1 . 以软锰矿(含及少量的氧化物)为主要原料可制备等。制备的实验流程如下：

(1)“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有生成的离子方程式为_______。
(2)已知时，。取一定量“除”后的酸性滤液，分析其中的含量后，加入一定量充分反应，测得金属的沉淀率随加入的变化如图所示。

①当时，测得溶液中此时_______。
②当时，和未完全沉淀的原因是_______。
(3)将一定量的与稍过量混合熔融，再分批加入一定量，在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色。已知向碱性溶液中加酸会生成和在时，反应趋于完全。混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______。
(4)测定粗品的纯度。称取粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置。用标准溶液滴定生成的消耗标准溶液。滴定反应为。计算粗品中的质量分数_______ (写出计算过程)。

2 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式______________；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____（填字母）。
a．≥1                  b．≤1                  c．任意值
(2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是_______________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：

根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是___________。
(5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________。

(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数__________。（写出计算过程）

3 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉中含有、、和少量：、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备。

(1)基态Mn的价电子排布式为______。
(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化得到。空气中氧化的化学方程式为____________。
(3)“酸浸”过程中的作用是____________，“酸浸”时加入试剂的顺序是______。
(4)滤渣的主要成分是______。
(5)可通过反应制得，在加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品21.48 g，加入足量浓盐酸并加热（和在加热时均能和浓盐酸反应生成），得到标准状况下2.24 L氯气。计算得样品中的质量分数为______。（写出计算过程，结果保留四位有效数字）

5 . 和是重要的工业原料。
(1)晶胞见图-1，其中O原子位于Ce构成的________空隙。（填“正四面体”或“正八面体”）

(2)铜-氧化物（，其中O均为-2价）可催化氧化除去氢气中少量CO，其反应机理见图-2所示。

①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为：________。（已知反应Ⅰ中Cu、Ce的化合价均发生变化）
②若反应Ⅱ中通入，检测反应Ⅳ的产物，其中含有有________种。
(3)用pH约为7的溶液与溶液反应制备沉淀。若制备含量少的，采用的加料方式为：将________溶液缓慢滴加到________溶液中。（填化学式）
(4)准确称取1.00g样品置于锥形瓶中，加入适量过二硫酸铵[]溶液恰好将氧化为，然后加入40.00mL与之恰好反应完全。已知：。求该样品中的质量分数_____（写出计算过程）。

7 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是_______。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到_______现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS=H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为_______。
②装置E中多孔球泡的作用是_______。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
补充完整实验步骤：测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，_______消耗标准溶液20.00mL(须使用的试剂：稀硝酸、Fe(NO₃)₃，0.1000mol/LAgNO₃溶液)。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______(结果精确至0.1%)。

10 . 碱式次氯酸镁[化学式为Mg₂ClO(OH)₃·H₂O]是一种白色粉末，难溶于水，也是新一代无机抗菌剂。可由Cl₂、NaOH及MgCl₂为原料制取。
(1)甲同学拟利用如图装置制备质量分数约为5%的次氯酸钠溶液。

①B装置中饱和食盐水的作用为___________。
②Cl₂和NaOH在较高的温度下反应生成NaClO₃，写出该反应的离子反应方程式___________，因此控制反应在0~5℃范围内进行，实验中适宜的措施是___________。
(2)乙同学拟利用甲同学制得的NaClO溶液制取碱式次氯酸镁，步骤如下：

步骤1：往烧瓶中加入氯化镁，开动搅拌器并升温到80℃；
步骤2：逐滴滴入NaClO溶液；
步骤3：调节溶液pH=10，回流反应4h；
步骤4：过滤，烘干。
①上图中，冷凝水从仪器A___________(填"上口"或“下口"”) 进入。
②过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需___________。
③写出MgCl₂、NaOH、Cl₂反应制取Mg₂ClO(OH)₃·H₂O的化学方程式：___________。
④通过测定Mg₂ClO(OH)₃·H₂O产品有效氯的含量来衡量产品品质。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，有效氯含量=×100%。实测值的测量方法：称取1.775g所制得的碱式次氯酸镁，放置于带塞的磨口瓶中，加入稍过量KI溶液和稀硫酸(ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O)，滴入20.00mL1mol/LNa₂S₂O₃溶液(I₂+2=2I^-+)恰好完全反应，测得有效氯含量为___________。(写出计算过程)