【推荐1】Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC₂常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC₂中燃烧，发生置换反应。回答：
（1）AC₂的分子构型为______________，E在AC₂中燃烧的化学方程式为____________。
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是____________（填物质化学式），其理由是______________________________________________。
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为______________。（用离子符号表示）
（4）F₃B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F₃B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式_____________________________________。
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为_______。

【推荐2】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为______；其晶体内每个B离子周围有______个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：______(写出两条即可)。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式   ______。

【推荐3】X、Y、Z、W 四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。有关信息如下：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子是由粗 Z 提纯 Z 的中间产物	X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y 原子的最外层电子数等于电子层数	Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 1/2	Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W 原子的最外层电子数小于 4	W 的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

（1） W 在周期表的位置为________________ ，W(OH)₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为_________________________。
（2）X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为_________________________。
（3） Z 的氧化物在通讯领域用来作__________________________________________，工业上制备 Z 的单质的化学反应方程式 为___________________________________________ 。锗与 Z 是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用 来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反应但在有 H₂O₂存在时可与 NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为_________________________。
（4）在50mL1mol·L^－1的YX₃溶液种逐滴加入0.5mol·L^－1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能___________种情况(填一或二)

【推荐1】、、、四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为、、、。已知元素原子的次外层电子数为2，、元素原子的次外层电子数均为8，元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中的最强酸。试回答下列问题：
(1)、、、四种元素的名称分别是______、______、______、______。
(2)的简单离子的结构示意图是______，原子的结构示意图是______。
(3)的最高价氧化物对应的水化物与的氢氧化物反应可生成__________种盐，化学式分别为________________________。
(4)、的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（用化学式表示）。

【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

		①	②	③
④	⑤		⑥	⑦

请回答：
（1）②所代表元素的名称为______
（2）七种元素中，非金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是_______(填元素符号)。
（3）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是______(填元素符号)，简单离子半径最大的是______(填离子符号)。

【推荐3】今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。

按要求填空：
（1）A的元素符号_______，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号___，F的原子结构示意图___________。
（2）D和E两者的氢化物稳定性较强的是__________（填化学式）。
（3）C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
（4）工业上制取单质D的化学方程式为__________。

【推荐1】有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

完成下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。
（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为_________________，还原产物中含有的化学键类型有____________。
（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。
①写出两种氢化物反应的化学方程式______________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
②X的液态氢化物的电子式__________________。
（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。
A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY₂
B．Y单质常温下是气体，R单质是固体
C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物
D．自然界中存在Y单质不存在R单质

【推荐2】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂，向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20mL1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

【推荐1】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应；B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^－1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：
（1）元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为_____________。
（2）A元素是________，B元素是________，D元素是________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_____________________________________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________。

【推荐2】已知原子序数依次增大的前四周期五种常见元素X、Y、Z、W、R，其相关信息如下：X的原子结构中，最外层电子数是内层电子数的2倍；Z形成的多种同素异形体，其中之一是地球生物的“保护伞”；W的一种单质是黄色粉末，难溶于水，易溶于二硫化碳；R单质在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，该烟溶于少量水中显绿色。
（1）X在元素周期表中的位置：__。
（2）Y的简单氢化物遇到Cl₂可以产生白烟现象，化工上常利用该性质检查氯气，该“白烟”的电子式：___。
（3）写出Y与Z形成的化合物对环境的影响：__(写出一条即可)。
（4）Z的一种氢化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是__（用离子方程式表示）。
（5）W的简单氢化物与Z的单质在烧碱溶液中可以形成燃料电池（产物中无沉淀生成），写出负极反应式：__。
（6）R₂Z投入足量的某浓度的硝酸中，所得气体产物为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，发生反应的化学方程式为：__。

【推荐3】下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_________。
（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）_________。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）_________。
（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_________，检验该化合物中阳离子的方法是_________。
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是_________。X生成⑤的单质的化学方程式是_________。