1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为__。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是__。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为__；步骤3中加入锌粉的目的为___。
（5）若步骤配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将__（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

2 . 下列说法正确的是（   ）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C．将Fe(NO3)3样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，不能说明样品变质

D．室温下，SiO2(s)+3C(s) ═ SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

3 . Na₂O₂常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。Na₂O₂保存不当易吸收空气中的CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品加水溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，则可证明该Na₂O₂样品已变质。
(2)该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取ag样品，设计用下列组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______；
②B中NaHCO₃可能发生的反应的离子方程式为_______；
③C中Na₂O₂发生反应的化学方程式为_______(如有多个，只写一个)；
④D中NaOH溶液的作用是_______；
⑤实验结束，样品完全反应，量筒F内水的体积为VL，已知此条件下该气体的密度为ρg/L，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______(用含V、ρ的的字母表示)

4 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

	实验	现象	结论
A．	将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	Na2SO3晶体已氧化变质
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C．	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D．	把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热	铝熔化后滴落	铝熔点低

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氮化锶(Sr₃N₂)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
Ⅰ．氮化锶的制取

（1）仪器a的名称是__________________。
（2）装置C、D、E盛装的试剂分别是_______________(填代号)。
甲. 连苯三酚碱性溶液
乙. 浓硫酸
丙. 醋酸二氨合亚铜溶液
（3）该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案 ____。
Ⅱ．产品纯度的测定
称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00 mL NaOH溶液。(图中夹持装置略)

（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 _________________________________。
（5）装置中长玻璃管的作用原理是_________。
（6）用1.00 mol/L的NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl时所选指示剂为__________________。
（7）产品纯度为_____________。(保留三位有效数字)
（8）下列实验操作可能使氮化锶(Sr₃N₂)测定结果偏低的是____________(填字母)。
a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
b. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c. 滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

6 . 铁是应用泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物的化学式。实验中称取0.54g的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，使和发生交换。交换完成后，流出溶液的用的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出中x的值为_________(取整数)。
(2)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和_________反应制备，FeCl₃可用铁粉和_________反应制备。现有一瓶FeCl₂溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴______________，观察溶液是否变成红色即可得出结论。
(3)FeCl₃与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：________；工业上还可以用FeCl₃溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是____________。(填序号)。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有、、、四种离子
B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D．当溶液中有存在时，则一定没有析出
(4)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在中铁元素的化合价为_________，与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为________。

7 . 下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有
①向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S₂O₃^2－
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe²⁺
⑤向饱和NaHCO₃溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸
⑥取少量Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质

A．1条

B．2条

C．3条

D．4条

8 . 下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是(　　)

A．二氧化硅是太阳能电池的主要材料

B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同

C．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO2

9 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水	脱脂棉燃烧	Na2O2与水反应放热
B	Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe(NO3)2样品已经变质
C	向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡	沉淀由白色变为红褐色	Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸	无红色沉淀生成	蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
已知:①AlCl₃、FeCl₃分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl₃遇潮湿空气变质。
Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl₃。

（1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________
（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______
（3）将所制得的无水AlCl₃配制溶液时需加入盐酸的目的是_________
Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备,流程如下:

（1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________
（2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。温度范围应为_______
a.低于183 ℃                    b.介于183 ℃和315 ℃之间                 c.高于315 ℃
（3）样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

计算该样品中AlCl₃的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。