【推荐1】由菱锰矿(主要成分为，还含有少量Si、Fe、Ni等元素)制备一种新型锂电池正极材料的工艺流程如下：

已知：①，，，，。
②当溶液中离子浓度小于时，可视为沉淀完全。
③可溶于水。
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______。
(2)加入少量的目的是氧化，实际生产中不用替代的原因是_______。
(3)溶矿反应完成后，先向反应后溶液中加入石灰乳至溶液，再加进一步除去。加石灰乳调节溶液pH时，不直接将沉淀完全为的原因是_______。
(4)若分离后的溶液中，要使完全除尽，则需控制的范围为_______；生产中也可用_______(填化学式)代替除去，同时增加产量。
(5)煅烧时，生成的化学方程式为_______。

【推荐2】以钴铜矿[主要成分为CoOOH、Cu₂(OH)₂CO₃、Fe₂O₃，另含少量SiO₂及含砷化合物]制备锂电池正极原料Co₃O₄，生产流程如图所示。
   
已知：①萃取铜的过程可表示为Cu²⁺(aq)+2RH(有机物)=R₂Cu(有机物)+2H⁺(aq)
②沉钴所得固体为CoC₂O₄
(1)Co元素在周期表中的位置为 _______，CoOOH中Co³⁺的价电子轨道表示式为 _______。
(2)“酸浸”液中钴以Co²⁺形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还包括_______。“酸浸”过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_______。
(3)实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂(密度比水小)的具体实验操作为：先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞，_______。
(4)焙烧过程中，若空气不足，废气中会含有CO污染空气，产生该气体的原因可能是(用化学方程式表示)_______。
(5)在除铁过程中，溶液中的AsO及部分Fe²⁺转化为FeAsO₄沉淀，该反应的离子方程式为_______。
(6)① Co₃O₄也称钴酸亚钴[化学式为：Co(CoO₂)₂]。Co₃O₄的一种晶体属于立方晶体，其一个晶胞中O^2-组成面心立方(如下图a所示)，晶胞中Co³⁺分别占据O^2-形成的两种不同空隙(均未占满)，两个Co³⁺中有一个占据如图b所示的位置，请在图b中用“△”符号标出另一个Co³⁺的位置______。
   
②已知该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度可表示为_______g/cm³(用计算式表示)。

【推荐1】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高湿下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________；
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________；
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________；
(4)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________；
②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因___________。

【推荐2】“单原子催化”已经成为催化领域的研究前沿。一种Ru单原子催化剂用于生物质基醛/酮的还原胺化反应如图：RCHORCH₂NH₂。实验装置如图所示：

(1)仪器甲的名称是_______，使用前，检查仪器甲气密性的操作是：_______。
(2)以上各仪器接口的连接顺序是______→gh←________。________
(3)装置E中反应温度为100℃，加热方式不宜使用水浴加热，原因是_______。加热E装置前，须先通入一段时间的H₂，目的是_______。

【推荐3】实验室中用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺如下。
   

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度()	溶解度/
					水	乙醇	乙醚
苯胺	93		184	1.022	3.6	混溶	混溶
冰醋酸	60	16.7	118	1.049	混溶	混溶	混溶
乙酰苯胺	135	115	305	1.212	溶于热水	溶	溶

有关物质的物理常数如上表，试依据下列实验流程回答相关问题。
(1)加料：在如图仪器A中加入苯胺、冰醋酸和锌粉。仪器A的名称是___________，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是___________，反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用是防止苯胺被氧化。
   
(2)加热制备粗产品：仪器A中加料后，加热至105℃。使生成的水充分气化逸出，促进反应正向进行，提高产率温度不宜更高的原因是防止醋酸大量挥发，导致产率降低，当观察到仪器B___________时可判断反应完成，停止加热。
(3)过滤：反应结束后，将A中混合物趁热倒入水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤、洗涤。洗涤液可选择___________(填“冷水”“热水”“乙醇”或“乙醚”)。
(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择___________℃左右比较合理，水的用量不能过多。

温度/℃	20	25	50	80
溶解度/g	0.46	0.56	0.84	3.50

②冷却至室温加入适量活性炭，除去杂色，再次抽滤，得到乙酰苯胺纯产品。
(5)产率计算：得到乙酰苯胺产品5.0g。苯胺含有官能团名称___________，该反应类型是___________，实验的产率是___________(保留2位有效数字)。

【推荐1】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：____。
(2)步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)。

A．①②③④

B．②③④①

C．②④③①

D．③④②①

(3)步骤II已经获得Br₂，步骤III又将Br₂还原为Br^-，其目的是____。
(4)写出步骤III反应的离子方程式：____。
(5)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：

①灼烧所会用到下列中仪器的哪一种____(填字母序号)。
a.蒸发皿       b.坩埚        c.漏斗       d.泥三角          e.酒精灯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^-氧化为I₂，请写出该反应的离子方程式：____。

【推荐2】某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以为萃取剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如下：

请回答：
（1）步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）步骤④可用酸化的溶液氧化碘化钾，写出该反应的离子方程式________。
（3）步骤⑤中萃取剂也可用苯，理由是________。

【推荐3】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
   
请回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________ (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯     B．坩埚     C．表面皿     D．泥三角     E．酒精灯     F．干燥器
(2)步骤④发生反应的离子方程式是___________________________。
(3)步骤⑥的实验操作名称是_________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________。

【推荐1】海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．工业上进行海水淡化有多种方法．
（1）蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是__________。
   
（2）图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是______（填字母）。
A．溶质质量                 B．溶剂质量                      C．溶质的物质的量浓度
Ⅱ.从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
   
根据上述流程图回答下列问题：
（3）标准状况下22.4 L Cl₂气体发生反应②，转移的电子数是________N_A。
（4）过程③到过程⑤的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是_______________。
（5）过程⑥⑦⑧⑨⑩中没有涉及的化学反应类型是______。
A．分解反应          B．化合反应          C．复分解反应       D．置换反应
（6）写出反应④与⑩的化学方程式
④________________________________________________；
⑩________________________________________________。

【推荐2】地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，如图是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1)淡化海水的方法有________(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、________(填化学式)，之后________(填操作名称)，再加入适量________(填试剂名称)。
(2)Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂晶体，需要进行的实验操作依次为：________、________、过滤、洗涤、干燥。由MgCl₂·6H₂O脱去结晶水得到无水MgCl₂，反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是________。
(3)向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，目的是________。写出反应②的离子方程式________。
(4)工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂。写出反应的化学方程式：________。

【推荐3】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）海水淡化的方法有_____（选填一种即可）。
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。


   
工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A 的俗名是___，Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是_______。
（4）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
   
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。步骤②加热煮沸一会的目的是______________。
② 步骤④向滤液中加H₂O₂和稀H₂SO₄溶液，写出该反应的离子方程式_______________。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈____________色。