1 . Na₂CO₃和NaHCO₃是两种重要的化工原料，二者的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。
(1)分别将1.0g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测定烧杯中溶液的温度变化如图所示。则曲线②代表的物质是(填化学式)______。

(2)如下图所示，分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na₂CO₃溶液的烧杯中OH^－未参与该反应的实验证据是___________；滴加NaHCO₃溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为：___________。(提示：溶液pH越小，OH^－的浓度越小，溶液碱性越弱。)

(3)某NaHCO₃固体样品中含有Na₂CO₃杂质，某小组拟通过下列装置(气密性良好)测定CO₂的质量来计算样品中NaHCO₃的含量，装置的连接顺序为___→___→___→ B (每个装置仅使用一次)，_____。经分析，上述方案存在缺陷(假定固体充分反应)，会导致测定结果偏小，原因可能为：________。利用改进装置进行实验，ag样品加热至恒重后，称量所得固体质量为bg，则样品中NaHCO₃质量分数为____%(用含a、b的代数式表示)。

2 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种重要的化工原料，可用于制铬矾、火柴、铬颜料，并供鞣革、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂，质量分数为67.2%，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]为原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知：
①焙烧时Fe(CrO₂)₂中的Fe元素转化为NaFeO₂，Cr元素转化为Na₂CrO₄；铝的氧化物转化为NaAlO₂。
②Fe(CrO₂)₂的摩尔质量为224g/mol，K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol。
③矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c(mol•L^-1)的对数值与pH的关系如图所示。

某化工厂利用1000kg铬铁矿为原料，制备重铬酸钾。
请回答下列问题：
(1)写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：______。
(2)“水浸”所得滤渣1的主要成分是Fe(OH)₃，写出生成此滤渣的离子方程式：_______。
(3)在“中和”步骤中加冰醋酸调节pH约等于7，中和后滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“酸化”时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中发生反应的离子方程式：______。
(5)工序I经过滤、洗涤后获得粗产品，经工序Ⅱ得到661.5kg产品，则工序Ⅱ的操作方法是_______，生产过程的产率为______。
(6)测定产品中K₂Cr₂O₇含量：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定。三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K₂Cr₂O₇的纯度为_______。(滴定过程中发生的反应为Cr₂O+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O)

3 . 二氧化钒()是一种新型热敏材料，＋4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，实验室以为原料合成用于制备的氧钒()碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤i中生成的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________。只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________。
(2)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)。
②B装置的作用是___________。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(3)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L 溶液至稍过量，充分反应后继续加1% 溶液至稍过量。再用尿素除去过量的，滴入几滴铁氰化钾{}溶液，最后用c mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：。
①溶液的作用是___________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为___________。

4 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．XZ、YZ均为酸性氧化物	B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点：	D．氧化物对应水化物的酸性：

5 . 碘是一种紫黑色固体，微溶于水，碘单质及碘的化合物被广泛用于医疗、染料等方面。一种以海水为原料制备碘单质的方法如图所示。

请回答下列问题：
(1)将海水中的“富集”得到悬浊液，有关反应的离子方程式是________。
(2)“转化”时用铁粉而不用铁片的原因是________。进入“氧化”环节，通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________；若反应物用量比时，氧化产物为________；
(3)欲判断经一系列处理后的水溶液中是否含有，应进行的操作是________。
(4)成品中的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取的溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的用溶液除去，反应式为。测定时消耗溶液体积VmL样品中的含量为________（用质量分数表示）。

6 . 工业上，处理低晶位黄铜矿【二硫化亚铁】含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾和胆矾相关流程如图所示。

(1)低品位黄铜矿研磨的作用是___________。
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为，第二阶段部分继续和氧气反应转变成。第一阶段中消耗转移电子___________mol，第二阶段反应的离子方程式是___________。
(3)过程I是在酸性条件下，加入固体，试分析加入该试剂的目的___________。能检验溶液X中含有的试剂是___________(填字母)。
A．NaOH溶液　　　　B．KSCN溶液　　　　C．酸性溶液
(4)过程Ⅱ用和稀硫酸处理后，完全溶解生成了溶液，写出该反应的化学方程式___________。其中的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)绿矾的纯度可通过与溶液反应来测定。取10.00g绿矾样品，加入硫酸溶解，再加入的溶液，当全部转化为，共消耗溶液转化为且与杂质不反应)，计算样品中绿矾晶体的质量分数为___________。实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，常在试剂瓶中加入的物质是___________。

7 . 某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填字母)。
a．碱石灰   b．浓硫酸   c．生石灰   d．五氧化二磷   e．烧碱
(2)若探究氨气的溶解性，需在K₂的导管末端连接下图装置中的___________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是___________。

备选装置(其中水中含酚酞溶液)
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(3)若探究氨气的还原性，需打开K₁、K₃，K₂处导管连接制取纯净、干燥氯气装置。
①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体。该反应的化学方程式为___________。
②从K₃处导管逸出的气体中含有少量Cl₂，则为了环保需要，C装置中发生反应的离子方程式为___________。
(4)下面是某化学小组测定用氨气等物质制得的硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)样品中氨的含量的实验装置图和实验步骤。

实验步骤：精确称取wg硫酸四氨合铜晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。
根据实验分析：
①A装置中长玻璃管的作用___________，样品中氨的质量分数的表达式___________。
②下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是___________(填编号)。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

9 . I、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：

(1)装置a的名称为___________。
(2)装置B中除杂反应的离子方程式为___________。
(3)装置D中反应生成O₂的化学方程式为___________。
(4)装置E中碱石灰的主要作用是___________。
(5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O₂体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O₂全部逸出)。求试样中Na₂O₂的质量分数___________。
Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(6)操作Ⅰ的名称___________，为提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为___________。
A．先通CO₂再通NH₃ B．先通NH₃再通CO₂