1 . 化学小组实验探究SO₂与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
(1)实验一：试剂瓶丙盛有新制纯净的Cu(OH)₂悬浊液，制备SO₂(夹持、加热仪器略)，并向丙中通入足量SO₂。开始可观察到丙中局部有浅黄色固体生成，Cu(OH)₂全部溶解后得到蓝色溶液A和少量紫红色固体B。

①浓H₂SO₄与Cu片反应的化学方程式是___。
②试剂a为____。
(2)分析物质性质，紫红色固体B应为___。用pH试纸测定淡绿色溶液A的pH约为3，向该溶液中鼓入足量氮气后溶液变蓝，预测浅黄色固体物质为中间产物Cu₂O，写出生成Cu₂O的化学反应方程式____(资料：Cu₂O酸性条件下不稳定，Cu₂O+2H+=Cu+Cu²⁺+H₂O)
(3)为进一步验证SO₂与Cu(OH)₂悬浊液反应过程中产生Cu(I)。
实验二：向CuCl₂溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，得含NaCl的Cu(OH)₂悬浊液，将此悬浊液加入丙中，重复上述实验。开始可观察到局部有浅黄色固体物质生成，Cu(OH)₂全部溶解后丙底部有较多的白色沉淀C，上层是淡绿色的溶液A。
(资料：[Cu(NH₃)₂]⁺]无色，易被氧化为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺])

①试管N中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，证明白色沉淀C中含有的阴离子为___；试管M中无色溶液的主要成份为____(写化学式)。
②C与浓硝酸反应的离子方程式为___。

2 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对进行了如下实验，
(1)探究过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取mg样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________。
②D中NaOH溶液的作用____________。
③写出装置C中发生的反应的化学方程式____________。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_________。
a.读取气体体积，需冷却到室温
b.调整量筒使E. F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为a g，则样品中过氧化钠的质量分数为______。

4 . 下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的叙述正确的是

A．SO2、漂白粉、Na2O2都能使品红溶液褪色,其作用原理相同

B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

C．高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型陶瓷均属于硅酸盐材料

D．某雨水样品放置一段时间酸性增强,是因为空气中的CO2溶解进入雨水

5 . 氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl₂与CuCl₂溶液混合制取CuCl的装置如图所示。

已知：①SOCl₂是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO₂和HCl气体；
②CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl^-(aq)[CuCl₄]^3-(aq)(无色)。
回答下列问题：
(1)配制CuCl₂溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是___，盛装SOCl₂的仪器名称为___。
(2)SO₂能在溶液中将CuCl₂还原为CuCl，反应的离子方程式为___。
(3)当三颈烧瓶的溶液由___时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(4)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入蒸馏水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是___，过滤时需要在避光的条件下进行，原因是___。
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜［xCuCl₂·yCu(OH)₂，其x、y为整数］，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：
①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；
②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g；
③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O+I₂=2I^-+S₄O。
计算碱式氯化铜中x=___；y=___。

6 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2+
B	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
C	用pH试纸测得: CH,COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力一定比CH3COOH的强
D	将Na2SO3样品溶于水,滴加稀盐酸酸化的Ba( NO3)2溶液,产生白色沉淀	Na2SO3样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。

(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气[已知：NaCl+H₂SO₄浓) NaHSO₄+HCl↑，请按照气体从左向右流动的方向连接仪器：___________、______________________、______________________；_________，其中广口瓶乙中的试剂为___________。
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：___________。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含___________。
假设2：该漂白粉全部变质，只含___________。
假设3：该漂白粉部分变质，既含又含。
②设计实验方案，进行实验。
请在下表中写出实验步骤、预期现象与结论。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、、有色布条、澄清石灰水。(提示：不必检验和)

实验步骤		预期现象和结论
Ⅰ	取少量上述漂白粉于试管中，__________。	______________________。
Ⅱ	______________________。	_____________________。

8 . 对下列实验事实的结论表述正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性： 盐酸>碳酸>硅酸
B	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C	取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生	样品已经变质
D	向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，再加入四氯化碳	溶液变为紫红色	氧化性：Fe3+>I2

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列对于“实验操作”的“实验现象”和“实验结论”的描述均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯	溶液均褪色	溴与苯、乙烯都能发生反应
B	向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐可能为Na2S2O3
C	向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LKCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液	先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D