【推荐1】中国的能源特点是“多煤、少油、缺气”，因此“煤制合成天然气(SNG)”合成技术对我国资源合理利用、节能减排具有重要意义。

(1)已知：
I.几种物质的燃烧热

	C(s)	CO(g)	H2(g)
燃烧热∆H (kJ·mol-1)	- 393.5	-283	-285.8

II. H₂O(g)= H₂O(l) ∆H =-44 kJ·mol^-1
①工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化(制得CO、H₂)，该反应的热化学方程式为 _______。
②气化过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，请从能量利用的角度分析喷入空气的目的是_______。
(2)一种“酸性气体脱出”并回收硫的技术如下：
第一步，用Na₂CO₃溶液吸收H₂S： H₂S + Na₂CO₃= NaHCO₃ + NaHS；
第二步，在pH=9时，用NaVO₃溶液氧化NaHS回收单质硫，同时产生Na₂V₄O_9。
①第二步发生的反应离子方程式为 _______。
②脱出H₂S速度主要取决于第二步反应的速率，则反应速率：v_第一步_______v_第二步 (填“>”、“<”或“=”)。
(3)合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下：
CO甲烷化： CO(g)+ 3H₂(g) ⇌CH₄(g) + H₂O(g) ∆H = - 206.2 kJ·mol^-1
水煤气变换： CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H = -41.2 kJ·mol^-1
①一定条件下，将1mol CO和3mol H₂投入某密闭容器中模拟合成天然气的反应，达平衡后各组分物质的量分数如表，则该条件下CO的转化率为 _______。

组分	H2	CO	CH4	H2O	CO2
物质的量分数	6.5%	1.5%	47.5%	43.5%	1.00%

②使用Ni做催化剂在一定条件测得CO转化率如图所示，其中400°C之前，CO的转化率随温度的升高而增大的原因是 _______。

【推荐2】氯气是生活中制备漂白剂和消毒剂的原料。
(1)某实验小组为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验：

注：为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大，性质稳定：易溶于。
①新制氯水光照一段时间后，减小，用化学方程式表示原因为___________。
②Ⅰ中白色沉淀为，试剂a为___________。
③振荡后显黄色是因为溶解有少量的___________，对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是___________。
(2)用溶液吸收尾气氯气，发生反应的离子方程式是___________。
(3)家用泡腾消毒片由、可溶性固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出气体。
①预测反应的另外两种产物分别是___________、___________。
②泡腾片使用时需要加水，水作为___________(填字母)。
A．氧化剂B．还原剂C．既不是氧化剂，也不是还原剂D．既是氧化剂，又是还原剂

【推荐3】过碳酸钠(，相对分子质量314)俗名固体双氧水，是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂有高效、绿色的优点；过碳酸钠是一种白色细小颗粒状粉末，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其3%水溶液的pH约为10.某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：

已知：。
回答下列问题：
(1)过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是_______；某同学取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞，微热后振荡，观察到的现象是_______。
(2)制备过程中“过滤”用到的主要玻璃仪器是_______。“控温反应”中一般控制温度不高于50℃的原因是_______，向滤液X中加入无水乙醇可析出过碳酸钠，原因是_______。
(3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是_______(填选项字母)。

A．过碳酸钠是混合物

B．过碳酸钠水溶液的显碱性可能与有关

C．制备过碳酸钠的过程涉及氧化还原反应

D．可用粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效

(4)有研究认为过碳酸钠溶液强力的杀菌消毒效果来自于在碱性条件下转化为氧化性更强的离子。请将过碳酸钠溶液中产生离子的方程式补充完整并配平：______

(5)市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：
称量73.4g样品；全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应；加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干蒸发皿中剩余水分；称量所得固体质量为58.5g。
①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸”产生两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式_______；
②该样品中过碳酸钠的质量分数_______(保留小数点后一位)。

【推荐1】回答下列问题
(1)溶于水后水溶液显___________性，该水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式___________；配置的水溶液时为防止变质应该加入试剂为___________(填名称)。
实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(2)①装置c的名称___________。实验开始先通。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。②装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置c、d共同起到的作用是___________。
(3)将与某浓度的氢氧化钠溶液恰好反应生成正盐溶液，则溶液中的微粒浓度关系有：___________。
①___________(用含微粒浓度的符号表示)；
②溶液中的各离子浓度由大到小的关系为：___________；

【推荐3】三草酸合铁酸钾，常以三水化合物的形式存在，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
已知：
①工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产氯化亚铁。
②三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，能溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。
某兴趣小组模拟工业生产过程制备三水三草酸合铁酸钾晶体。
Ⅰ．氯化亚铁的制备
可供选用的试剂：铁粉、氯化钠晶体、稀硫酸、浓硫酸、蒸馏水

(1)仪器a的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)D处选用装置②而不用装置①的目的是_______，还存在的问题是_______。

(3)实验过程中，先点燃A处酒精灯后点燃C处酒精灯的目的是_______。
Ⅱ．三草酸合铁酸钾晶体的制备

(上述操作均在低温避光环境下进行)
(4)“氧化”和“洗涤”时，应选用试剂的最佳组合为_______(填序号)。
①双氧水、蒸馏水       ②酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水
③双氧水、乙醇       ④酸性高锰酸钾溶液、乙醇
(5)为加快过滤，用下图装置进行操作：打开抽气泵→转移混合物至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→停止。

停止操作时应该_______(填标号)。
A．先打开活塞K再关闭抽气泵       B．先关闭抽气泵再打开活塞K
(6)实验中的翠绿色溶液见光会产生黄色浑浊且有气体逸出，补全反应的离子方程式：_______。