要求为铁的质量分数大于11.0%。为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验：
a．准确称取
该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成
溶液
。
b．准确量取
溶液，加入足量铜粉中，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并得到溶液
。
c．用
的酸性
溶液滴定溶液，恰好反应完全时消耗酸性溶液的体积为
。
该聚合硫酸铁样品中铁的含量___________ (填“已达到”或“未达到”)一等品质指标要求。
、、，还含少量和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁 ()的工艺流程如图：
，。(1)铁元素位于元素周期表的第
(2)①“焙烧”过程会产生
，足量溶液与反应的离子方程式为②用某浓度的
溶液吸收的过程中，溶液的随吸收时间的关系、尾气中质量分数与溶液的关系分别如图所示。
需要更换溶液。(3)若在实验室“焙烧”，则盛放固体物质的容器名称为
(4)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型的无机高分子絮凝剂，能有效去除污水中的含磷化合物。处理后的污水中的不同含磷物质的浓度(计为磷浓度，单位略)与PFS投加量的关系如图所示。
时，可溶性正磷酸盐浓度显著下降的原因为②随着PFS投加量的增加，污水中颗粒态磷的浓度几乎为零的原因为
(5)已知：聚合硫酸铁一等品质总铁含量指标要求为铁的质量分数大于11.0%。为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验：
a．准确称取
该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成溶液。b．准确量取
溶液，加入足量铜粉中，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并得到溶液。c．用
的酸性溶液滴定溶液，恰好反应完全时消耗酸性溶液的体积为。该聚合硫酸铁样品中铁的含量
您最近一年使用：0次
2023-12-20更新
|
99次组卷
|
2卷引用：河北省保定市部分高中2023-2024学年高三上学期12月期中化学试题
名校
2 . 工业中测定铁矿石中铁的含量，目前以氯化亚锡—三氯化钛还原三价铁，再用重铬酸钾滴定法为主。
已知：
回答下列问题：
(1)由
配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时，需加入_____ 。
(2)在1000℃下，利用氢气还原四氯化钛(TiCl4)制备三氯化钛(TiCl3)的装置如图所示。
①U形管中可填充的药品为_____ (填字母)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．
d．五氧化二磷
仪器A的名称是_____ ，利用本实验中制备氢气的装置，还可以制备硫化氢、氨气、二氧化碳、二氧化硫气体中的_____ 种气体(填字母)。
A．1 B．2 C．3 D．4
②三颈瓶应选用石英材质，不能用普通玻璃材质的原因为_____ 。
③安装好实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置的气密性后，加入药品；打开分液漏斗的活塞，_____ (按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
a．打开恒压滴液漏斗，加入TiCl4，加热至1000℃，反应一段时间
b．收集气体，检验纯度
c．关闭分液漏斗的活塞
d．停止加热，冷却
(3)铁矿石铁含量的测定，步骤如下：
Ⅰ、取0.4000g铁矿石样品，加入5mL盐酸，趁热滴加氯化亚锡至溶液变为浅黄色。
Ⅱ、向上述溶液中滴加4滴Na2WO4溶液，然后滴加TiCl3溶液充分还原
，当还原完全时，
过量与
生成蓝色
，再滴加稀K2Cr2O7溶液至蓝色消失，除去过量的。
Ⅲ、向溶液中加入适量浓硫酸、浓磷酸和硫酸锰溶液(硫酸锰溶液的作用是消除
的影响)，加入指示剂二苯胺磺酸铵，用
K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10mL(已知：
被还原为
)。
①计算样品中铁元素的质量分数为_____ %。
②下列操作将导致样品中含铁量的测定值偏高的是_____ (填字母)。
a．步骤Ⅰ中样品溶解不充分
b．步骤Ⅱ中未加入稀K2Cr2O7溶液
c．步骤Ⅲ中未加入MnSO4溶液
d．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视
已知：
| 颜色 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 | |
| TiCl3 | 紫色 | 440 | 660 | 遇水强烈水解，强还原性 |
| TiCl4 | 无色 | -25 | 136 | 遇水强烈水解 |
| SnCl2 | 白色 | 37.7 | 623 | 易水解，强还原性 |
(1)由
配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时，需加入(2)在1000℃下，利用氢气还原四氯化钛(TiCl4)制备三氯化钛(TiCl3)的装置如图所示。
①U形管中可填充的药品为
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．
d．五氧化二磷仪器A的名称是
A．1 B．2 C．3 D．4
②三颈瓶应选用石英材质，不能用普通玻璃材质的原因为
③安装好实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置的气密性后，加入药品；打开分液漏斗的活塞，
a．打开恒压滴液漏斗，加入TiCl4，加热至1000℃，反应一段时间
b．收集气体，检验纯度
c．关闭分液漏斗的活塞
d．停止加热，冷却
(3)铁矿石铁含量的测定，步骤如下：
Ⅰ、取0.4000g铁矿石样品，加入5mL盐酸，趁热滴加氯化亚锡至溶液变为浅黄色。
Ⅱ、向上述溶液中滴加4滴Na2WO4溶液，然后滴加TiCl3溶液充分还原
，当还原完全时，过量与生成蓝色，再滴加稀K2Cr2O7溶液至蓝色消失，除去过量的。Ⅲ、向溶液中加入适量浓硫酸、浓磷酸和硫酸锰溶液(硫酸锰溶液的作用是消除
的影响)，加入指示剂二苯胺磺酸铵，用K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10mL(已知：被还原为)。①计算样品中铁元素的质量分数为
②下列操作将导致样品中含铁量的测定值偏高的是
a．步骤Ⅰ中样品溶解不充分
b．步骤Ⅱ中未加入稀K2Cr2O7溶液
c．步骤Ⅲ中未加入MnSO4溶液
d．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 某样品由
、
、
组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液进行探究。回答下列问题：
(1)样品组成的探究
①检验所配溶液中存在
的方法：_______ (要涉及实验操作和实验现象)。
②为了检验样品中所含阴离子，实验小组设计了如下方案，请将实验方案补充完整。
Ⅰ：_______ Ⅱ：_______ Ⅲ：_______
(2)测定的含量：取
样品溶于水，先滴加足量的
溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到
白色沉淀，将该沉淀与足量的稀盐酸反应产生
(标准状况)气体。所取样品中的质量为_______ 
的物质的量为_______ 
，样品中的质量分数为_______ 
(保留1位小数)。
、、组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液进行探究。回答下列问题：(1)样品组成的探究
①检验所配溶液中存在
的方法：②为了检验样品中所含阴离子，实验小组设计了如下方案，请将实验方案补充完整。
Ⅰ：
(2)测定
的含量：取样品溶于水，先滴加足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，将该沉淀与足量的稀盐酸反应产生(标准状况)气体。所取样品中的质量为的物质的量为，样品中的质量分数为(保留1位小数)。
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 纯碱在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。“侯氏制碱法”的反应原理是：
，实验室先用下图装置模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，然后再对纯碱样品进行含量测定和分离提纯。
请回答下列问题：
(1)在饱和食盐水中应该由先由_____ 管通_____ 、再由_____ 管通_____ 。
(2)将反应后溶液进行_____ ，得到纯碱样品。
(3)经过分析，纯碱样品中可能含有的杂质为NaCl，如何证明含有NaCl，请写出检验方法_____ 。
(4)为了测定纯碱样品中的质量分数，设计如下实验方案：称取6.0g纯碱样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入碱石灰中进行吸收，测得碱石灰的质量增加2.4g，进而计算碳酸钠的质量分数。请问该实验方案是否可行_____ (“可行”或“不可行”)，若可行，请计算出碳酸钠的质量分数_____(保留小数点后一位)。如果不可行，请写出改进方案：_____ 。
(5)如图为NaCl、在水中的溶解度曲线。请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为_____ 。
，实验室先用下图装置模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，然后再对纯碱样品进行含量测定和分离提纯。请回答下列问题：
(1)在饱和食盐水中应该由先由
(2)将反应后溶液进行
(3)经过分析，纯碱样品中可能含有的杂质为NaCl，如何证明含有NaCl，请写出检验方法
(4)为了测定纯碱样品中
的质量分数，设计如下实验方案：称取6.0g纯碱样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入碱石灰中进行吸收，测得碱石灰的质量增加2.4g，进而计算碳酸钠的质量分数。请问该实验方案是否可行(5)如图为NaCl、
在水中的溶解度曲线。请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为
您最近一年使用：0次
2024-01-04更新
|
91次组卷
|
2卷引用：河北省石家庄市正定一中、栾城中学、鹿泉区一中等校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
5 . 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：
Ⅰ．大气污染
(1)汽车尾气处理：在汽车排气管上安装催化转化器，将其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，反应的化学方程式为___________ 。
(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
。
反应中还原剂为___________ (填化学式)；若反应中消耗1molCH4，则转移电子的物质的量为___________ mol。
Ⅱ．水体污染
(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量
的废水脱氮可以用NaClO氧化法。一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。
①pH=5时，将NaClO溶液氧化的离子方程式补充完整：
___________
②去除氨氮废水适宜的pH约为___________ 。
(4)测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的
溶液吸收完全，剩余H2SO4用
溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________ 。
Ⅰ．大气污染
(1)汽车尾气处理：在汽车排气管上安装催化转化器，将其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，反应的化学方程式为
(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
。反应中还原剂为
Ⅱ．水体污染
(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量
的废水脱氮可以用NaClO氧化法。一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。 ①pH=5时，将NaClO溶液氧化
的离子方程式补充完整：②去除氨氮废水适宜的pH约为
(4)测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的
溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是
您最近一年使用：0次
名校
6 . 从铜阳极泥（含有
、
、
及少量
等）中分批提取硒、银、铜、金的过程如下：
已知：I.
；
Ⅱ.
可与
络合：
。
(1)写出“酸浸”时溶解的离子方程式：______________ 。
(2)“沉银”所得
固体可使用
溶浸，其原理为
，请列式计算解释该反应能实现的原因：______________ 。
(3)酸浸时若用盐酸和
溶液代替
和稀硫酸，可使、
转化成
、
，写出转化成的离子方程式：______________ 。
(4)①“沉银”后溶液中含有亚硒酸（
），“还原”工序氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________ ，“还原”得到的可用于制备锂硒电池，其具有优异的循环稳定性。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为________________ 。
③
与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是____________ 。
(5)测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量0.2000g粗硒样品，用浓
将样品中的氧化得到；将生成的
加入硫酸酸化的
溶液中充分反应。用
的标准溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。则粗硒样品中硒的质量分数为____________ [已知实验测定原理为
，
（未配平）]。
、、及少量等）中分批提取硒、银、铜、金的过程如下：已知：I.
；Ⅱ.
可与络合：。(1)写出“酸浸”时
溶解的离子方程式：(2)“沉银”所得
固体可使用溶浸，其原理为，请列式计算解释该反应能实现的原因：(3)酸浸时若用盐酸和
溶液代替和稀硫酸，可使、转化成、，写出转化成的离子方程式：(4)①“沉银”后溶液中含有亚硒酸（
），“还原”工序氧化剂与还原剂的物质的量之比为可用于制备锂硒电池，其具有优异的循环稳定性。②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为
③
与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是(5)测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量0.2000g粗硒样品，用浓
将样品中的氧化得到；将生成的加入硫酸酸化的溶液中充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。则粗硒样品中硒的质量分数为，（未配平）]。
您最近一年使用：0次
2023-12-29更新
|
334次组卷
|
4卷引用：河北省部分高中2023-2024学年高三上学期12月期末化学试题
解题方法
7 . 氧钒碱式碳酸铵晶体 [
]是制备多种光、电、磁材料的中间体，难溶于水，昜被氧化、可用
与
反应制备。科研小组在实验室中对氧钒碱式碳酸铵晶体的制备和组成进行探究。回答下列问题：
Ⅰ.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的装置和步骤如下。
步骤一：按图安装好仪器，添加药品；
步骤二：打开
，通入足量
，充分反应后，关闭、打开
，向三颈烧瓶中滴加适量
溶液；
步骤三：C中反应充分进行后，经一系列操作得到产品。
(1)图中盛放溶液的仪器名称为___________ ；试剂X的作用为___________ ；
中V元素的化合价为___________ 。
(2)步骤二中，通入足量
的作用为___________ ；滴加溶液时，参与反应的与的物质的量之比为___________ 。
Ⅱ.组成测定
(3)测定含钒量(杂质不参加反应)：准确称量mg产品，用适量稀硫酸溶解后，依次加入稍过量的酸性溶液、
溶液、尿素，充分反应后，用
标准溶液滴定(
)，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。则加入溶液的作用为___________ ；产品中钒元素的质量分数为___________ (用代数式表示)。
(4)测定结晶水含量：称取纯化后的产品4.26g，充分煅烧后，称得生成
的质量为2.184g，则x=___________ 。
]是制备多种光、电、磁材料的中间体，难溶于水，昜被氧化、可用与反应制备。科研小组在实验室中对氧钒碱式碳酸铵晶体的制备和组成进行探究。回答下列问题：Ⅰ.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的装置和步骤如下。
步骤一：按图安装好仪器，添加药品；
步骤二：打开
，通入足量，充分反应后，关闭、打开，向三颈烧瓶中滴加适量溶液；步骤三：C中反应充分进行后，经一系列操作得到产品。
(1)图中盛放
溶液的仪器名称为中V元素的化合价为(2)步骤二中，通入足量
的作用为溶液时，参与反应的与的物质的量之比为Ⅱ.组成测定
(3)测定含钒量(杂质不参加反应)：准确称量mg产品，用适量稀硫酸溶解后，依次加入稍过量的酸性
溶液、溶液、尿素，充分反应后，用标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。则加入溶液的作用为(4)测定结晶水含量：称取纯化后的产品4.26g，充分煅烧后，称得生成
的质量为2.184g，则x=
您最近一年使用：0次
2023-05-20更新
|
257次组卷
|
3卷引用：河北省张家口市2023届高三高考三模化学试题
解题方法
8 . 习近平总书记的“百炼钢做成了绕指柔”折射出我国钢铁工业从“跟跑”向“领跑”的蝶变。铁矿石中含铁量的测定是铁元素提炼的基础和前提。测定铁矿石中的铁含量可采用重铬酸钾法测定，其可分为三氯化钛—重铬酸钾滴定法和氯化亚锡、氯化汞—重铬酸钾滴定法，其流程如下图所示：
已知：i．氧化性顺序：
；
ii．氯化汞为弱电解质，具备一定氧化性；
iii．Sn在溶液中的主要存在形式为
和
；
iv．五价钨溶液为蓝色。
请回答下列问题：
(1)目前三氯化钛—重铬酸钾滴定法使用率更高，其主要原因为___________ 。
(2)提高“酸浸”速率可采取的措施是___________ 、___________ (任写两种)。
(3)“还原”与“氧化除锡”过程的离子反应方程式分别为___________ 、___________ 。
(4)“
还原”溶液仍呈浅黄色，而“
还原”后溶液呈现蓝色，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为___________ ，
的作用为___________ 。
(5)现称取3.0g铁矿石进行溶矿处理，采用三氯化钛—重铬酸钾滴定法，将“氧化除钨”后溶液定容至100mL，每次取20.00mL进行滴定，平行滴定4次，数据如下：
①分析滴定数据，第4组实验数据偏高，分析过程发现滴定操作均规范正确，只是指示剂(二苯胺磺酸钠)滴加时多了几滴，请分析第4组数据异常原因___________ ；(二苯胺磺酸钠作氧化还原指示剂)
②计算该铁矿石中铁的质量分数为___________ (保留两位小数)。
已知：i．氧化性顺序：
；ii．氯化汞为弱电解质，具备一定氧化性；
iii．Sn在溶液中的主要存在形式为
和；iv．五价钨溶液为蓝色。
请回答下列问题：
(1)目前三氯化钛—重铬酸钾滴定法使用率更高，其主要原因为
(2)提高“酸浸”速率可采取的措施是
(3)“还原”与“氧化除锡”过程的离子反应方程式分别为
(4)“
还原”溶液仍呈浅黄色，而“还原”后溶液呈现蓝色，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为的作用为(5)现称取3.0g铁矿石进行溶矿处理，采用三氯化钛—重铬酸钾滴定法，将“氧化除钨”后溶液定容至100mL，每次取20.00mL进行滴定，平行滴定4次，数据如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗 体积/mL | 34.95 | 35.05 | 35.00 | 36.30 |
②计算该铁矿石中铁的质量分数为
您最近一年使用：0次
名校
9 . 钙元素以多种形式广泛存在于自然界中，鸡蛋壳中钙的存在形式为CaCO3。为测定鸡蛋壳中钙的含量，课外小组做如下实验：
(1)滤液I与草酸铵反应采用水浴加热的优点是_______ 。
(2)为保证实验精确度，判断沉淀I是否洗涤干净的方法是_______ 。
(3)向沉淀
中加入
溶液，反应的离子方程式为_______ 。
(4)用标准溶液滴定滤液III的过程中，
(VII)被还原为(II)，C(III)被氧化为。现将滤液III稀释至
，再取其中的
溶液，用
标准溶液滴定。
①以上操作过程中一定需要下列哪些仪器：_______ (填字母)。_______ 。
③滴定到终点，静置后如图读取KMnO4标准溶液的体积数值，则测定钙元素含量将_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。_______ (保留两位小数)。
(5)如果采用由碳酸钙直接转化为草酸钙进行测定，25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸铵溶液20mL，若有草酸钙沉淀生成，则c的取值范围为_______ (草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9)。
(1)滤液I与草酸铵反应采用水浴加热的优点是
(2)为保证实验精确度，判断沉淀I是否洗涤干净的方法是
(3)向沉淀
中加入溶液，反应的离子方程式为(4)用
标准溶液滴定滤液III的过程中，(VII)被还原为(II)，C(III)被氧化为。现将滤液III稀释至，再取其中的溶液，用标准溶液滴定。①以上操作过程中一定需要下列哪些仪器：
③滴定到终点，静置后如图读取KMnO4标准溶液的体积数值，则测定钙元素含量将
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 蛋壳质量/g | 10.19 | 11.12 | 11.13 |
| KMnO4溶液/mL | 15.28 | 16.72 | 17.72 |
(5)如果采用由碳酸钙直接转化为草酸钙进行测定，25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸铵溶液20mL，若有草酸钙沉淀生成，则c的取值范围为
您最近一年使用：0次
2023-11-26更新
|
224次组卷
|
6卷引用：河北省承德市双滦区实验中学2023-2024学年高三上学期一轮复习联考（三） 化学试题
河北省承德市双滦区实验中学2023-2024学年高三上学期一轮复习联考（三） 化学试题 河北省沧州市泊头市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题百师联盟2023-2024学年高三上学期一轮复习联考（三）理综试题（全国卷）（已下线）T27-实验综合题（已下线）化学（九省联考考后提升卷，甘肃卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升（已下线）热点22 定量分析型实验综合题
10 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。利用纯净的VOCl2制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的装置如图：
(1)装置A中的仪器名称是_____ ，装置C中a玻璃导管的作用是_____ 。
(2)装置B中反应的离子方程式_____ 。
(3)实验开始先关闭K2，_____ (填实验现象)，关闭K1、打开K2进行实验。
(4)写出装置C中发生反应的化学方程式_____ 。
(5)下列装置不能代替装置A的是_____ 。_____ ，仪器c的作用是______ 。
(7)测定粗产品中钒的含量，称取2.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解，滴入几滴亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液，用0.2mol/L的Fe2(SO4)3标准溶液进行滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为：VO2++Fe3++H2O=VO
+Fe2++2H+。)
①滴定终点时的现象为_____ 。
②粗产品中钒的质量分数为_____ 。
(1)装置A中的仪器名称是
(2)装置B中反应的离子方程式
(3)实验开始先关闭K2，
(4)写出装置C中发生反应的化学方程式
(5)下列装置不能代替装置A的是
(7)测定粗产品中钒的含量，称取2.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解，滴入几滴亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液，用0.2mol/L的Fe2(SO4)3标准溶液进行滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为：VO2++Fe3++H2O=VO
+Fe2++2H+。)①滴定终点时的现象为
②粗产品中钒的质量分数为
您最近一年使用：0次
