2 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素②在周期表中的位置___________
(2)元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。
(3)元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程：___________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，
(5)元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：___________。
(6)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱

3 . P、S、Cl、Br四种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是

P	S	Cl
		Br

A．原子半径：	B．热稳定性：
C．还原性：	D．酸性：

4 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3S23P1
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素符号A：_______B：_______G_______，写出元素B的基态原子的轨道表示式(电子排布图)：_______。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序_______。
(3)D和F形成化合物的化学式为_______，在其晶胞中(如图)每个D离子周围紧邻且等距离的D离子有_______个，每个D离子周围紧邻且等距离的F离子有_______个，若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_______g·cm^-3。

(4)已知元素A、B形成的(AB)₂链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为_______。
(5)元素G位于周期表的_______区，其价电子的排布式为：_______，该元素可形成G²⁺、G³⁺，其中较稳定的是G³⁺，原因是_______。
(6)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物_______(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。