1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素②在周期表中的位置___________
(2)元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中,碱性较强的是___________ (填化学式)。
(3)元素①与⑦可形成18电子分子,请用电子式表示该分子的形成过程:___________ 。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示),
(5)元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为:___________ 。
(6)元素的非金属性⑩___________ ⑧(填“>”或“<”);下列事实不能 证明上述结论的是___________ 。
A.元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应,溶液变为橙黄色
B.元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C.元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解,前者的分解温度高
D.元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强
E.元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱
(1)元素②在周期表中的位置
(2)元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中,碱性较强的是
(3)元素①与⑦可形成18电子分子,请用电子式表示该分子的形成过程:
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是
(5)元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为:
(6)元素的非金属性⑩
A.元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应,溶液变为橙黄色
B.元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C.元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解,前者的分解温度高
D.元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强
E.元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱
更新时间:2024-02-13 16:42:14
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【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素,其中D与G同族,且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素,常见的F的单质为有色气体。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图,请回答下列问题:
(1)已知元素H的一种核素的中子数为45,请用原子符号表示该核素:___________ 。
(2)请用电子式表示D和E的原子形成化合物(该化合物含有三个原子核)的过程:___________ 。
(3)元素D和C可组成淡黄色固体,该化合物所含的化学键类型有___________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(4)C和E的最简单氢化物中稳定性较强的是___________ (填化学式)。
(5)为确定中是否含有,可使用的鉴别方法为___________ 。
(6)比较元素E和F的非金属性强弱:在E的氢化物的水溶液中通入少量F的单质,可观察到的实验现象是___________ ,写出发生反应的化学方程式:___________ 。
(7)请从原子结构的角度解释C的非金属性强与E的原因___________ 。
A | B | C | |
E | F | ||
H |
(2)请用电子式表示D和E的原子形成化合物(该化合物含有三个原子核)的过程:
(3)元素D和C可组成淡黄色固体,该化合物所含的化学键类型有
(4)C和E的最简单氢化物中稳定性较强的是
(5)为确定中是否含有,可使用的鉴别方法为
(6)比较元素E和F的非金属性强弱:在E的氢化物的水溶液中通入少量F的单质,可观察到的实验现象是
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【推荐2】现有部分短周期元素的相关信息如表所示:
(1)W在周期表中位于第________ 周期第________ 族;
(2)上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物,该化合物的电子式为________ ,该化合物中阳离子和阴离子的数目比为________ 。
(3)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取Z的氢氧化物的方法是________________________________ (用离子方程式表示)。
(4)W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质,试写出该反应的化学方程式:__________________________________________ 。
元素 | W | X | Y | Z |
相关信息 | 海水中质量分数最高的元素 | 其为非金属元素,简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性 | M层比K层少1个电子 | 其简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小的 |
(1)W在周期表中位于第
(2)上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物,该化合物的电子式为
(3)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取Z的氢氧化物的方法是
(4)W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质,试写出该反应的化学方程式:
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【推荐3】Ⅰ.以硫铁矿(主要成分)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图。回答下列问题:
(1)硫铁矿主要成分中阴离子电子式___________ ,其煅烧的化学反应方程式为___________ 。
(2)制酸尾气用纯碱吸收生成离子方程式___________ 。
(3)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂,常用于葡萄酒、果脯等食品中,其在空气中久置会与氧气反应生成,写出该反应的化学方程式___________ 。
Ⅱ.聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为、、FeO等)为铝源,利用炼铁炉渣(主要成分为、FeO、等)为铁源,制备PFAS的工艺流程如下:
(4)“碱溶”时,粉煤灰发生反应的离子方程式为___________ ,获“酸溶Ⅱ”时,将炼铁炉渣粉碎的目的是___________ 。
(5)硫酸工业中,用98%的浓硫酸a吨吸收,制得含40%(质量分数)的发烟硫酸___________ 吨。
(6)“氧化”时的作用是___________ ,此时用控制温度在50~57℃之间,其原因是___________ 。
(1)硫铁矿主要成分中阴离子电子式
(2)制酸尾气用纯碱吸收生成离子方程式
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【推荐1】.短周期主族元素A,B,C,D,E,F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大;C,D是空气中含量最多的两种元素,D,E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题:
(1)E2D2的电子式:___ 。
(2)B与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为___ ,Q与水反应的化学方程式为___ 。
(3)A,C,D,E的原子半径由大到小的顺序是___ (用元素符号表示)。
(4)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性___ 于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论___ 。
(1)E2D2的电子式:
(2)B与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为
(3)A,C,D,E的原子半径由大到小的顺序是
(4)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性
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【推荐2】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)Sn的最高正价为________ ,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________ ,Bi的最高价氧化物为________ 。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为:______________ 。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________ (填化学式)。
②N、O、Al、Si,原子半径大小顺序:___________________
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序:______________
(4)为比较元素C和Si的非金属性强弱,用图所示装置进行实验。溶液B应该选用___________ 溶液,作用是___________________ ,能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是:________________________ 。
(1)Sn的最高正价为
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为:
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是
②N、O、Al、Si,原子半径大小顺序:
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序:
(4)为比较元素C和Si的非金属性强弱,用图所示装置进行实验。溶液B应该选用
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【推荐3】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z是金属元素,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,W元素形成的氧化物具有两性,TY2是一种新型高效自来水消毒杀菌剂,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示,按要求回答下列问题:
(1)X在元素周期表中的位置是_______ ;T的离子结构示意图为_______ .
(2) Z2Y2的电子式为_______ ,属于_______ 化合物(离子或共价),写出该物质与水反应的离子方程式_______ 。
(3)Y、Z、W、T简单离子半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(4)Z最高价氧化物对应水化物与W元素氧化物反应的化学方程式为_______
(5)下列说法正确且能证明元素金属性Z大于W的是_______(填标号)。
(1)X在元素周期表中的位置是
(2) Z2Y2的电子式为
(3)Y、Z、W、T简单离子半径由大到小的顺序为
(4)Z最高价氧化物对应水化物与W元素氧化物反应的化学方程式为
(5)下列说法正确且能证明元素金属性Z大于W的是_______(填标号)。
A.Z元素单质的熔点比W元素单质的熔点低 |
B.Z元素的单质能置换出WT3溶液中W元素的单质 |
C.Z、W最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>W |
D.等物质的量的Z、W元素单质分别与酸反应失去电子数目:Z<W |
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【推荐1】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可形成和共价化合物:Y与氧元素可形成和两种离子化合物。
(1)的电子式为_______ ,含有的化学键是_______ 。
(2)用电子式表示的形成过程:_______ 。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______ (填化学式)。
(4)由X、W组成化合物分子中,X、W原子最外层均达到8电子稳定结构,该化合物结构式_______ 。
(1)的电子式为
(2)用电子式表示的形成过程:
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
(4)由X、W组成化合物分子中,X、W原子最外层均达到8电子稳定结构,该化合物结构式
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)⑥的原子结构示意图是_______ 。
(2)⑧的一种核素的中子数是20,表示该核素的符号是_______ 。
(3)①、②、③、④四种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示)。
(4)③和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ 。
(5)下列事实能判断⑦和⑧的非金属性强弱的是_______ (填字母,下同)。
a.单质与氢气化合的难易程度 b.氧化物对应的水化物的酸性强弱
c.单质之间的置换反应 d.氢化物水溶液的酸性强弱
(6)①和②形成的原子个数比为1∶2的化合物能与水反应生成一种单质和一种酸,写出该反应的化学方程式_______ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)⑧的一种核素的中子数是20,表示该核素的符号是
(3)①、②、③、④四种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是
(4)③和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(5)下列事实能判断⑦和⑧的非金属性强弱的是
a.单质与氢气化合的难易程度 b.氧化物对应的水化物的酸性强弱
c.单质之间的置换反应 d.氢化物水溶液的酸性强弱
(6)①和②形成的原子个数比为1∶2的化合物能与水反应生成一种单质和一种酸,写出该反应的化学方程式
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为_______ 。
(2)写出硫单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______ 。
(3)元素⑥与⑦元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______ (填化学式)。
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_______ 。
(5)通过一个化学反应方程式说明⑦与⑩单质氧化性的强弱_______ 。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)写出硫单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(3)元素⑥与⑦元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
(5)通过一个化学反应方程式说明⑦与⑩单质氧化性的强弱
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【推荐1】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,其相关信息如下表所示
试回答下列问题:
(1)写出下列元素名称:A________ , C________
(2)B在元素周期表中的位置:第____ 周期,第_____ 族。
(3)B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为:_____ >______ (填化学式)。
(4)A、C、D三种元素可以形成离子化合物,该化合物的电子式为_____________ 。
(5)写出C与D形成的淡黄色化合物的用途(填一种即可)___________________ 。
元素代号 | 元素相关信息 |
A | 原子核内无中子,核外只有1个电子 |
B | 其单质是空气中含量最多的气体 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 短周期中原子半径最大的元素 |
(1)写出下列元素名称:A
(2)B在元素周期表中的位置:第
(3)B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为:
(4)A、C、D三种元素可以形成离子化合物,该化合物的电子式为
(5)写出C与D形成的淡黄色化合物的用途(填一种即可)
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【推荐2】下表为短周期元素,表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)
(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是___ 、___ ;
(2)①和②的气态氢化物稳定性较强的是(写化学式):___ ;
(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为___ ;写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___ 。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___ 。
(4)现有上表中某一种元素,其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色,该元素在周期表中的位置是___ ;
(5)比较②和③对应简单离子的离子半径较小的是(用相应离子符号表示)___ 。
(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___ ;其含有的化学键类型是___ 。
(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是
(2)①和②的气态氢化物稳定性较强的是(写化学式):
(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为
(4)现有上表中某一种元素,其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色,该元素在周期表中的位置是
(5)比较②和③对应简单离子的离子半径较小的是(用相应离子符号表示)
(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式
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【推荐3】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。
(1)②元素最外层电子数比次外层电子数多______ 个,该元素的符号是_______ ;⑦元素的氢化物的电子式为____________________ 。
(2)由①③④三种元素组成的物质是______________ ,此物质的水溶液显_____ 性。
(3)⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________ 。
(4)④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素,用一个化学方程式来证明。________________________________________
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
1 | |||||||
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)②元素最外层电子数比次外层电子数多
(2)由①③④三种元素组成的物质是
(3)⑥元素的原子半径大于③的理由是
(4)④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素,用一个化学方程式来证明。
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