【推荐1】血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。
①用量筒量取5.0mL处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下：
a．将5.0mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释；
b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中；
c．___________，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
d．继续向容量瓶中加蒸馏水至___________，改用胶头滴管滴加至刻度线；
e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②量取10.0mL所配的溶液，加入过量溶液，使完全转化成沉淀；
③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液；
④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为2.00mL。
(1)将步骤①中c、d两步补充完整___________，___________；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
(2)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度___________。
ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度___________。
(3)步骤③洗涤沉淀的操作为___________。
(4)血样中的含量为___________(写出计算过程，否则不得分)。

【推荐2】下图是盛放浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol·L^－1的稀硫酸。请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管。还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；
（2）容量瓶上除有刻度线外还应标有____________，在使用前必须检查容量瓶是否____________。
（3）配制240 mL 1.0 mol·L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸，量取浓硫酸时应选用以下_____规格的量筒（填选项）。
A．10 mL          B．25 mL          C．50 mL        D．100 mL
（4）配制过程有以下操作：
A．移液     B．量取   C．洗涤     D．定容     E．稀释   F．摇匀 G.计算
其正确的操作顺序应是______________（填序号）。
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是_______（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线                    
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁和玻璃棒后将洗涤液倒入废液缸   
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线                      
⑥摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，再加蒸馏水

【推荐1】实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L^－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。

（2） 下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。
A 称量NaOH所用砝码生锈
B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D 定容时俯视刻度线
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。

【推荐2】在某次实验中，要用 420 mL 0.52 mol·L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_____________g；
(2)若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1 g以下移动游码，天平平衡时实际称得的NaOH固体质量是______________g；
(3)用托盘天平和小烧杯称出NaOH固体的质量，其正确的操作顺序的序号为__________；
A．调整零点
B．添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处
C．小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡
D．称量空的小烧杯质量
E．将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处
(4)欲配制该0.52 mol·L^－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_____________和______________；
(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有________；偏小的有___________。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．定容时俯视刻度线；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

【推荐3】I.现用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g·cm^-3)来配制480mL0.2mol·L^-1的稀H₂SO₄。
(1)浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)98%的浓H₂SO₄(1.84g·cm^-3)的物质的量浓度为_______mol·L^-1，应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______，容量瓶上未标有_______。(填字母)
A.温度　　　B.浓度　　　C.刻度线　　　D.容量
Ⅱ.下图是配制溶液的相关实验步骤的操作。

(3)步骤C结束后，_______(填“能”或“不能”)立即进行步骤B，步骤A通常称为_______，步骤D称为_______，未进行该操作将使得所配溶液浓度_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(4)对所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol·L^-1，会引起该结果的操作有_______。(填字母)

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液溅出

C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液直接倒入水槽中

D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

【推荐1】实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N₂H₄)，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。

已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为_______ ，仪器a的作用是_______。
(2)肼的电子式为_______
(3)装置B中制备肼的化学方程式为_______。
(4)装置C中仪器b中导管的作用为_______。
(5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
(6)①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式_______。
②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用cmol·L^-1的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用_______，滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中肼质量分数的表达式为_______。

【推荐2】铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。请回答下面与铬有关的一些问题。

(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O=8Cr(OH)₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH。该反应中氧化剂是___(填化学式)，生成1molCr(OH)₃时转移电子的物质的量为___mol；
②步骤IV中电解Cr₂O₃的阳极反应式为___；
(2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的___(填“正极”“负极”)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为___。

(3)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样时所消耗的K₂Cr₂O₇的量，换算成相当于O₂的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：
Ⅰ.取VamL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液；
Ⅱ.加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
Ⅲ.反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L的硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe²⁺把多余的Cr₂O₇^2-反应成Cr³⁺)。
①Ⅰ中，量取K₂Cr₂O₇溶液的仪器是___；
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是___；
③该水样的化学需氧量COD=___(用含c、Va、Vb的表达式表示)。

【推荐3】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定小苏打样品（含有NaHCO₃和Na₂CO₃）中Na₂CO₃的质量分数。（已知2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ ↑+ H₂O）
【方案一】称取一定质量的固体样品，加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）下列仪器中，在灼烧固体样品时用到的是____（填序号）。

A                    B                    C                    D
（2）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验中需加热至恒重的目的是:______________________________________________。
【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1） 请写出足量Ba（OH）₂溶液和NaHCO₃发生反应的离子方程式：_____________________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________。
（3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________。
【方案三】按如图所示装置进行实验:

（1）B装置内所盛试剂是____；D装置的作用是_____________。
（2）检查整套实验装置气密性方法是______________________________________。
（3）经检查装置气密性良好，但根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为该实验装置还存在一个明显缺陷是________________________________。