【推荐1】工业以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为_______。
(2)“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：

为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_______，向过滤II所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是_______。
(3)加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______。
(4)滴定法测产品纯度：
I．取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀H₂SO₄充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂↓；
II．加入过量KI溶液和适量稀H₂SO₄，沉淀溶解，溶液变黄；
III．滴定，请从图示装置中选择合适的仪器进行滴定操作，补充完整实验方案：_______。(必须使用试剂为：淀粉溶液、0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液。滴定时发生反应：2S₂O+I₂= S₄O+2I^-)

(5)假设每次取上述混合液的1/10进行滴定，三次平行实验消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液体积分别为21.05mL、20.02mL、19.98mL，假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。(请写出计算过程，最终计算结果保留四位有效数字)

【推荐2】某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺> Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
A．酚酞试液             B．四氯化碳             C．无水酒精               D．硫氰化钾溶液
请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案	①__________	②__________

（4）应用与拓展
①在少量FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反应的离子方程式为 __________________。
②在100 mL FeBr₂溶液中通入7.84LCl₂(标准状况)，溶液中有2/3的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为______________。
③写出Fe(NO₃)₃溶液与少量HI溶液反应的离子方程式为_____________________。

【推荐3】硫酸铈铵[，]是分析化学中常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。

已知部分信息如下：
①在空气中易被氧化为。
②“沉铈”时发生的反应之一：。
回答下列问题：
(1)中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________；的空间结构为___________。
(2)“焙烧”时，为提高效率，可采用的措施为___________(答两条)。
(3)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产应选择的适宜条件是___________(填标号)。

A．65℃、	B．85℃、
C．95℃、	D．85℃、

(4)“沉铈”时，硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(5)含溶液转化为沉淀的离子方程式为___________。灼烧时发生反应的化学方程式为___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加溶液时，恰好完全反应。已知：滴定反应为，杂质不参与反应，该产品纯度为___________%。

【推荐1】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
   
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是________，请写出该反应相应的化学方程式： ___________________________________。
(2)实验室常用以下几种方法制取氯气。
a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式______________。
b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_________________。
(6)装置F的作用是_________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________(填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液            b.饱和Ca(OH)₂溶液
c.饱和Na₂SO₃溶液          d.饱和Na₂CO₃溶液
(7)氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol/LKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-；IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂，实验测得数据如下表所示。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。

(1)装置I中仪器c的名称是_______，装置II盛放的药品是_______。
(2)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为______。
(3)实验过程中装置IV中的实验现象______。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，还需在装置II与III之间添加下列______装置(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应II属于___________(填四种基本反应类型之一)。
②若要制得0.5molCl₂则消耗O₂(标准状况)的体积约______L，转移的电子数目是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组设计了如图装置制取进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。

资料：①工业上向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。装置G中的液体是饱和氯化钠溶液，用于储存反应后多余的氯气。
根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①装置B中发生反应的化学方程式为_______。
②装置C和D中看到的实验现象分别是_______、_______。
(3)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：_______。
(4)将装置A中制备的氯气通入适量水中制备氯水，用胶头滴管将新制氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。回答下列问题：
①红色突然褪去的原因可能是_______、_______。
②怎样用实验证明红色褪去的原因？_______。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。

已知：
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为________。的作用________。
(2)b中试管内发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。中反应的离子方程式是________。
(3)用双线桥表示该实验制备氯气的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目________。
(4)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

根据溶液变色情况，写出相应微粒的化学式，Ⅰ为________、Ⅱ为________、Ⅲ为________。
(5)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的离子方程式________。

【推荐1】某化学学习小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：先观察了氯水的外观后，再用滴管将新制备的氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴加边振荡，并观察现象，结果溶液中的红色逐渐褪去，得到无色溶液。请回答：
(1)写出新制的氯水中含氯元素的物质的化学式_________________________。
(2)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种。请用简要的文字说明：
①__________________________________；
②__________________________________。
(3)为了探究溶液红色褪去的原因是上述原因中的①还是②，请叙述相应的实验方法、现象和结论。
____________________________________。

【推荐2】化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：

	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
实验操作（氯水均为新制）
实验现象	蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀	产生大量无色气泡

（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）
（1）证明氯水中含有Cl^-的是实验__（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。
（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，__，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。
（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有__（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是__。
（4）同学们根据“H₂O₂在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl₂＞H₂O₂。为证实Cl₂将H₂O₂氧化，可继续补充实验：__（填操作、现象）。
（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。

解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是__。

【推荐3】新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验：
(1)不稳定，见光易分解生成和。请设计实验证明有生成：_______________________。
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得出结论
氯水中哪种物质能使湿润的红色布条褪色	①氯气有强氧化性； ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸； ③次氯酸有强氧化性	①_______； ②_______； ③________	实验①：把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：________； 实验③：把红色布条放入稀盐酸中，布条不褪色	_____________________________________________