【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。
(1)A、D以1 ：1形成化合物的电子式为____。A、C形成最简单化合物的空间构型为____。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为____。
(2)A、C形成的某化合物的相对分子质量与D₂的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：__________。
(3)A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为____。
(4)C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是____（填化学式）。
(5)F₂与FD₂均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F₂和FD₂的物质的量之比为____。

【推荐3】在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：
(1)A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置___________，其原子核外电子排布式为___________，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为___________。
(2)C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式___________，推断该化合物___________(难、微、易)溶于水。
(3)C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式___________，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法___________。
Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①+ Cu₂S +→+ SO₂↑ ++ H₂O(未配平)
②+ CuS +→+ SO₂↑ ++ H₂O(未配平)
(4)下列关于反应①的说法中错误的是___________(选填编号)。
a.还原性的强弱关系是：> Cu₂S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
c.生成2.24L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S
(4)写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：___________
___________+___________CuS +___________
已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂，KMnO₄被还原为；H₂O₂在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H₂O和O_2。
(5)稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：
2KMnO₄ + 7H₂O₂ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是___________mol， 反应中的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量比为___________。

【推荐1】硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂，也可用于制备多种含锰物质。
回答下列问题：
我国普遍采用两矿加酸法制备MnSO₄。两矿指软锰矿(主要成分MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂)、黄铁矿(FeS₂)。生产MnSO₄的工艺流程如下：

(1)软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太多，将导致的主要后果为__。
(2)“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe³⁺、SO的离子方程式为____________________，联系生产实际，该操作需控制在90℃，温度不能过低的原因为______。
(3)若使“氧化”的溶液中杂质离子除净，“调pH”应不小于_____保留两位有效数字。已知：Mn(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃的K_sp分别为2.0×10^-13、1.0×10^-33、4.0×10^-38，溶液中离子浓度小于等于10^-5mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全。
(4)MnSO₄的溶解度曲线如图所示，则“操作I”，为___、___、用热水洗涤、干燥。

(5)已知S₂O中含有1个过氧键，则其中S元素的化合价为_____；用(NH₄)₂S₂O₈溶液鉴别溶液中Mn²⁺的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

【推荐2】三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]C1₃}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co₂O₃，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO、SiO₂)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。

已知：①Co₂O₃具有很强的氧化性，其产物为Co(Ⅱ)；碱性条件下，Co(Ⅱ)能被O₂氧化：[Co(NH₃)₆]Cl₃易溶于热水，难溶于冷水：
②25℃时相关物质的K_sp如表：

物质	Co(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2	Ca(OH)2	MgF2	CaF2
Ksp	1×10-13.8	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-11.2	1×10-7.8	1×10-10	5×10-11

请回答下列问题：
(1)“浸取”时，能提高浸取速率的措施是_______(写出一条即可)，Co₂O₃发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣Ⅱ的成分是A1(OH)₃和Fe(OH)₃“氧化”时，NaClO₃溶液的作用是_______。
(3)“除杂”时，CoF₂可将Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中Mg²⁺刚好沉淀完全，则此时滤液中c(Ca²⁺)=_______mol·L^-1(通常认为溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1时沉淀完全)。
(4)“转化”时，Co²⁺转化为[Co(NH₃)₆]³⁺，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高的原因是_______，其反应的离子方程式为_______，“系列操作”为_______、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。
(5)为测定产品中钴元素的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸腾，将[Co(NH₃)₆]Cl₃完全转化为Co(OH)₃，冷却后加足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中，加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL(已知：2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。
①滴定终点的现象是_______。
②该产品中钴元素的质量分数为_______(用含a、V的式子表示)。

【推荐3】半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一。利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如图：

已知：①王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成
②氧化性H⁺＞Ni²⁺
③室温：K_sp[(NH₄)₂PtCl₆]=5.7×10^-6、≈7.5
④溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)“转化”时发生反应的离子方程式为_____。
(2)在王水中生成二元强酸H₂PtCl₆，其中Pt元素的化合价为_____，若HNO₃还原产物为NO，则该反应的离子方程式为____。
(3)c(Ni²⁺)=0.01mol/L，则调pH应控制的pH范围是____。
(4)“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是____。

(5)“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤，洗涤沉淀时最好选用下列哪种试剂____。

A．蒸馏水

B．浓盐酸

C．饱和氯化铵溶液

D．王水

(6)沉铂过程中发生的可逆反应的化学方程式为____，结合平衡移动原理分析(NH₄)₂PtCl₆沉淀率随温度升高而___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(7)沉的过程中，若向c(PtCl)=0.1mol/L的溶液里加入等体积的NH₄Cl溶液，使PtCl沉淀完全，则加入NH₄Cl溶液的浓度最小值为____mol/L(忽略溶液混合后体积的变化)。

【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是_____。
(2)关闭K₂、K₃，打开K₁，装置B中发生反应的离子方程式为_____。
(3)D、F装置的作用是_____。
(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_____，关闭K₁，K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_____。
(5)设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为____。
(6)测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474gKMnO₄样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则该样品中KMnO₄的物质的量是______。(S₂O被氧化为SO)

【推荐2】Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂（或还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（或氧化剂）溶液)。现有0.001moL·L^-1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O。
请完成下列问题:
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。
A.酸式滴定管(50mL)　B.碱式滴定管(50mL)　C.量筒(10mL)　D.锥形瓶　E.铁架台　F.滴定管夹　G.烧杯　　H.胶头滴管　I.漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO₄溶液，试分析原因______________________。
(3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点时现象为：__________________________________
(4)滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)，根据(b-a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。
Ⅱ.某研究性学习小组在实验室中配制1.00mol·L^-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填序号)。
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B.若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液，需用量筒量取密度为1.84g·mL^-1、98%的浓硫酸5.43mL
C.容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

【推荐3】CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：

(1)“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。

①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___。
②当n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___。
③当1.0<n(NaCl)：n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，结合沉淀平衡移动原理分析其原因是___。
(2)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl的化学方程式为___。
(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液氧化反应生成的Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O被还原为Cr³⁺，求样品中CuCl的质量分数___(写计算过程)。

【推荐1】下图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）图中编号为⑩的元素在周期表中的位置__________；图中编号为⑤的元素价电子层的电子排布式为_________。
（2）表中属于s区的元素是_________（填编号）。
（3）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图(图中②-、④-、⑨-)，则该化合物的化学式为：__________(用元素符号表示)。

（4）编号为⑥的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________；常见配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是__________。
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。
（6）用价层电子互斥理论预测X的分子形状为_______________。

【推荐2】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示，下同)；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。
(2)D元素原子的电子排布式是_____。
(3)C元素的轨道表示式为_____；检验E^3＋的最佳试剂为_____。
(4)F元素位于元素周期表的_____区，其基态原子的价电子排布式为_____。
(5)G元素可能的性质_____(填字母)。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．其原子半径大于锗

D．其第一电离能小于硒

【推荐3】砷(As)及其化合物被广泛用在农药、除草剂、杀虫剂及合金中。请回答下列问题：
（1）基态砷原子核外电子的电子云有____种不同的伸展方向；下列关于基态砷原子的价电子排布图中表示正确的是_____。
A．        B．        C．        D．
（2）锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
（3）在相同条件下，AsH₃的沸点高于PH₃但低于NH₃的原因为___________。
（4）砷的含氧酸有H₃AsO₃、H₃AsO₄、HAsO₃等。
①HAsO₃电离出的的空间构型为_____；写出两种与互为等电子体的分子的化学式________。
②H₃AsO₃和H₃AsO₄中酸性较强的是______，原因是________________。
（5）砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_____；已知晶胞的参数为a pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为______g·cm⁻³（用含a和N_A的代数式表示）。