1 . 绿矾(FeSO₄·xH₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视；绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若产生___________现象，说明该样品已变质。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管A(带两端开关K₁和K₂)称重，质量为150.0g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为177.7g。按如图所示连接好装置进行实验，A中发生的反应为：FeSO₄·xH₂OFeSO₄+xH₂O↑。

①仪器B的名称是___________。
②下列实验操作步骤，正确的顺序为da___________e；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，质量为165.2g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯            c．关闭K₁和K₂          d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量装置A            f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(结果保留到小数点后一位)。
(3)为探究硫酸亚铁高温分解的产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①加热前通入N₂的作用是___________。
②C中盛有BaCl₂溶液，观察到C中有白色沉淀生成，则该沉淀是___________(填化学式)。
③D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色。根据上述实验现象，写出硫酸亚铁高温分解的化学反应方程式：___________。
(4)绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。现称取2.780g绿矾样品，配制成250mL溶液，用硫酸酸化的0.0100mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	24.52	24.02	23.98

①此滴定实验达到终点的现象是___________。
②上表中第一次实验记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。
A．第一次滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
C．第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积
D．后两次滴定所用酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

2 . 下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	检验，晶体是否已氧化变质	将样品溶于稀硝酸后，滴加溶液，观察是否有沉淀生成
B	证明，沉淀可以转化为沉淀	向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L溶液，再加入3滴1mol/L溶液
C	制备氢氧化铁胶体	向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D	证明HA酸性比HB弱	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 为测定某亚硫酸钠(Na₂SO₃)样品的纯度，甲同学称取5.0g固体用如下装置进行实验。回答以下问题：

(1)仪器A的名称为_______。
(2)B中烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(3)亚硫酸钠易氧化变质，变质后的样品中除亚硫酸钠外还将含有____(填化学式)。证明Na₂SO₃样品已部分变质的方法是____。
(4)反应结束后，测得D处干燥管增重2.4g，可知该样品中亚硫酸钠的纯度为_______。若缺少装置C，实验测得的样品的纯度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(5)乙认为甲的实验方案存在明显缺陷，为使结果更准确，应采取的做法是_______。

4 . 某同学用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃。不考虑其它杂质)制取绿矾(FeSO₄· 7H₂O)，设计了如下流程(部分物质已略去)。

回答下列问题：
(1)硫铁矿的主要成分是FeS₂，其中铁元素化合价为_______，焙烧产物之一的Fe₂O₃，俗称________。
(2)固体A的主要成分是_______，固体X为_________。
(3)写出①中Al₂O₃发生反应的离子方程式：__________。
(4)从溶液C到绿矾的过程中，须控制反应条件防止变质，检验其变质所用的化学试剂是________，步骤③所得Al(OH)₃沉淀含有杂质，应如何洗涤?__________。

5 . Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。
(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_______。
(2)某学生设计如图所示装置进行NaHCO₃的分解实验，并证实产物中有CO₂产生。

①试管中发生的化学反应方程式为_______。
②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)_______。
(3)测定Na₂CO₃样品(含氯化钠杂质)中Na₂CO₃的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_______。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。

6 . 电炉加热时用纯O₂氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。用燃烧法确定有机物分子式常用装置如图1所示。

(1)产生的O₂按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是_（每个装置只能使用一次）；
(2)C装置中浓硫酸的作用是__________________________；
(3)D装置中发生的化学方程式为______________________；
(4)燃烧管中CuO的作用是__________，装置F中碱石灰的作用是_____；
(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为_________；
(6)用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为__；

(7)能否根据A的实验式确定A的分子式?____ (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是____(若不能，则此空不填)。
(8)该物质的¹H核磁共振氢谱图如图3所示，则其结构简式为_______________。

7 . 某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应(图中夹持、固定装置部分均略去)。

(1)A中盛放浓氨水的仪器的名称是___________，锥形瓶中的固体药品为一种纯净物，它是___________。
(2)B中固体试剂的作用为___________。
(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，经检验该红色固体为一种单质，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：___________。
(4)E中浓硫酸的作用是___________。
(5)已知Cu₂O也是红色的。表中数据为另一小组实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中___________(填“有”“无”或“无法确定”)Cu₂O。

空玻璃管	实验前(样品+玻璃管)	实验后(样品+玻璃管)
59.60g	65.60g	64.64g

8 . 下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成(在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳)。请回答有关问题：

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式___________。再写出用A装置制取另一种常见气体的化学方程式___________。
(2)若去掉B装置会对___________元素的测定结果有影响，会使测定结果___________(填“偏大”或“偏小”)。
(3)E装置中所盛放物质最好是___________(选填：①石灰水；②NaOH溶液；③水)。
(4)若准确称取1.12克样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为___________。

9 . 某学习小组用如下实验装置测定某生铁(铁碳合金)样品中的碳元素含量及浓硫酸的还原产物。

(1)仪器A的名称是 _______ 。
(2)装置B中品红溶液的作用是_______；装置C中酸性高锰酸钾溶液的作用是_______。
(3)取生铁样品15g，与足量浓硫酸完全反应后无固体剩余。假设产生的全部进入装置E中，称得装置E增重2.2g，则该生铁样品中的碳元素含量为 _______；甲同学认为装置F多余，若撤去装置F，则测得样品中的碳元素含量_______     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

10 . 某探究小组用碘量法来测定样品中N₂H₄·H₂O的含量。取样品5.000 g，加水配成250 mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L的I₂标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N₂和I^－。
（1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I₂标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。
（2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。
（3）滴定前后液面如图所示，所用I₂标准液的体积为________________mL。

（4）样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I₂标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。