1 . 如图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为__，请列举乙单质的一种用途__；用电子式表示丁的形成过程___。
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是__(化学式)；
（3）反应①的离子方程式为__；
（4）将B的稀溶液加水稀释，溶液的pH__(填能或不能)大于7；
（5）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为__。

2 . 砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中，其中三氧化二砷（A_S2O₃)被称为砒霜，是一 种毒性很强的物质。回答下列问题：
（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH₃的电子式_________。
（2）一定条件下，雄黄（As₄S₄)与As₂O₃的转化关系如图所示。若该反应中1mol As₄S₄(其中As元素的化合价为+2)参加反应时，转移28mole^-，则物质a为_________(填化学式）。

（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：
反应 I ．As₂O₃(g) +3C(s) 2As(g) +3CO(g) =a kJ· mol^-1
反应 II．As₂O₃(g) +3C(s) As₄(g) +3CO(g) =b kJ ·mol^-1
反应III．As₄(g) 4A_s(g)
① =_________kJ ·mol^-1 (用含a，b的代数式表示）。
②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As₄(g)]的发生而降低，同时存在的反应III可使As₄(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示：

		反应II	反应III
活化能/ (kJ ·mol -1 )	催化剂X	56	75
	催化剂Y	37	97

由表中数据判断催化剂X_______ (填“优于”或“劣于”）催化剂Y。
（4）298 K 时，将 20mL 3xmol·L^-1 Na₃AsO₃溶液、20 ml 3xmol·L^-l I₂溶液和 20mL 6xmol· L^-l NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:(aq) +I₂(aq) +2OH^-(aq)   (aq) +2I^-(aq) +H₂O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可说明反应达到平衡的是_______ (填标号）。
a．v(I^- ) =2v( )
b．溶液的c（OH^-）不再发生变化
c．c(I^-) =ymol· L^-1
d．c()/c()不再发生变化
e．c(Na⁺) =5xmol· L^-1
②t_m min时，v_正（)_______ (填“大于”“小于”或“等于”）v_逆( )。
③t_m min时，v_逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”）t_n时v_逆( )，理由是___________________。

3 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。
(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。
②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
③氢化物的还原性：______。
④原子半径：______。
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。
A.优良的催化剂                    B.半导体材料                    C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)

4 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱为：H₃AsO₄_______H₂SeO₄ (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
③氢化物的还原性：H₂O_______H₂S (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
④原子半径比较: N______Si (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。
A.优良的催化剂             B.半导体材料               C.合金材料            D.农药

5 . 随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示：

已知：TX₂是现代光学及光纤制品的基本原料：ZY能破坏水的电离平衡：Z₃RY₆在工业上常用作助熔剂。下列说法不正确的是

A．R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族

B．上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为 或

C．工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是降低氧化铝沸点，节约冶炼铝的原料

D．已知11.5 g Z的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-4Q kJ/mol

6 . A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC₂是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置为_________。
(2)常温下，液态的B₂A₄与气态的BC₂两者发生反应生成无毒物质，16g B₂A₄发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为______________。
(3)D₂E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_________。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：____________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_________________。
(4)化学家发现一种化学式为A₄B₄的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A₄B₄电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为______________。
(5)B₂A₄ 常用做火箭推进的燃料,写出负极的电极反应：_____________。
(6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO₂的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为______；原NaOH溶液的物质的量浓度为____；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO₂的体积比为______。

7 . 下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。

请回答：
（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为____________；利用反应① ，工业上常制备__________（填产品名称）。
（2）C的电子式为________________；反应②的离子方程式为________________。
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________________。
（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线____．

（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为________________。
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
（7）检验F中阳离子的方法为________________。

8 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)。
②N、O、Al、Si，原子半径大小顺序：___________________   
③H₃AsO₄、H₂SeO₄、H₂SO₄的酸性强弱顺序：______________

(4)为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 ___________溶液，作用是___________________，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

9 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C^2－相同。

试回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是________。
（2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________（用化学式作答，下同）。
（3）B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ________Ⅱ________，观察到的实验现象是____。
（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A、C、D的盐
b	C、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1
c	化学组成为AC2

①a含有的化学键有____________________________________；
②c的电子式为___________________；
③b与c反应的化学方程式为____________________________________。

10 . 聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels﹣Alder反应：。
(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。
(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。
(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。
(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。
(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。