【推荐1】某同学进行木炭和浓硫酸反应的实验，并验证产生的气体，装置图如图所示：
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置B中的现象为_______；装置C中的试剂为_______；装置D的作用为_______。
(3)装置E中发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg₂Cl₂)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：
①HgS+O₂ === Hg+SO₂ 
②  Hg+ NaCl+ KAl(SO₄)₂+ O₂ === Hg₂Cl₂+ Na₂SO₄+ Al₂O₃+  K₂SO₄
③ Hg+S === HgS
请回答下列问题：
（1）在①的方程式中，HgS是做_______
a.氧化剂   b.还原剂   c.既做氧化剂又做还原剂   d.既不做氧化剂又不做还原剂
（2）配平②的化学方程式___________________________________________
（3）实验室制备SO₂一般选用浓硫酸与Na₂SO₃反应。实验室制取SO₂并检验其性质的装置与过程如下图：

a. 实验开始前检验气体发生装置气密   性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)
b. 分析下列装置中的现象分别为
①_________②__________
③_________④__________
c. ⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________
d. 若在制备SO₂时改为用稀盐酸与Na₂SO₃反应，则可能产生的影响为______________

【推荐3】二氧化硫是造成空气污染的主要物质之一，对人体健康危害很大。我国已将二氧化硫列为一种主要的法规控制空气污染物，并将大气中二氧化硫的浓度水平作为评价空气质量的一项重要指标。
(1)为了实现变废为宝，某化学小组同学利用SO₂与Cl₂反应制取重要的有机合成试剂磺酰氯(SO₂Cl₂)。已知：SO₂Cl₂的熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。下图装置的集气瓶G中装有干燥纯净的氯气。

回答下列问题：
①仪器C的名称是___________。
②仪器D中碱石灰的作用是___________。
③试剂B、A的组合最好是___________。
a．18.4mol·L⁻¹H₂SO₄+Cu　　　b．4mol·L⁻¹HNO₃+Na₂SO₃c．80%H₂SO₄+Na₂SO₃
④将G中的氯气排入E中的操作方法是___________。反应结束后，将装置E中混合物分离的方法是___________。
(2)目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验过程如下：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用___________(填名称)作指示剂。滴定反应方程为___________。

【推荐2】某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 _________。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_________(填字母)。
A.Cl₂       B.0₄       C.C0₂       D.N0₂
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式 __________。
(4)D装置的作用是 __________。
(5)E装置中浓硫酸的作用是__________。
(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是__________。

【推荐3】某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl₂的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：
I. Cl₂的制备。

（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）装置C的作用除干燥气体外还有_______________________。
（3）装置 E中盛放CuSO₄的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________。
II.Cl₂性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl₂和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl₂无漂白性、湿润的Cl₂有漂白性、Cl的非金属性强于S
查阅资料：
①PdCl₂溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；
②少量CO₂不干扰实验；
③该实验条件下，C与Cl₂不反应。

（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→ → → → → → → →尾气处理（填装置字母）________________。
（5）试剂X的名称为________________。
（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。

【推荐1】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

装置分析：
（1）装置①中反应的离子方程式是___；
（2）装置②中的试剂是__（填字母），装置③中的试剂是___（填字母）；
a.饱和NaHCO₃溶液        b.饱和Na₂CO₃溶液       c.浓H₂SO₄ d.NaOH溶液
进行实验：
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是：步骤1中___，步骤2中___；
（4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___。
实验反思：
（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。其理由是___；
（6）需要补充的实验操作和现象：取⑤中反应后的少量固体，___。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）
   
（1）甲、乙两仪器的名称是 ______、 _______。
（2）在甲中装入浓硫酸，乙中装入铜片，连接A、C、E进行实验，写出A中发生反应的化学方程式___；若丙中装入的是品红溶液，则反应后的现象是_____；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液，反应后溶液褪色，说明生成的气体有___性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有____性。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO₂并进行有关实验。
①要在丁中收集NO₂气体，应采取的操作步骤为：关闭止水夹___，打开止水夹____；
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中的操作是_____。
③试管丁中的NO₂与水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是____（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

【推荐3】治理氮氧化物(NO_x)的污染是化学研究的重要课题之一、NO能被灼热的铁粉还原为N₂，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO₂；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)
a→___________→___________→___________→___________→g→h→b→c→d。
(2)打开装置A分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐溶解，___________，烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置E中反应的化学方程式为___________。