Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料,二者的性质存在差异,为进一步探究其性质,请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。
(1)分别将1.0g Na2CO3和NaHCO3的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中,测定烧杯中溶液的温度变化如图所示。则曲线②代表的物质是(填化学式)______ 。
(2)如下图所示,分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液,利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na2CO3溶液的烧杯中OH-未参与该反应的实验证据是___________ ;滴加NaHCO3溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为:___________ 。(提示:溶液pH越小,OH-的浓度越小,溶液碱性越弱。)
(3)某NaHCO3固体样品中含有Na2CO3杂质,某小组拟通过下列装置(气密性良好)测定CO2的质量来计算样品中NaHCO3的含量,装置的连接顺序为___→___→___→ B (每个装置仅使用一次),_____ 。经分析,上述方案存在缺陷(假定固体充分反应),会导致测定结果偏小,原因可能为:________ 。利用改进装置进行实验,ag样品加热至恒重后,称量所得固体质量为bg,则样品中NaHCO3质量分数为____ %(用含a、b的代数式表示)。
(1)分别将1.0g Na2CO3和NaHCO3的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中,测定烧杯中溶液的温度变化如图所示。则曲线②代表的物质是(填化学式)
(2)如下图所示,分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液,利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na2CO3溶液的烧杯中OH-未参与该反应的实验证据是
(3)某NaHCO3固体样品中含有Na2CO3杂质,某小组拟通过下列装置(气密性良好)测定CO2的质量来计算样品中NaHCO3的含量,装置的连接顺序为___→___→___→ B (每个装置仅使用一次),
更新时间:2024-02-23 20:43:12
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解题方法
【推荐1】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A_____________________ B_____________________ 。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干 。___________
(3)工业生产纯碱的工艺流程中,先通氨气,再通二氧化碳的原因是________________ 。
(4)碳酸化时产生的现象是____________________________________ ,碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是____________ (填写化学式)。
(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数(已知:样品质量为m1,加热后固体质量为m2),纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_______ 。
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干 。
(3)工业生产纯碱的工艺流程中,先通氨气,再通二氧化碳的原因是
(4)碳酸化时产生的现象是
(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数(已知:样品质量为m1,加热后固体质量为m2),纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g,将其加热到质量不再改变,冷却后称固体质量为15.9g,将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则:
(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为_______ mol;
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为_______ mol/L。
(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】回答下列问题:
(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再产生CO2气体为止,在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是___________。
(2)有含21.2gNa2CO3和含10.95gHCl的两种溶液中:①将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中。①②两种操作生成的CO2的质量之比为___________ 。
(3)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题:
①取A与足量的盐酸反应:若固体混合物A的质量m(A)为定值,生成气体的量为定值,则A的可能组成是(填写化学式):___________ 、___________ ;___________ 、___________ ;(可以不填满)
②若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g,则混合固体A中碳元素的总质量是___________ g。
(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再产生CO2气体为止,在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是___________。
A.先变大后变小 | B.先变小后变大 | C.一直变小 | D.保持不变 |
(3)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题:
①取A与足量的盐酸反应:若固体混合物A的质量m(A)为定值,生成气体的量为定值,则A的可能组成是(填写化学式):
②若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g,则混合固体A中碳元素的总质量是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】Na2CO3和NaHCO3是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组 对两者性质进行探究,并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验I :
(1)取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体,再分别加入几滴水振荡 试管,用手触摸试管底部,温度较高的是_______ (填化学式,下同)。
(2)继续向两支试管中分别加入10 mL水,充分振荡,最先溶解完全的是_______ ;再分别加入几滴酚猷试液,溶液变红,但颜色较浅的是_______ 。
实验II:碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
(3)按图1组装好仪器(A为大试管,B为小试管)后, 接下来的操作是_______ ,试管A中盛放的药品是_______ ,澄清石灰水变混浊的是_______ (填“a”或“b”),写出澄清石灰水变混浊的离子反应方程式_______ ,当实验结束时应当先 _______ (填操作)。
实验III:混合物中碳酸钠含量的测定
(4)按图2组装好仪器,检查装置气密性良好,称取3.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,充分加热反应至恒重,称量剩余固体质量为2.38 g,则该混合物中碳酸钠的质量分数为_______ 。有同学提出:也可以利用澄清石灰水中生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量,但是计算发现测量值明显偏大,可能的原因是_______ 。
实验I :
(1)取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体,再分别加入几滴水振荡 试管,用手触摸试管底部,温度较高的是
(2)继续向两支试管中分别加入10 mL水,充分振荡,最先溶解完全的是
实验II:碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
(3)按图1组装好仪器(A为大试管,B为小试管)后, 接下来的操作是
实验III:混合物中碳酸钠含量的测定
(4)按图2组装好仪器,检查装置气密性良好,称取3.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,充分加热反应至恒重,称量剩余固体质量为2.38 g,则该混合物中碳酸钠的质量分数为
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【推荐2】某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验如下。
【实验一】
(1)室温下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_______ 。
(2)根据两试管中的温度变化情况,可得出的结论是_______ 。
(3)该实验不能 说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液,理由是_______ 。
【实验二】
测量下述实验过程的pH变化,实验操作及实验现象如下。
资料:pH越小,c(OH-)越小,溶液碱性越弱。
(4)澄清石灰水显碱性,用电离方程式表示其原因是_______ 。
(5)白色沉淀是_______ 。
(6)加入4mL Na2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液时,产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程:_______ 。
【实验一】
序号 | 操作 | 现象 | |
Na2CO3 | NaHCO3 | ||
① | 在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3,再加入5mL水,振荡;将温度计分别插入其中 | 温度由17.6℃变为23.2℃;放置至室温时,试管内无固体 | 温度由17.6℃变为17.2℃;放置至室温时,试管内有少量固体残留 |
② | 室温时,分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液微红 |
(2)根据两试管中的温度变化情况,可得出的结论是
(3)该实验
【实验二】
测量下述实验过程的pH变化,实验操作及实验现象如下。
资料:pH越小,c(OH-)越小,溶液碱性越弱。
实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ.②和③中均产生白色沉淀。 Ⅱ. |
(5)白色沉淀是
(6)加入4mL Na2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液时,产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程:
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8 ℃,沸点是44.8 ℃。
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是______________________________ ,试管浸泡在50 ℃的水浴中,目的是___________________ 。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂:A.3 mol·L-1H2SO4、B.6 mol·L-1NaOH、C.0.5 mol·L-1BaCl2、D.0.5 mol·L-1Ba(NO3)2、E.0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液。(填所选试剂的序号)
(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是________ 。
(4) 配平离子方程式,并在中填上所需的微粒:_______________________
H++ MnO4- + Fe2+→ Mn2+ Fe3++
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂:A.3 mol·L-1H2SO4、B.6 mol·L-1NaOH、C.0.5 mol·L-1BaCl2、D.0.5 mol·L-1Ba(NO3)2、E.0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液。(填所选试剂的序号)
检验试剂 | 预期现象和结论 |
装置Ⅲ的试管中加入 | 产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3 |
装置Ⅳ的试管中加入 |
(4) 配平离子方程式,并在中填上所需的微粒:
H++ MnO4- + Fe2+→ Mn2+ Fe3++
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1所示的装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2所示的装置来验证卤族元素性质的递变规律,图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:图1中试剂A和试剂B分别为___________ (填代号);
①稀硝酸 ②浓盐酸 ③稀硫酸 ④碳酸钙 ⑤Na2CO3固体 ⑥Na2SiO3溶液 ⑦SiO2
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式___________ 。
(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为___________ 。
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为___________ 。
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式:___________ 。
(5)本实验___________ (填“能”或“不能”)得到非金属性顺序Cl>Br>I。
已知常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:图1中试剂A和试剂B分别为
①稀硝酸 ②浓盐酸 ③稀硫酸 ④碳酸钙 ⑤Na2CO3固体 ⑥Na2SiO3溶液 ⑦SiO2
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式
(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式:
(5)本实验
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某同学设计如图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:
(1)装置5的作用_____________ 。
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中__________ 。
(3)装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因__________ 。
请回答:
(1)装置5的作用
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中
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