1 . N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)N元素在元素周期表中的位置为__________，画出N原子结构示意图_________。
(2)工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH₃的电子式_____________。
(3)实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学方程式___________

2 . N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH₃N₂NO NO₂HNO₃。回答下列问题：
(1)N元素在元素周期表中的位置为_______；
(2)上述四种气体只能用排水法收集的是_______(填化学式，下同)，只能用排空气法收集的是______；
(3)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____；
A. 酸雨       B. 光化学烟雾       C. 白色污染       D. 臭氧层空洞
(4)NO₂形成酸雨的化学方程式为______；
(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程______；
(6)若将12.8 g铜与 50 mL一定浓度的浓硝酸反应，两者恰好完全反应共产生气体5.6 L(标准状况)，计算此浓硝酸的物质的量浓度_______(写出解题过程)。

3 . 有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，A具有酸性；1molA需要1mol氢氧化钠完全中和；1molA可以和1molBr₂加成，已测定A的相对分子质量不大于150。各有机物的转化关系如图所示。
   
已知：①R—CH=CH—R₁RCOOH+R₁COOH
②   
回答下列问题：
(1)写出A的结构简式________________________________。
(2)反应③的反应类型是_____________。
(3)A—F六种物质中含有手性碳原子的是_____________（用字母填写）。
(4)写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式__________________。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③结构中无和   环状结构
(5)写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式______________________。
(6)丙酮酸   是E的最简单的同系物。
试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）_____________。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：   

4 . X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化

(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_________，所含化学键的类型有离子键、____
(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为________
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为_______

(5)将RQ₂通入BaCl₂溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____________

5 . 下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。

⑴A在元素周期表中的位置为_______，H的电子式为________。
⑵写出有关反应的离子方程式：
反应①的离子方程式为__________。
反应②的离子方程式为__________。
⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为__________。

6 . (1)下面是 4 种粒子的结构示意图：
A．       B．       C．       D．
图中粒子共能表示________种元素，
图中表示的阳离子是________(用离子符号表示)，
图中B 所表示的元素在元素周期表中的位置________。
(2)在 1﹣18 号的短周期主族元素中，图中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出 D 气态氢化物的电子式________；
②写出 C 的最高价氧化物的结构式________；
③E 和 F 分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_________；
④A 最高价氧化物的水化物所含化学键为____，其水溶液与 B 反应的离子方程式为________；
(3)       X、Y、Z、M、N、Q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是______

A．金属性：N＞Q
B．简单离子半径：Q＞N＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y＞N
D．原子序数：Z＞M＞X＞Y

7 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C^2－相同。

试回答：
（1）元素C在元素周期表中的位置是___________。
（2）D离子的离子结构示意图为__________。
（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的是_________。（用化学式作答）若用上如图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ_______Ⅱ_________，观察到的实验现象是______。

8 . 现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)___________________________________________。
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式_____________________________________________________。
（4）将B单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为_________；该电极反应式为：_________________。

（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O₂处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO₄·2H₂O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m³（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出简要的计算过程）。
________________

9 . 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。C是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知: (苯胺，易被氧化)
(1)C的结构简式是___。
(2)反应②、③的类型分别是：___反应、___反应；②、③两步能否互换？理由是____。

10 . Ⅰ.元素化合物知识形散而神不散。含有相同元素的物质间在一定条件下是有规律转化的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，B的焰色反应为黄色。

请写出下列物质转化的反应方程式：
(1)A与CuSO₄溶液反应的总化学反应方程式___________。
(2)C与CO₂反应的化学反应方程式___________。
(3)D与小苏打溶液反应的离子方程式___________。
Ⅱ.完成下列有关物质的量的相关计算：
(1)若1g N₂中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为___________。
(2)3.4 gNH₃ 与标准状况下的___________L的H₂S含有相同数目的氢原子。
(3)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入lmolN₂，右边充入CO和CO₂的混合气体共18g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。则右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为___________。