1 . 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题：
(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应，请标注电子转移情况)：____________________________。
(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

2 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

3 . 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷	Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2已变质
C	用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡	盐酸浓度增大，反应速率加快
D	向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe3+与I-的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。
①装置A：_______
②装置B：_______
③装置C：_______
④装置D：_______。
(2)D中NaOH溶液的作用是_______。
(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顾序为_______。
A.调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

5 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________________。
②装置D的作用是________________________________________。
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式________________________。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________（填字母）。
a．读取气体体积前，需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ag，则样品中过氧化钠的质量分数为________。

6 . 由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	光束通过蛋白质溶液	产生光亮通路	蛋白质溶液属于胶体
B	将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO3）2样品已变质
C	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中不一定含有SO42﹣
D	测定0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液导电性	前者导电性更强	浓度越大，醋酸电离程度越大

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI)	取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀
C	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化
D	检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：
探究一： “干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应”，设计如下实验装置：

(1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁，关闭K₂，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_____________(填名称)。先通一段时间CO₂的目的是____________________________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”。
(2)若打开K₂，关闭K₁，出现_____________________________现象，可证明“有水时CO₂与Na₂O₂反应”产生了O₂。
探究二：Na₂O₂是否已经变质并粗略测定该样品中Na₂O₂的质量分数
(3)乙同学为粗略测定该样品中Na₂O₂的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验：

实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：______________________________；利用装置B除去混合气体未反应的CO₂；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na₂O₂的质量分数为：____________________________。

9 . 过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。
装置：_____。装置：_______。装置：_________。
(2)中溶液的作用是_________。
(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为________。
A.调整量筒高度，使广口瓶与量筒内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

10 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________。
③B装置出来的气体是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式__________。
⑤D中NaOH溶液的作用___________。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是______。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。