1 . 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO₃)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业区氯化铵。完成下列填空：
(1)写出上述制备小苏打的化学方程式：__。
(2)滤出小苏打后，母液提取氢化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对以上两种方法的评价正确的是__(填字母)。
a.①析出的氯化铵纯度更高
b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用
d.②的滤液可直接循环利用
(3)提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO。将产品溶解，加入H₂O₂，如热至沸，再加入BaCl₂溶液。过滤，蒸发结晶。得到工业氯化铵。
①加热至沸的目的是__，滤渣的主要成分是__。
(4)称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl)，配成250mL溶液取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是__。样品中NaHCO₃的质量分数为___。
(5)小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量。也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

2 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为 KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目_______。
(2)B装置作用_______。
(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III依次放入的物质正确的是_______(填编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(4)为测定所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO₂至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

3 . Ⅰ.某同学要测定NaCl固体中Na₂SO₄的含量(设不含其它杂质)。
①称取w g样品，溶于适量水，②加入稍过量BaCl₂溶液，③过滤，洗涤，干燥，④称量，得固体质量是a g
回答下列问题。
(1)确定BaCl₂溶液过量的方法是_______
(2)Na₂SO₄的质量分数是_______
Ⅱ.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO、CO、NH、Na⁺。为确认溶液组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4. 30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2. 33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
试问答下列问题：
(1)原溶液中c(NH)=_______mol/L.
(2)原溶液中还应有_______离子存在，其物质的量浓度的范围是_______。

4 . 某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：
①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液，用Br₂水将I^-氧化成IO，除去过量Br₂，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，终点时消耗30 mL。(已知：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₂O₄ + 2NaI )
③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K₂Cr₂O₇溶液处理，将释放出的I₂和Br₂蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定其中的I₂至终点，消耗15.00 mL 。
(1)写出第②步中用Br₂水氧化I^-的离子方程式：_______。
(2)第②步若未除去过量的Br₂，对KBr含量测定结果的影响是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。

5 . Na₂S₂O₃•5H₂O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。
(1)Na₂S₂O₃还原性较强，在碱性溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是___。
(2)测定海波在产品中的质量分数。依据反应2S₂O+I₂═S₄O+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉洛液为指示剂，用浓度为0.05000mol•L^-1I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.08	20.01

①判断滴定终点的现象是___。
②计算海波在产品中的质量分数___(写出计算过程)。
③滴定法测得产品中Na₂S₂O₃•5H₂O含量为100.5%，则产品中可能混有的物质是___。

6 . 三草酸合铁酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O)}是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
(1)已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。加入锌粉的目的是_______。
(2)向(1)锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010mol·L^-1KMnO₄溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中被还原成Mn²⁺。写出发生反应的离子方程式：_______。
(3)上述实验滴定时，指示剂应该_______(填“加”或“不加”)，判断滴定终点的现象是_______。
(4)再重复(1)、(2)步骤操作两次，滴定消耗0.010mol·L^-1KMnO₄溶液平均每次为19.98mL。计算确定该晶体中铁的质量分数(写出计算过程)___________。

7 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如下：

（1）在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是_____(任写一种方法）。
（2） 从“滤液I”中提取ZnSO₄·7H₂O的实验步骤依次为_____、_____、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
（3）在“溶解II”步骤中，发生反应的化学方程式为_____________。
（4）为测定产品中CuSO₄·5H₂O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液至刚好完全反应，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。已知：2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂， 2S₂O+I₂=2I^－+S₄O请依据实验数据计算样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数(写出计算过程，结果保留4位有效数字)_______。

8 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

（1）用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目________。
（2）B装置作用________。
（3）装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质正确的是___（填编号）。

编号	I	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

（4）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成分为________（填化学式）
（5）F装置的作用是（用离子方程式表示）________。
（6）为测定（4）中所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO₂至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为________，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为_____（用含a、b的式子表示）。

9 . 聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]_m简称PFS，是一种高效絮凝剂，广泛用于水的净化，其中铁元素为＋3价。
(1)聚合硫酸铁PFS化学式中x、y、z之间的等量关系式是___________。
(2)用聚合硫酸铁PFS进行模拟净化高岭土废水(用高岭土与自来水配制而成，其中质量浓度为100 mg·L^-1)。该高岭土废水净化效果(即浊度去除率)受絮凝剂的投加量及pH的影响如下左右图所示：

可知聚合硫酸铁PFS最佳投加量是___________，最佳pH是___________。
(3)已知：①聚合硫酸铁一等品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于11.0%。
②MnO＋5Fe^2＋＋8H^＋=Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O
为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一级品质指标要求，进行如下实验：
a.准确称取1.500 g该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成100.00 mL溶液A。
b.准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并配成溶液B。
c 用0.0100 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗酸性KMnO₄溶液13.20 mL。
请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求_________ (写出计算过程)。

10 . 钛白粉(TiO₂)在涂料、油墨等工业中有重要用途。实验室利用金红石(主要成分为TiO₂,含少量SiO₂杂质)制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下：
已知：①TiO₂是白色粉末，不溶于水和稀酸，溶于氢氟酸和热的浓硫酸；Ti³⁺在空气中容易被氧化。
②有关物质的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾
SiCl4	-70	57.6	遇潮湿空气产生白雾

Ⅰ. 制备TiCl₄：
利用反应TiO₂ (s)+CCl₄(g)TiCl₄(g)+CO₂(g)，在下图装置中制备TiCl₄。

(1)实验过程中的操作包括：①组装仪器，②____；③加装药品；④通N₂一段时间；⑤最后点燃酒精灯……。实验结束后欲分离D中烧瓶内的液态混合物，所采用操作的名称是____________。
(2)装置E的主要作用是__________。
(3)若用反应TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g) TiCl₄(g)+2CO(g) 制取TiCl₄，可将上述实验作如下改变：①将通N₂改为通Cl₂；②撤去装置B；③石英管内改为盛TiO₂和C；④____；⑤增加CO的吸收装置。
Ⅱ. 制备钛白粉：
在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗、烘干、焙烧除去水分得到钛白粉。
(4)写出水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式_______。
Ⅲ. 测定钛白粉中TiO₂的质量分数：
(5)某研究小组欲测定制得的钛白粉中TiO₂的质量分数，实验步骤如下：
步骤一：将a g钛白粉试样溶于足量热的硫酸；在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将Ti⁴⁺还原为Ti³⁺后过滤；
步骤二：配制0.100 mol·L^-1 1000 mL硫酸铁铵标准溶液。称取48.2 g硫酸铁铵[NH₄Fe (SO₄)₂·12H₂O]于适量的稀硫酸中加热溶解，　　　　　,塞好瓶塞，反复颠倒摇匀。
步骤三：加入几滴KSCN溶液作指示剂，用配制的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定(将Ti³⁺氧化为Ti⁴⁺)，至终点时消耗NH₄Fe(SO₄)₂溶液的体积V mL。
①补齐步骤二中实验步骤____。
②钛白粉试样中所含(TiO₂)的质量分数表达式为____。
③下列关于测定过程的分析，说法正确的是____(填字母)。
a．若钛白粉中含有少量铁元素，将导致测定结果偏高
b．若步骤三滴定过程中速度过慢，将导致结果偏低
c．若步骤三中所用的酸式滴定管未用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液润洗，则测得样品中Ti元素含量偏高