1 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体       ②（无色）
【实验ⅰ】探究的制取（如下图所示装置，夹持装置略）

实验i

向装置C的溶液（）中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)盛装稀盐酸的仪器名称为________，试剂a为________。
(2)向溶液中通入的目的可能是________。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为________。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否及理由________。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质

(5)结合实验ⅱ现象，若红色物质和红褐色沉淀的物质的量之比为，请写出步骤②反应的离子方程式：_________。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，得出实验结论（填1点即可）：_________。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100％（操作误差略），其原因是________。

2 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①是难溶于水的白色固体   ②(无色)。
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

向装置的溶液中通入一段时间，至中溶液的为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是_______。
(2)向溶液中通入的目的可能是_______。
(3)为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_______。
(4)同学甲在中出现白色沉淀之后继续通，你认为同学甲的操作合理与否，并说明理由_______。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质

(5)结合实验ⅱ现象，写出步骤②反应的离子方程式：_______。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，可以得出的实验结论为_______。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性溶液测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于(操作误差略)，其原因是_______。

4 . 亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应，进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作，可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。(已知Cu与浓常温下反应可生成气体。)

(1)仪器a的名称为________。
(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：_______。
(3)C装置除了混合与的作用，还具有的两个作用，写出其中一个作用_______。写出装置C中制备亚硝酸钠的化学方程式_______。
(4)已知溶解度数据：10℃亚硝酸钠75.1g，硝酸钠80g；80℃亚硝酸钠113g，硝酸钠150g。可通过蒸发结晶，_____(操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。
(5)有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有_____。
A．自来水       B．碘化钾淀粉试液       C．淀粉       D．白糖     E．食醋          F．白酒
(6)充分反应后，某同学设计实验对C中的含量进行检测。称取C中固体2g，完全溶解配制成溶液，取出溶液与酸性溶液进行反应(已知酸性条件下：(未配平)，杂质不与反应)，达到终点消耗溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数(只列式，不用化简，不用计算，已知：摩尔质量)_______。

5 . Ⅰ．将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)的氧化性强于，能更有效地氧化NO。已知：
   
   
则   ______。
(2)在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：
①   ，反应能自发进行所需温度条件_______(填“高温”或“低温”)。
②已知：反应   ，和CO在作用下发生的反应分两步进行：
第一步；
第二步：
反应过程的能量变化如图所示：

决定总反应速率的是________(填“第一步”或“第二步)
(3)某温度下，在催化剂的作用下发生反应：，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
	10.0	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0

①温度下，该反应的平衡常数为______。
②该恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
a．体系的压强保持不变       b．
c．混合气体的密度不变       d．NO的转化率保持不变
③恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是________。

Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形概中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液VmL。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是________。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(6)滴定过程中发生反应的离子方程式是，测得该样品中的质量分数为______。(的摩尔质量)

6 . 碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗产品中碳酸氢钠杂质的含量。
Ⅰ. 碳酸钠的制备
①下图装置中，通入足量二氧化碳，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。

Ⅱ.测定碳酸钠粗产品中碳酸氢钠的含量
②准确称取碳酸钠粗产品m g，用适量蒸馏水溶解于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用a mol·L⁻¹的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V₁mL。
③继续向锥形瓶中加入2滴甲基橙，用amol·L⁻¹的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V₂ mL。
回答下列问题
(1)①中洗涤操作中如何判断已经洗涤干净：___________。
(2)①的装置中，稀硫酸的作用是___________。
(3)②中滴定终点的现象为___________。
(4)②中，若开始时读数准确，终点时俯视读数，会使碳酸氢钠的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)③中反应的离子方程式为___________。
(6)粗产品中NaHCO₃的质量分数为___________。(用含a、m、V₁、V₂的表达式表示)

7 . I．的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为： 。
(1)若要该反应自发进行，_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变

B．混合气体的密度不再变化

C．的百分含量不再变化

D．正逆

(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①   
②   
③   
则与合成反应的热化学方程式：_______。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为   可有效降低汽车尾气污染物排放。
(4)探究温度、压强对反应的影响，如图下所示，表示的是曲线_______。

(5)一定温度下，向容积的恒容密闭容器充入和，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数______________。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(6)使用相同催化剂，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如下图，解释NO的转化率在范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是____。

8 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是_______。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。
(3)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______(填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_______，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为______，由A、B形成化合物的结构式为______。
(5)甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______。
(6)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(7)可用湿润的______试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为_______。
(8)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：________。
(9)E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量：合金的质量m，反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b，合金中E元素的质量分数是______(用含m、a、b的式子表示)。

9 . 二氧化钒()是一种新型热敏材料，实验室以为原料合成用于制备的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为}，过程如下：
溶液氧钒(IV)简式碳酸铵晶体
已知：＋4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成同时生成的化学方程式为___________。常温下，只用浓盐酸与反应也能制备溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是___________(用化学方程式和必要的文字说明)。
(2)步骤ⅱ可用下图仪器组装完成。

   

①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。
②饱和溶液的作用是___________。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________(填阴离子的电子式)。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
消耗滴定的体积如下：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.99
2	1.10	21.10
3	1.56	21.57

滴定反应为。
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴___________(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为___________%。