【推荐3】实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。回答下列问题：

已知：E中放置干燥红色布条，F中放置湿润红色布条。
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有。加热时B中的化学方程式为___________。
(2)在实验室通过KMnO₄与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)D中盛放的试剂为___________。
(4)对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。
(5)实验后观察到G中溶液呈棕黄色，同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况：
猜测1：只有Fe³⁺；
猜测2：只有I₂；
猜测3：既有Fe³⁺又有I₂。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验：
①加入___________溶液，溶液未出现红色，证明猜测1和猜测3不正确；
②再加入___________(填试剂和现象)证明猜测2正确。
由此得出离子的还原性Fe²⁺___________I^-(填“大于”，“等于”，“小于”)。
(6)H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理，实验后制得产品的有效成分是___________(填化学式)。

【推荐2】硫代硫酸银为白色固体，受热易分解且具有还原性，可用作乙烯抑制剂。某课外小组向溶液中逐滴滴加溶液制备。实验记录如下。

操作	试剂a	试剂b	实验现象
	溶液	溶液	开始有白色沉淀，振荡后溶解，随溶液滴入，又产生白色沉淀，而后沉淀逐渐变成黄色，最终变成黑色

已知：Ⅰ．①
②
Ⅱ．相关物质的：

物质

(1)中配位原子为_______，配体阴离子的空间构型是_______。
(2)实验中沉淀溶解的总反应为：，其平衡常数_______(用含、的代数式表示)。
(3)用平衡移动原理解释实验中随溶液滴入，又产生白色沉淀的原因是_______。
(4)设计如下实验证明实验过程中产生的沉淀除了含有外，还含有S和。
取少量沉淀，加入足量_______(填标号)，充分振荡，过滤得滤液a和固体b。
A．乙醇       B．乙醚       C．丙酮       D．
i．取滤液a蒸馏可得黄色物质，证明沉淀中含有S。
ii．取固体b，_______，证明沉淀中含有。(可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、溶液)
(5)查阅资料可知：。实验证明：实验中S产生的主要原因是被氧化而非被氧化。从反应速率的角度解释其原因：i．等浓度的氧化性大于，氧化的速率更快；ii．_______。
(6)制备时需及时分离出白色沉淀的原因是_______。
(7)中的银元素在乙烯抑制剂中发挥重要的作用。该小组同学测定制得的白色固体中银的质量分数，具体实验过程如下。取白色固体，加入适量硝酸充分反应，所得溶液加水稀释至。再取稀溶液于锥形瓶中，加入指示剂用溶液进行滴定，重复滴定2~3次，平均消耗溶液的体积为。已知：
①选用的指示剂是_______(填标号)。
A．       B．       C．       D．
②若未加入适量硝酸充分反应，会导致测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③白色固体中银的质量分数为_______%。

【推荐3】在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是℃，沸点是114℃，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。实验室常用氯气和锡单质反应制备，装置如图所示：

回答下列问题：
(1)固体的晶体类型是___________，装置的试管中液体显黄色的原因是___________。
(2)该装置采用恒压漏斗的优点是___________。
(3)装置的作用是___________。
(4)实验开始时，先打开恒压漏斗的活塞，当观察到___________(填实验现象)时，再点燃酒精灯。
(5)利用该方法制备的中含有少量杂质，可利用与反应生成与，测定产物中的质量分数，体操作如下：取反应后的固体于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量溶液做指示剂，用标准溶液进行滴定，共用去溶液的体积为。
①滴定终点的现象为___________。
②的质量分数是___________。