【推荐1】(1)甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一。制取合成气的反应为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=＋206 kJ/mol。向体积为2 L密闭容器中，按n(H₂O) ∶n(CH₄) ＝1投料：
a.保持温度为T₁时，测得CH₄(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b.其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图2所示。

结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：______kJ。
根据图2判断：ⅰ．a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______。
ⅱ．CH₄的转化率：c＞b，原因是________。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：

浓度/mol·L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.040	0.030	0.030
20	0.032	0.034	0.017

①在10 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20 min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________。
②在20 min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v_正_______v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数k_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___。
(4)NO₂可电解制备绿色硝化试剂N₂O₅。下图是其原理示意图。

①阳极电解液中的N₂O₄由NO₂降温转化得到，降温的原因是_______________。
②阳极区生成N₂O₅的电极反应式是_______________。
③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______________。

【推荐2】Ⅰ．一种分解海水制氢气的方法为2H₂O(l)2H₂(g)＋O₂(g)。
已知：①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH₁=－483.6 kJ·mol⁻¹
②H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH₂=－44 kJ·mol⁻¹
反应①中化学键的键能数据如表：

化学键	H－H	O＝O	H－O
E / (kJ·mol−1)	a	498	465

由此计算a=___ kJ·mol⁻¹；氢气的燃烧热ΔH=___ kJ·mol⁻¹。
Ⅱ．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl₂溶液的装置如图乙所示。

(1)甲中b电极称为_________极(填“正”或“负”)。
(2)乙中d电极发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)当燃料电池消耗0.15mol O₂时，乙中电极增重_________g。
(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH^－通过阴离子交换膜向__________电极方向移动(填“a”或“b”)。
(5)燃料电池中a的电极反应式为__________。
III．向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO₂、4 mol CO和催化剂，发生反应SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(g)　ΔH，测得温度对SO₂的转化率及催化剂效率的影响如图所示：

(6)该反应的ΔH____0(填“>”或“<”，下同)；图中M、N两点的平衡常数：K(M)_______K(N)。
(7)M点时的化学平衡常数K=________。
(8)工业生产时，该反应最佳温度为250℃，其原因是__________________。

【推荐3】甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下

化学反应	500℃平衡常数	焓变
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)	K1＝2.5	ΔH1＝－116 kJ·mol－1
②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)	K2＝1.0	ΔH2＝＋41 kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	K3＝？	ΔH3＝？

(1)反应③的K₃＝__________________，ΔH₃＝__________________。
(2)500℃时，将2mol CO₂和2mol H₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应②，5min后达到平衡后，则0~5min内，用H₂表示的反应速率v(H₂)＝________。
(3)500℃时，测得反应③在某时刻CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v_正_________v_逆(填“>”“<”或“＝”)。
(4)若一定量的CO₂和H₂在绝热恒容的条件下发生上述反应②，下列可以作为判断该反应达到平衡的标志有_________________________。
a.混合气体的平均相对分子质量不再改变
b.混合气体中CO₂、H₂、H₂O、CO(g)的含量相等
c. v(CO₂)_生成=v(CO)_消耗
d.容器内温度不再变化

【推荐1】甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、和)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
请回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①反应ⅰ在___________(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：___________。
③1个(g)分子的相对能量m=___________eV(计算结果保留两位有效数字，已知)。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(3)将一定量的(g)和(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、(g)的选择性[]和CO的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。

图中表示的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)。
(4)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4mol 和8mol ，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为___________(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
(5)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为______________________。

【推荐2】科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示：(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)

(1)由图可知，决定反应速率的一步是_______。(填a、b、c……)
(2)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的平衡转化率

D．使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度

(3)请用平衡移动原理来解释在合成氨中及时分离出氨的原因_______。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量，％表示的百分含量)。

①图像中和的关系是：_______(填“>”“＜”或“=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_______(填字母)。
(5)其他条件不变，表示平衡时氨的百分含量随压强变化关系的曲线为_______(填字母编号)。

(6)某温度下，向一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间	5	10	15	20	25	30
	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下该反应的化学平衡常数_______。
(7)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
已知：


写出氨气催化氧化生成和水蒸气的热化学方程式_______。

【推荐3】“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。

Ⅰ．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。

已知：的燃烧热 kJ⋅mol、的燃烧热 kJ⋅mol

反应①：    kJ⋅mol

反应②：    kJ⋅mol

反应③：   

(1)______，反应③的______（填“>”或“<”）0，反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照投料发生反应③，测得的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3 min，的平均反应速率______mol⋅L⋅min；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像______。

②该反应的平衡常数______。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，

Ⅰ．降低温度，CO的平衡转化率______（填“不变”、“减小”或“增大”）；

Ⅱ．向平衡体系中通入惰性气体，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

【推荐1】Ⅰ．硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液。实验中测得的数据记录如下：

滴定次数	H2C2O4体积	滴定前KMnO4体积	终点时KMnO4体积
1	25.00mL	0.00mL	21.41mL
2	25.00mL	0.02mL	21.44mL
3	25.00mL	1.04mL	22.47mL
4	25.00mL	0.04mL	24.46 mL

回答问题：
(1)配制KMnO₄标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的______(填字母代号)。

(2)用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于______滴定管。滴定时，眼睛应注视______。
(3)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是________。
(4)根据表中数据，计算H₂C₂O₄溶液的浓度_________。
(5)下列造成H₂C₂O₄溶液的浓度偏高的是________。

A．滴定终点读数时俯视	B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．润洗锥形瓶	D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

Ⅱ．氧化还原滴定，可用于粗产品的纯度测定。
称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H₂SO₄，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。
(6)加入KI和稀后发生反应的离子方程式为_________。
(7)滴定终点的现象为________，则产品中的质量分数为_______%。

【推荐2】无水四氯化锡（）用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化和薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置使熔融状态下的Sn与反应制备。

【相关药品的性质】

药品	颜色、状态	熔点（℃）	沸点（℃）	其他性质
Sn	银白色固体	231	2260	较活泼金属，能与、HCl等气体反应
	无色液体	-33	114	极易水解产生溶胶
	无色晶体	246	652	具有还原性，可被空气中的氧气氧化

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______，碱石灰的作用是______。
(2)装置乙、丙中的试剂分别为______、______（填名称）。
(3)为了获得较纯的产品，当装置戊处具支试管中______（现象）时，再点燃装置丁处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为______。
(4)水解的化学方程式为______。
(5)经测定发现实验所得样品中含有少量的，测定样品纯度的方案如下：
取a g样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉浴液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液V mL。滴定过程中先后发生的反应为：
ⅰ．
ⅱ．（均未配平）
则样品的纯度为______%；若滴定时间过长，会使测量结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：
   
(1)“酸浸”步骤中温度不宜过高，原因是_______。
(2)pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，该沉淀中的含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为_______(填序号)。
A．将溶液滴加到溶液中       B．将溶液滴加到溶液中
(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理表示为。反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填一项)。
(4)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的酸性溶液滴定，滴定反应为，滴定步骤如下：
Ⅰ．准确量取25.00mL含有的溶液，用稀硫酸酸化，将酸化后的溶液完全转移到250mL容量瓶中，定容后备用；
Ⅱ．取25.00mL定容后的待测液于锥形瓶中，用浓度为的溶液滴定至终点，记录数据；
Ⅲ．重复滴定3次。所得数据如下：(体积单位均为mL)

	待测液体积	标准液滴定前读数	标准液滴定后读数	消耗标准液体积
1	25.00	0.02	20.02
2	25.00	0.24	20.26
3	25.00	0.12	20.10
4	25.00	0.20	21.20

请回答下列问题：
①滴定时溶液应该装在_______中(填仪器名称)。
②滴定终点的现象为_______。
③经过计算测出原溶液中的物质的量浓度为_______(精确到小数点后4位)。
④若滴定前标准液滴定管尖嘴管处有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

【推荐1】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。
①NaHA溶液的pH__(填“大于”“小于”或“等于”)Na₂A溶液的pH。
②某温度下，若向0.1mol•L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系一定正确的是__。
A.c(H⁺)•c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)>c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)=0.05mol•L^-1
③已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)△H>0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有__。
A.升高温度                                B.降低温度
C.加入NH₄Cl晶体                      D.加入Na₂A固体
(2)0.2mol•L^-1HR溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH>7，则说明在相同条件下HR的电离程度__(填“>”“<”或“=”)NaR的水解程度，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为__。
(3)常温下，若在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=___mol•L^-1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。

【推荐2】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO₂可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)        △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)          △H=+67.8kJ/mol；
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H=+89.0kJ/mol
则CH₄催化还原NO的热化学方程式为_______________________________。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
 
①N₂在0～9min内的平均反应速率v(N₂)＝________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
②第12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。
A．充入水蒸气稀释反应物     B．加入NO      C．加催化剂    D．增大压强    E.降低温度
(3)室温下，烟气中的SO₂可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝_________(已知：常温下H₂SO₃的电离平衡常数Ka₁=1.0×10⁻²，Ka₂=6.0×10⁻⁸)。
(4)烟气中的SO₂也可用Na₂SO₃溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO₃²⁻)：n(HSO₃⁻)变化关系如下表：

n(SO32−)：n(HSO3−)	99：1	1：1	1：99
pH	8.2	7.2	6.2

 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： ___________
a．c(Na^＋)=2c(SO₃²⁻)＋c(HSO₃⁻) 
b．c(Na^＋)>c(HSO₃⁻)>c(SO₃²⁻)>c(H^＋)=c(OH⁻)
c．c(Na^＋)+c(H⁺) =c(SO₃²⁻)+c(HSO₃⁻)+c(OH⁻)

【推荐3】请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题
(1)已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol^－1(吸热)
Na(s)－e^－====Na⁺(aq)        △H=－240 kJ/mol
Cl₂(g)+e^－====Cl^－(aq)       △H=－167 kJ/mol
写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_______________________。
(2)一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO₂和3molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g) +H₃O(g)
下图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应l0min达到平衡；

①该反应是__________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②在0~10min时段反应速率v(H₂)为__________。
③若改充入2 mol CO₂和3molH₂，图中的曲线会__________(填“上移”或“下移”)。
(3)根据下表数据回答问题：

①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱? _________(填“能”或“不能”)。
②0.10mol·L^－lNa₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
③H₂SO₃溶液和 NaHCO₃溶液反应的离子方程式为________________________________。
(4)已知：t℃时，K_sp(AgCl)=1.5×10^－10、K_sp (Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12；AgCl为白色沉淀，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，t℃时，向Cl^－和CrO₄^2－浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_____________________________________________。