【推荐1】从分金渣(主要成分为AgCl、Ag₂S、PbSO₄、BaSO₄)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂S)=6.3×10^-50
(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为___________
(2)“分银”时AgCl与Na₂SO₃反应生成Ag(SO₃)的离子方程式为___________，该反应的K=___________。[已知Ag^＋＋2SOAg(SO₃)　K′=1.0×10^8.68]
(3)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为___________

【推荐1】Fe/Fe₃O₄磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N₂氛围中进行)：
①称取9.95g FeCl₂·4H₂O(M_r =199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14mol· L^-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl₂溶液以2mL·min^-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100°C 下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40°C干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：CuO(s)、 NH₃(g)、 Cl₂(g)、 O₂(g)、 饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe₃O₄，离子方程式为_______   。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。

A．采用适宜的滴液速度

B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解

C．在空气氛围中制备

D．选择适宜的焙烧温度

(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______ (保留 3位有效数字)。

【推荐2】某同学用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO₄·7H₂O）,设计的流程如图所示。
   
（1）固体1的主要成分为_________（填化学式，下同）。试剂X最好选用_________。
（2）下列措施能提高烧渣浸取速率的是_________ （填字母）。
A.将烧渣粉碎                      B.将稀硫酸换为98% 的浓硫酸
C.适当加快搅拌速率            D.适当升高温度
（3）步骤e的实验操作是蒸发浓缩、_______、________、洗涤、干燥。
（4）某小组同学用酸性KMnO₄溶液滴定绿矾样品的水溶液,来测定绿矾样品中铁元素的质量分数。
①该实验原理用离子方程式可表示为________________。
②取mg该绿矾样品，用0.1mol/L 的KMnO₄溶液进行滴定,在此实验过程中共用去100 mL KMnO₄溶液,则该绿矾样品中铁元素的质量分数为________。

【推荐3】为了探究铁与氯气反应制取氯化铁的实验，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置如下图，加热装置省略。已知：氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态。

(1)试管B中的现象是__________，反应的离子方程式：____________。
(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用__________________________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案_______________________
(4)氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态，故认为甲同学上述实验装置有缺陷。你认为丙同学判断的依据是：_________________。

【推荐2】己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙-66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到己二酸，是典型的氧化还原反应。
    △H<0
相关物理常数:

名称	相对分子质量	密度(20℃) g/cm3	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解度S(g100g溶剂)
					水	乙醇	乙醚
环己醇	100	0.96	25.2	161		可溶	易溶
己二酸	146	1.36	151	265	可溶(S随温度降低而减小)	易溶	微溶

I.己二酸粗产品的制备
操作步骤:装置C中加入50mL中等浓度的硝酸(过量)，投入沸石，并逐一安 装装置A、装置B和温度计，磁力搅拌，将溶液混合均匀，并加热到80℃。用装置A滴加2滴环己醇，反应立即开始，温度随即上升到85~90℃，从装置A中小心地逐滴加入环己醇，将混合物在85-90℃下加热2-3 分钟，共加入1.000g环己醇。
请回答下列问题:
   
（1）反应需维持温度在85~90℃，最好采取______控温；试分析维持温度在85~90℃的原因:__________。
（2） 装置右侧烧杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。
II.己二酸粗产品的提纯及应用
操作流程：趁热倒出装置C 中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，再分别用3mL 冰水和乙醚洗涤己二酸晶体，继续抽滤，晶体再用3mL冰水洗涤一次，再抽滤。取出产品，干燥后称重，得干燥的己二酸0.860g。
请回答下列问题:
（3） 相比于普通过滤，抽滤的优点在于：_________
（4）在抽滤过程中，用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因：___________。
（5）该实验的产率为: _______% (结果保留3 位有效数字)
（6）工业上用己二酸与乙二醇反应形成链状高分子化合物，写出化学方程式:________。

【推荐3】某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①是难溶于水的白色固体   ②(无色)。
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

向装置的溶液中通入一段时间，至中溶液的为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是_______。
(2)向溶液中通入的目的可能是_______。
(3)为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_______。
(4)同学甲在中出现白色沉淀之后继续通，你认为同学甲的操作合理与否，并说明理由_______。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质

(5)结合实验ⅱ现象，写出步骤②反应的离子方程式：_______。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，可以得出的实验结论为_______。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性溶液测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于(操作误差略)，其原因是_______。

【推荐1】铁酸锌()是一种性能优良的软磁材料，也是一种脱硫剂，可用于脱除煤气中的。以热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、、)和为原料制备及其硫化、再生过程如图所示：

(1)“浸取”时加入足量的稀硫酸后得到混合溶液和固体，其中固体成分除外还有_______(填化学式)。
(2)“除杂”步骤是先加足量锌粉，锌粉与溶液中残留的少量反应外，还与_______(填离子符号)发生离子反应，然后过滤，再加硫酸酸化的，反应一段时间后调节pH，再过滤得纯净的溶液，则在加入后所发生的离子方程式为_______。
(3)“调配比”前，需测定所制备的溶液的浓度。准确量取1.50mL溶液于锥形瓶中，加30mL水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH=10，用EDTA()溶液滴定至终点(滴定反应为)，消耗EDTA溶液35.00mL。则溶液的物质的量浓度为_______(保留小数点后四位)。
(4)“沉锌铁”是通过调节pH使和转化成氢氧化物，请写出变成的离子方程式_______。
(5)400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有的硫化反应器，硫化过程中与、反应生成ZnS和FeS，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(6)将硫化后的固体在(体积比)的混合气体中加热再生，所得固体质量可能会出现增加，分析发现是加热过程中生成了副产物，请写出ZnS生成的副产物的化学式_______。
(7)铁酸锌还可用于循环分解水制氢气反应②的方程式为_______。

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学用如图装置来制取硫代硫酸钠。已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

回答下列问题：
(1)a仪器名称为____，检查A装置气密性的方法是____。
(2)使用70%硫酸溶液的原因是____，使用pH计的目的是____。
(3)制取硫代硫酸钠的离子方程式为____。
(4)B装置的作用是____。
(5)以硫代硫酸钠与稀硫酸反应为例，设计实验方案探究浓度对化学反应速率的影响：____。
(6)准确称取5.00g实验所得硫代硫酸钠样品，溶于蒸馏水配成100mL溶液，取25.00mL注入锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1标准碘溶液滴定。已知：2S₂O(aq)+I₂(aq)=S₄O(aq)(无色)+2I^-(aq)。
①滴定终点的现象是____。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为____mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为____%(保留两位小数)。

滴定次数	初读数/mL	末读数/mL
第二次	1.24	23.36
第三次	0.24	24.45

【推荐3】某兴趣小组通过实验制备Fe(NO₃)₃并进行性质探究。
(1)HNO₃的制备：利用如图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置。

①若选用一种试剂制取氨气，则该试剂为____(选填试剂名称)，此时，甲中空白处所需装置应为____(填标号)。

②写出装置乙中生成NO气体的化学方程式____。
③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到溶液变红时，说明已制得了硝酸。若装置丁中产生了大量的白烟，其成分是____(填化学式)，如何有效地抑制该现象的发生____。
(2)Fe(NO₃)₃溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO₃)₃溶液时，最佳选择为____(填标号)，其理由是____。
A.FeB.FeOC.Fe(OH)₂D.Fe₃O₄E.Fe₂O₃
(3)Fe(NO₃)₃溶液性质的探究：取适量0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₃溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。
①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO₃)₃溶液溶解银的原因。
②查阅资料：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。
③提出猜想：猜想a：Fe³⁺具有氧化性，能够氧化Ag；
猜想b：Fe(NO₃)₃溶液呈酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。
④设计实验、验证猜想
Ⅰ.甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe²⁺，验证了猜想a成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式____。
Ⅱ.乙同学设计实验验证猜想b，请帮他完成表中内容

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
①____ ②____	若银镜消失，猜想b成立；若银镜不消失，猜想b不成立。