【推荐1】钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是____，物质N是____(填化学式)。
(2)写出M与水反应的离子方程式为_____，氧化剂为____，还原剂为_____。
(3)请描述一小块金属钠投入FeCl₃溶液中的现象：____。
(4)Cl₂与H₂O反应的化学反应方程式为_____，氧化产物为_____。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na₂CO₃固体(NaHCO₃)化学方程式：____。
②NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)离子方程式：____。

【推荐2】如图为实验室制取纯净、干燥的氧气，并验证氯气性质的装置，其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室利用MnO₂制取氯气的化学方程式：___________。
(2)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(3)E中红色布条是否褪色？___________(选填“是”或“否”)；F中的反应产物为___________。
(4)若H中选用NaOH溶液的目的是___________，发生的化学反应方程式为___________。

【推荐3】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
   
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：_______________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________(填序号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________。
（5）装置F的作用是______________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_________(填字母编号)。
a．饱和NaOH溶液
b．饱和Ca(OH)₂溶液
c．饱和Na₂SO₃溶液
d．饱和Na₂CO₃溶液

【推荐1】过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→   h 、i　→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）_____。
a．Cu(OH)₂        b． NH₃·H₂O          c．CuO         d．CuSO₄
③完成溶液乙到纯净CuCl₂·2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、___________、____________、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：___________________________。

【推荐2】如图是制备氯气并验证氯气性质的实验装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，据此回答下列问题：
(1)盛浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)写出装置A中制取Cl₂的化学方程式：_______。
(3)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时，装置B中的实验现象：_______。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是_______。
(5)干燥管中应装入的物质是_______。
a.浓硫酸b.无水CaCl₂c.NaCl固体d.P₂O₅
(6)某同学将实验中制得的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：
①氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致
②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致
请你用实验证明红色褪去的原因是①或②：_______。

【推荐1】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）。注：C中为氧化铜粉末。
   
（1）实验室制备二氧化硫的化学方程式为：________________________________；
（2）乙同学认为产生氢气的理由是：______________________；
（3）B中试剂是______，D中试剂是______；（填名称）
（4）E装置的作用是_________________________；
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：____________________________

【推荐2】丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：
C₄H₁₀C₂H₆ +C₂H₄，C₄H₁₀CH₄ +C₃H₆
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：能将烃氧化成和，G后面装置与答题无关，省略)

按上图连好装置后，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等
(1)这三步操作的先后顺序依次是______。
(2)氧化铝的作用是______，甲烷与氧化铜反应的化学方程式是______。
(3)B装置所起的作用是______。
(4)若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：

①操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是______、______。
②溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________________。
③已知B只有一种化学环境的氢原子，则B的结构简式为__________________、
(5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了1.82 g，G装置的质量减少了4.16 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)

【推荐3】已知FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol·L^－1FeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr₂     
b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高
II．探究FeBr₂的还原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^－被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
（3）请你完成下表（补全简要步骤，并描述预期现象），验证假设

实验步骤、预期现象	结论
①取样，向溶液中加入_____________	假设1正确
②取样，向溶液中加入_____________	假设2正确

（4）若在50mL上述FeBr₂溶液通入足量Cl₂，反应的离子方程式为 _________________________________________________

【推荐1】二氧化氯()是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为℃，沸点为11.0℃.某同学查得工业上制取的一种方法：在60℃时用潮湿的与草酸()反应.该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集。

回答下列问题：
(1)易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_______；分子中存在离域键，则a的数值为_______。
(2)装置A中的生成物还有和等，写出该反应的化学方程式_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_______；装置C存在安全隐患，改进的方法是_______。
(5)将收集的溶于水得到溶液.为测定溶液中的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取溶液，稀释成试样，量取试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000molL^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应.到达滴定终点时消耗溶液。
①步骤1中准确量取溶液所用的仪器是_______。
②步骤2的目的是_______(用离子方程式表示)。
③原溶液中的含量为_______。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：(用化学方程式表示)______。
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

(1)指出图一装置中的错误之处______ ，______
(2)丙装置的作用______。丙装置中发生反应的离子方程式______。
(3)为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：______。
(4)如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是______已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃>PbO₂>MnO₂>Na₂O₂>FeCl₃。
A.NaBiO₃       B.FeCl₃       C.PbO₂       D.Na₂O₂
(5)为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗______。理由是______。

【推荐3】某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为

有关物质的性质数据如表所示：

物质	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水溶性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
异丙醇	60	0.79	82	易溶
苯甲酸异丙酯	164	1.08	218	不溶

用如图所示装置进行实验：

步骤ⅰ：在图甲干燥的a中加入38.1 g苯甲酸、30 mL异丙醇和15 mL浓硫酸和几粒沸石；
步骤ⅱ：加热至70 ℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ：将图甲的仪器a中液体进行如下操作得到粗产品：

步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是_______(填字母)。
A.异丙醇、苯甲酸、浓硫酸
B.浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
C.异丙醇、浓硫酸、苯甲酸
(2)图甲中仪器a的名称为_______，加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是_______。
(3)实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为_______。
(5)步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为_______(填字母“f”或“g”)。
(6)若得到苯甲酸异丙酯的质量为40.93g，则该实验的产率为_______%(保留2位有效数字)。