【推荐1】.邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式为：
(1).水杨酸既可以看成是__________类物质，同时也可以看成是_____________类物质。
(2).将其与_______________溶液作用生成物的化学式为C₇H₅O₃Na，将其与_____________溶液作用生成物的化学式为C₇H₄O₃Na₂；
(3).水杨酸的不同类同分异构体中，属于酚类且也具有苯环的化合物的结构简式为______________，它还可看成是__________类物质。
(4).比水杨酸多一个CH₂原子团，且与水杨酸属于同系物的取代基数目不同的两类物质的结构简式分别为___________________ ________________
(5).比水杨酸多一个CH₂原子团，且与水杨酸不属于同系物的两类物质的结构简式分别为_________________________________________

【推荐2】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：
   
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃;化合物C的分子式为C₅H₈
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R₁CHO+R₂CH₂CHO   
(1)根据信息①确定A的分子式为_____，结构简式为_________。
(2)G的化学名称是_____，所含官能团名称为________。
(3)G的同分异构体中，能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体的有机物的结构简式为_______。
(4)化合物C的核磁共振氢谱中有____组峰。
(5)既能发生水解反应，又能发生银镜反应的G的同分异构体有_____种。

【推荐1】现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
（1）元素A在周期表中的位置是______；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是______（填离子符号）。
（2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是______ (填化学式)。
（4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl₃。BCl₃能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________ 。

【推荐2】电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na₂CO₃+CO₂↑+NaCl+N₂↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的元素Na、N、O中，简单离子半径最小的是___（填离子符号），氢原子最外层电子的轨道表示式是___。
（2）NaCN中所含有的化学键类型是___，N₂的电子式为___。
（3）已知NaOCN中N元素为-3价，配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___。
（4）综合两段反应，处理含有0.01molNaCN的废水，至少需NacClO___mol。
（5）请用一个方程式证明氮元素的非金属性大于碳元素___。

【推荐3】如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。回答以下问题：

(1)W、X、Y、Z四种元素依次为___________、___________、___________、___________，其中___________元素原子半径最大，___________元素的氢化物最稳定(用元素符号表示)。
(2)X的氢化物在水中是一种弱酸，但却可以刻蚀玻璃，其中发生主要反应的化学方程式为___________
(3)由Z、W和氢三种元素形成的离子化合物的电子式为___________，实验室常以它为原料制取W的最简单氢化物，请写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩价电子排布式_______，⑦的原子结构示意图为_______。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_______(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。
(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为_______，其中含有的化学键类型是_______。
(6)⑨原子核外电子能量最高的电子所在的能级是_______。
(7)基态⑩原子中，核外电子占据最高能层的符号为_______，该能层上有_______个能级，电子数为_______。

【推荐2】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题：
(1)Y的元素名称是______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)写出化合物Z₂R的电子式______。
(4)写出化合物X₂Y₂的结构式______。
(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。
(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填序号)。
a．简单阴离子的还原性：Q＞R
b．简单氢化物热稳定性：Q＞R
c．氧化物对应的水化物的酸性： Q＞R
(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________
（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为_________（填化学用语）。
（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________
（4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________________
（5）根据斜线性质相似规则，③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，
写出该反应式__________________________

【推荐1】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)画出元素C的原子结构示意图：________。
(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。
(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。
(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。
(5)A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。

【推荐2】由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物R(如图所示)是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质，Y位于W的相邻主族，且二者对应的单质常温下都是气体。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的空间结构为___________，电子式为___________。
(2)最简单氢化物的沸点：Y___________(填“>”或“<”)W。
(3)物质R属于___________(填“离子"或“共价”)化合物；用铂丝蘸取物质R，在酒精灯火焰上灼烧，火焰的焰色为___________。
(4)化合物Z₂Y₂所含化学键的类型为___________，Z₂Y₂可与X的最高价氧化物反应，每消耗2.24 L(标准状况)X的最高价氧化物，反应中转移的电子的物质的量为___________。
(5)ZWY₃可与W的氢化物反应，写出反应的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________。

【推荐3】W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第ⅦA族。

(1)其中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
(2)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是______(填标号)。

A．左下方区域的金属元素	B．稀有气体元素
C．右上方区域的非金属元素	D．金属元素和非金属分界线附近的元素

(3)Y的最简单氢化物的沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点______。(填“高”或“低”)
(4)W元素位于第____周期第___族，W的最高价氧化物的电子式为________。
(5)Y与H、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物：_______。
(6)A是第四周期与Y同主族的元素。据此推测A不可能具有的性质是_____(填标号)。

A．在化合物中最高正化合价为+6	B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

(7)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①硝酸铯是______化合物(填“离子”或“共价”)。
②铯单质与H₂O反应的化学反应方程式为___________。