1 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__。
（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___。
（4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___。
（5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__。

2 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
   
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___。
（2）装置Ⅱ的作用是___。
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___；发生反应的化学方程式为___。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___装置（填序号），该装置的作用是___。
   
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___。

3 . 将NaCl溶液电解后通入ClO₂，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO₂。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:
(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________(填名称)。
(2)ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO₂的装置，其连按顺序为:a→__________(按气流方向，用小写字母表示)，E 装置的作用是________。

(3)探究NaClO₂的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:

实验目的	操作步骤	现象或原因
1.证明NaClO2具有氧化性	取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_____和KSCN 溶液检验	溶液显红色
2.测定NaClO2的纯度	①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体	致溶液显黄色的离子方程式____________。
	②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂	反应的离子方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
	③用一定浓度的Na2S2O3标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点	__________(用文字描述现象)

4 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%AgNO3溶液

B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤

C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察现象

D．验证Fe3+与I-的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象

5 . 近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤。
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
(1)查阅资料知，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。请完成该反应的离子方程式：
_____________=______________。____________
(2)根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验操作】甲同学进行了如图所示A、B两步实验。   

【实验现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
①乙同学认为甲同学的方案不合理，其理由是_____________________。
【实验操作】丙同学进行了如图所示实验。

②C装置的作用是_____________________。
③证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是_______________________。
④C装置中的浓高锰酸钾溶液也可以替换为_______________(填标号)。
A．足量I₂的淀粉溶液B．足量饱和溶液
C．足量溶液D．足量溴水

6 . 如图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是

A．用图1所示装置制取干燥的气体

B．打开图2中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

C．利用图3所示装置制取

D．利用图4测定中和反应反应热

7 . 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯。
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为______________________________________。
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。乙中导管a的作用为________________________。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是___________________________。
[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸。
B．将试管固定在铁架台上。
C．在试管②中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液。
D．用酒精灯对试管①加热。
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(1)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查__________________________。
(2)试管②中观察到的现象是_____________________________。
(3)试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是________________________，饱和Na₂CO₃溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是_________________。

8 . 根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。
② H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。
③ BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	____	____

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。

9 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图所示装置除去中含有的少量

B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体

C．用图所示装置制取少量纯净的气体

D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

10 . 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气	B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气	D．用装置丁吸收多余的氨气