【推荐1】在化学课上老师向NaOH溶液通入CO₂后无明显现象。
(提出问题)如何通过实验证明CO₂与NaOH发生了反应?
[查阅资料]①碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸氢钠(Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃)
②碳酸钠在二氧化碳过量的条件继续与水和二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。
(设计实验)
(1)反应物之--CO₂消失的角度，某同学设计了如图所示的实验，打开活塞，向充满CO₂的瓶中滴入NaOH溶液，一会儿后观察到的现象是______________。据此现象判断NaOH与CO₂发生了化学反应。

但上述实验不足证明反应.其理由是______________________，完善的方案是_______________。
(2)从生成物Na₂CO₃角度，经过讨论，分别设计了以下两个实验方案：

实验操作	实验现象	结论
方案一：向实验(1)所得的溶液中加入________溶液	有白色沉淀产生	有新物质Na2CO3生成,发生反应。
方案二：向实验(1)所得溶液中滴加过量稀盐酸	_________________

(实验拓展)该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH变化，如图所示。请用化学方程式回答下列问题：

(3) BC段pH降低的原因可能是_____________________；
(4)CD段pH低于7的原因可能是_____________________。

【推荐2】现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、、的逐步分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的化学式：
试剂1_______、试剂2_______、试剂3_______、试剂4_______
(2)溶液②中含有_______种阳离子。
(3)加入过量试剂3的目的是_______
(4)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_______
(5)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______(填操作名称)

【推荐3】粤盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下：

(1)“步骤I”中所加试剂的顺序依次为：试剂1为       ______________溶液，检验试剂1加入已足量的操作方法是：__________________。
(2)试剂2为       _______________   溶液；涉及的离子反应有： __________________     ；__________。
(3)所加试剂3 的目的是：_______________________。
(4)“步骤II”从滤液中获得精盐的实验操作中用到的主要硅酸盐仪器是（填两件）：_________________________。

【推荐1】有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl₂、CuSO₄、CaCO₃、FeCl₃四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
   
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为______。
（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是_____（写化学式）。
（3）在溶液F中，主要含有___种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是____。
（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：_____。

【推荐2】硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]，具体流程如下：

(1)废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是___________。
(2)“酸浸”是温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是___________。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、 ___________。
(3)5%H₂O₂的作用是氧化Fe²⁺(“酸浸”过程稀硫酸过量)，写出该反应的离子方程式是___________。
(4)“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。

【推荐3】某同学进行实验研究时，欲配制Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H₂O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是_______
(2)假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀
步骤2：取适量的滤液于试管中，滴加稀硫酸	_______
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中_______	_______
步骤4：_______	_______

(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。实验如下：
①配制250ml 约Ba(OH)₂·8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_______，将溶液转入_______，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 _______ (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数=_______(只列出算式，不做运算)
(4)室温下，_______(填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)₂溶液。