【推荐1】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有，会导致铅污染，为保护环境、充分利用铅资源，可采用工艺回收铅，其流程如图所示。

已知：是强酸，是强电解质。。
回答下列问题：
(1)中B元素的化合价为___________。
(2)实验室中进行操作③，需要用的玻璃仪器有漏斗、___________。
(3)常温下，的溶液中，___________。
(4)①发生反应的化学方程式为___________。
(5)④发生反应的离子方程式为___________。
(6)步骤②存在沉淀转化平衡：，若残留的，则___________。

【推荐2】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。下表为“84”消毒液说明书，实验室制备消毒液的装置如下所示。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1︰200水溶液餐饮具，瓜果等1︰100水溶液

请回答下列问题。
(1)制得的Cl₂通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________；
(2)水溶液中Cl₂和SO₂不能同时作为漂白剂使用，写出在水溶液中Cl₂和SO₂反应的离子方程式___________；
(3)实验室为制取消毒液，需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，
①配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
a、称取一定质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
b、加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
c、待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
d、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
e、用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
③如果实验过程中步骤b操作时俯视刻度线，会使配制出的NaOH溶液浓度___________(填“偏高、偏低”或“不变”)。
(4)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。t₁分钟后所发生主要反应的化学方程式为___________。

(5)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡一会儿，这样效果会更好，原因是___________(用离子方程式表达，已知：酸性：H₂CO₃>HClO>HCO)。家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是___________。

【推荐3】葡萄糖酸亚铁【】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁(白色固体，微溶于水)与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下：

Ⅰ.用下图装备制备

(1)仪器的名称为___________。
(2)反应开始时，先打开活塞和，关闭，目的是___________。一段时间后，关闭，打开，观察到的现象为___________。
(3)操作一是___________。
(4)检验沉淀已经洗涤干净的试剂为___________(若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写)。
(5)用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．制葡萄糖酸亚铁
(6)葡萄糖酸的分子式为___________。
(7)反应Ⅱ中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是___________。
(8)以上结晶的操作：往葡萄糖酸亚铁溶液加入___________。

【推荐1】某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：Na^＋、K^＋、NH₄^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－且所含的各离子物质的量浓度相等；取三份进行如下实验：
①向第一份中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀，过滤后用盐酸洗涤沉淀，结果沉淀消失
②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，溶液出现白色沉淀
③向第三份加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有______________________
(2)写出①中发生的离子反应方程式________________，___________________
(3)写出②中发生的离子反应方程式________________，___________________
(4)写出③中发生的离子反应方程式_________________________

【推荐2】铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，Cr(Ⅲ)以形态存在：Cr (Ⅵ)主要以和形态存在，其毒性是Cr (Ⅲ)的100倍。处理含Cr (Ⅵ)废水的常用方法是先将其转化为Cr (Ⅲ)，再进一步将转化为沉淀，减少水体中总铬含量。
(1)探究 Cr (Ⅵ)的存在形式：Cr (Ⅵ)在水溶液中常有和两种存在形式，该废水中两种离子的浓度与溶液的关系如下图所示。

①加酸可以使转化为，该反应的离子方程式为_______。
②计算该反应的平衡常数为_______。
(2) Cr (Ⅵ)转化为
在时，向该废水中加入溶液将Cr (Ⅵ)还原为，然后再向其中加入浓氨水调节溶液。(已知：污水排放标准要求，)
①加入溶液后，发生反应的离子方程式为_______。
②还原Cr (Ⅵ)时，需控制溶液的，若酸性过高会造成的后果是_______。
③为使废水达到排放标准并充分回收，需调节溶液的_______。
(3)也可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量。废水的初始对去除溶液中的Cr (Ⅵ)和总Cr的影响关系如下图所示。

废水初始时，和反应生成和氢气，最终溶液的约为9，反应生成的转化为沉淀得到有效去除。废水初始时，虽然Cr (Ⅵ)的去除率达到100%，但总Cr的去除率为0.0%，其原因是_______。

【推荐1】有一固体混合物，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成，为确定成分做如下实验：
A.将固体混合物溶于水，完全溶解得到无色溶液；
B.向所得溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
C.在所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
(1)由此推断该混合物质中一定有_______，一定没有_______，可能有_______。(均填写化学式，化学式之间用顿号隔开)
(2)写出上述过程中可能发生的离子方程式_______
(3)对可能含有的物质可采用的检验方法是_______
(4)可能含有的物质在灼烧时火焰的颜色是_______

【推荐2】某矿渣的成分为Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

(1)固体混合物A中的成分是_____。
(2)过滤后，取少量滤液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式____。
(3)操作1主要包括：_____、_____、过滤。洗涤CuSO₄•5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用少量乙醇冲洗，其好处是_____。
(4)用NaClO调pH可以生成沉淀B，其离子方程式为____。
(5)可用_____(填化学式)调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为____。

【推荐3】硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO₂是硫的一种重要氧化物，为探究SO₂的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：
（1）为验证SO₂具有还原性。将SO₂气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式              。
（2）已知SO₂与Na₂O₂的反应为进一步探究Na₂O₂与SO₂的反应，用如图所示装置进行实验。

①写出A中反应的化学方程式              。
②B装置的作用是              。
③在F处检验到有O₂生成，据此甲同学认为Na₂O₂与SO₂发生了反应，反应的化学方程式为              。
④乙同学认为Na₂O₂与SO₂反应除生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成，为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下实验方案。

上述方案              （“合理”或“不合理”），简要说明理由              。
⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量	白色浑浊
	固体部分溶解，产生气泡

【推荐3】将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用____填序号）。
A．KSCN溶液和氯水       　　　　　　　　B．铁粉和KSCN溶液       
C．浓氨水       　　　　　　　　　　　　D．酸性 溶液
丙同学认为气体Y中除外还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（2）装置B中试剂的作用是___________。
（3）认为气体Y中还含有Q的理由是___________（用化学方程式表示）。
（4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于____________（选填序号）。
a． A之前          b．A-B间            c．B-C间            d．C-D间
（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___________。