【推荐1】思明校区某化学兴趣小组在行敏楼102室进行实验，探究影响溶液导电能力大小的因素。
I．配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液。
(1)计算：需要18mol/LH₂SO₄溶液___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)容量瓶上标有以下5项中的___________(填序号)，使用前需要___________。
①温度             ②压强             ③容量             ④浓度             ⑤刻度线
(3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填字母)，
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的18mol/LH₂SO₄溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。
g。往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(4)下列操作将导致所配制的出H₂SO₄溶液浓度偏大的是___________(填字母)。
a．未冷却至室温就将硫酸溶液注入容量瓶定容
b．移液过程有出H₂SO₄溶液溅出瓶外
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容时俯视容量瓶刻度线
e．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
f．定容时，水多用胶头滴管吸出
Ⅱ．向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化。实验装置如下左图所示，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下右图所示。
          


(5)写出Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式___________。
(6)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡___________。
(7)下列说法正确的是___________(填序号)

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和

D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

【推荐2】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
I.下列关于实验的叙述中正确的有_____（填字母）。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗。
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称。
D．把试剂瓶中的NaCl溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。
E．使用容量瓶前要检查其是否漏水。
F．在空气中点燃氢气，点燃前要先验纯。
II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol⋅L⁻¹
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=_____________mol⋅L⁻¹
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。
a.可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 _____________ (写仪器名称)。
b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为_______________。
(4)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：
A. 偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线___；
②未冷至室温就转移定容___；
③转移前，容量瓶内有蒸馏水___；   
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g⋅cm⁻³)的浓硫酸配制200mL 1.6mol⋅L⁻¹的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺ 的物质的量浓度为____________mol·L⁻¹。
②需用量筒量取浓硫酸的体积为_________________mL。

【推荐3】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

(1)实验时用10mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL；
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________   (填序号)；

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．常用来代替量筒量取一定体积的液体

D．用来溶解固体溶质

(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是___________ (填写序号)；

(4)下列说法正确的___________

A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

(5)步骤②加入过量H₂O₂后，溶液中主要存在的金属阳离子是___________；
(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．___________，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
(7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________ g。

【推荐1】自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

⑴写出上述第一步转化中生成MnO₂的化学反应方程式___；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是___。
⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是___。
⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：___。
⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO_3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为___。

【推荐2】有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀     盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量 Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤 I 所得上层清液中，一定大量存在的离子是________________ (填离子符号)
(2)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是________________ 。
(3)写出步骤 I 中产生固体的可能的化学反应方程式(写一个)__________________ 。

【推荐3】回答下列问题
(1)为除去KCl溶液中少量的、，可选用、HCl和三种试剂按如下步骤操作：

①上述试剂中，A是___________，C是___________。(填化学式)。
②加过量A时发生有关反应的离子方程式为___________、___________。
(2)一份无色稀溶液中可能含有、、、、、、、等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。
①原溶液中一定存在的离子是___________。
②经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是___________，请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子___________。

【推荐1】木耳营养丰富、有美容保健之功效。亚硫酸钠是食品加工厂中广泛使用的防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以SO₂含量计算。某化学实验小组为了检测木耳中亚硫酸钠的含量，设计实验如下：

连接好装置，检查装置的气密性。向三颈烧瓶中加入5.00g样品和200mL水；锥形瓶中加入100mL水、lmL淀粉溶液，搅拌。先通氮气，再通过恒压分液漏斗向三颈烧瓶加入过量的硫酸。加热三颈烧瓶并保持微沸，用0.01mol/L碘标准溶液滴定锥形瓶中的液体，至终点时消耗了0.55mL碘标准溶液。做空白实验(不加样品，其它步骤同上)，消耗了0.05mL碘标准溶液。用适量Na₂SO₃替代木耳样品，重复上述步骤，测得SO₂的吸收率为95%。已知：25℃时，磷酸K_a1(H₃PO₄)=6.9×10^-3，K_a1(H₂SO₃)=1.4×10^-2
回答下列问题：
(1)装置图中仪器b可选用___________(填序号)。
A．酸式滴定管               B．碱式滴定管               C．聚四氟乙烯活塞滴定管
(2)使用恒压分液漏斗滴加硫酸的优点是___________。
(3)滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、___________；滴定终点时溶液的颜色为___________。
(4)滴定反应的离子方程式为___________。
(5)下列操作会使结果偏低的是___________。
a．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
b．滴定终点读数时，仰视滴定管
c．实验时先加硫酸再通氮气
(6)实验中可将硫酸换成磷酸，理由是：___________。
(7)该样品中亚硫酸钠含量为___________mg/kg(以SO₂计，结果保留三位有效数字)。

【推荐2】下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系(省略了水和部分反应物及生成物)，除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。   回答：
   
(1) A、H分别为_______ 、_______ (填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式_______。
(3)2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为_______。
(4)若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

T(℃)	200	600	800
ρ(g/L)	6.881	2.650	1.517
气体摩尔体积(L/mol)	38.8	71.6	88.0

则 600℃时无水H存在形式的分子式为_______。

【推荐3】现有mg含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量：

回答下列问题：
(1)本实验装置图中有一处明显错误，请指出_______。
(2)写出装置C中过氧化钠发生反应的化学方程式_______。
(3)装置D的作用是_______；若无装置D，样品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)实验结束后，装置F中水的体积为，已知氧气的密度为，样品中质量分数为_______(用含、m、V的代数式表示)。

【推荐1】现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。
（2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是___________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是：___________________、________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为______。

【推荐3】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO₂性质的探究活动。

（1）装置A中反应的离子方程式为___________________________________。
（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→________________________→尾气处理（填字母）顺序连接装置。其中装置C的作用是______________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是___________________________________。
（3）利用图2的装置测量装置A中残液SO₂的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO₂全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI溶液25.00 mL。（已知：10I ^-+2MnO₄^-+16H⁺==2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）
①图2锥形瓶中发生反应的离子方程式为______________________________。
②残液中SO₂的含量为____________mol·L^－1。