【推荐1】甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色固体，乙在常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，可使澄清石灰水变浑浊。它们有如图所示的转化关系，反应的量均为充足。(生成物中有水生成的，框图中没有表示出来)，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

(1)F为______(填化学式)，G的溶质为_______(填化学式)。
(2)若有3.9g甲与4.4g丙完全反应，则固体质量增加_____g。
(3)C与溶液G反应生成丙的离子方程式为：________。
(4)甲与乙反应的化学方程式为：_______。
(5)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______(结合离子方程式描述)。

【推荐1】回答下列问题：下列可用于分离和提纯物质的方法是(填选择序号)。
a.结晶            b.蒸馏             c.过滤               d.萃取分液
(1)分离KNO₃和NaCl混合物________。
(2)分离溴水中的溴和水________。
(3)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：________。
(4)写出仪器的名称：①________，②________。

(5)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器________；该分离操作的名称为________；进行分离操作时进水口为________(填f或g)。

【推荐2】某同学欲配制100mL3.6mol·L^-1的稀硫酸。
(1)若采用18mol·L^-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_______，取浓硫酸应用_______(填选项序号)。
A.5mL量筒            B.10mL量筒             C.20mL量筒               D.50mL量筒
(2)量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到A中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到A中，然后小心地向A加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①A的名称是_______。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_______。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填选项序号)。
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制

【推荐3】若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。_______。

50g	20g	20g	10g	5g

【推荐3】已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。
(1)K₂CO₃属于_________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(2)向70mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
①当通入标准状况下100mLCO₂时，白色固体的成分为_______(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO₂在标准状况下的体积为______mL。
②当得到白色固体2.88g时，n(KHCO₃)：n(K₂CO₂)=_________。
(3)碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为__________；若某碳酸钾样品3.86g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56L(标准状况)，则该样品的纯度为_________(保留三位有效数字)%。