【推荐1】回答下列问题
(1)以下①Cl₂②SiO₂③Na₂O₂④(NH₄)₂SO₄四种物质中，可用于自来水消毒的是___________(填序号，下同)，可做化肥的是___________，可做供氧剂的是___________，可做光导纤维的是___________。
(2)现有下列4种物质：①NO、②SO₂、③NaHCO₃、④FeCl₃。其中，溶于水呈碱性的是___________(填序号，下同)；遇空气变红棕色的是___________；能使品红溶液褪色是___________；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是___________。

【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)能形成酸雨，写出溶于水生成的化学方程式：__________。
(2)NO和可用NaOH溶液吸收，主要反应：，。将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1．若，则会导致__________，若，则会导致__________。
(3)在汽车尾气系统中，安装催化转化器可有效降低的排放。实验室为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	10.00	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前2s的平均反应速率____________，4s时NO的转化率为__________。
②若已知该反应的瞬时速率，其中为速率常数，，当NO的浓度变为原来的时，__________。
(4)由、、熔融盐组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成氮的最高价氧化物Y。
①石墨Ⅱ电极为_____________（填“正极”或“负极”）。
②写出石墨Ⅰ电极反应式_____________。

【推荐3】(一)为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，观察到的现象是______，产生此现象的化学方程式为______。
(2)关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，观察的现象为①______；②______，产生此现象的化学方程式为____。
(3)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn²⁺，写出该反应的离子方程式_____。
(二)有关氮循环是近年来科学研究的一个热点，含氮物质有如图转换关系：

(4)转化⑤中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(5)转化②是工业生成硝酸的关键步骤，写出该转化的化学方程式______。

【推荐1】将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体。
(1)若剩余的气体是_______，则的体积分别是_______。
(2)若剩余的气体是_______，则的体积分别是_______。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)写出胆矾的化学式：_______
(2)写出乙醛的结构简式：_______
(3)写出二氧化氮溶于水发生反应的化学方程式：_______
(4)写出乙烯与水在一定条件下发生反应的化学方程式：_______

【推荐3】人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)将N₂转化为含氮化合物的过程称为固氮
① 人工固氮，将N₂→NH₃， N₂发生_________反应
② 自然界固氮，可将少量N₂转化为Ca(NO₃)₂等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N₂→NO→NO₂→HNO₃Ca(NO₃)_2。写出NO→NO₂→HNO₃的化学方程式__________、__________。将HNO₃转化为Ca(NO₃)₂，列举三种不同类别的化合物M_______(写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥
① NH₄HCO₃需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。
② 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH₄Cl为例写出发生反应的离子方程式________。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH₃含量增高，加剧雾霾的形成。(NH₄)₂SO₄是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：

① X可能是______、_______。 Y是___________。
② 尿素CO(NH₂)₂是一种常用化肥，缓慢与H₂O发生非氧化还原反应释放出NH₃则尿素中C元素化合价为__________。

【推荐1】氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。NH₃、NH₃·H₂O、NH₄Cl、HNO₃是最常见的含氮化合物。
(1)氮气常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气，与此相关的氮气的性质是______。
(2)上述4种含氮化合物中，属于盐的是_________，属于碱的是___________。
(3)NH₃常用作制冷剂，其在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_________，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是___________。
(4)Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为________________________。该反应中硝酸表现出的化学性质主要有_____________________。

【推荐3】

(1)由CO、CO₂组成的混合气体36g，其中含C原子数为N_A个，则C、O原子个数比为_______；用过氧化钠吸收CO₂制氧气的化学方程式是___________________________；
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：____________、____________。
②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A．Fe             B．Cu               C．Al                 D．Pt
(3)第三周期元素中，离子半径最小的离子是____（写符号），得电子能力最强的原子是___（写符号）。