3 . 亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。预测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品m g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mo/L酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗酸性KMnO₄溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(2)KMnO₄标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，如图某次实验的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，当滴入最后一滴KMnO₄标准液，_______，即为滴定终点。
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______(列出表达式即可)。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是_______(填字母)。

A．滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗。

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数

4 . V₂O₅可制备对高血糖、高血症等具有一定治疗作用的硫酸氧矾(VOSO₄)，而V₂O₅可以通过氯化氧钒(VOCl₃)与氨水在一定条件下制备。
Ⅰ.制备VOSO₄：实验流程如图-1及实验装置如图-2(夹持及加热装置已省略)。

已知：草酸易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，具有还原性。
回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______。
(2)为防止草酸的损耗，加入草酸前需对反应液采取的措施为_______。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为_______。
(4)硫酸氧钒晶体(VOSO₄·3H₂O)中钒含量的测定：
①称取2.5g VOSO₄·3H₂O，配成250mL溶液；
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾将VO²⁺完全转化为VO。
③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO转化为VO²⁺。
④加入10mL硫酸-磷酸混酸调节pH=0，滴入指示剂用0.05mol·L^-1硫酸亚铁铵标准溶液(Fe²⁺将VO转化为VO²⁺)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。
ⅰ.实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是_______。
A.预处理过程中加入尿素的量不足
B.盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C.滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线
D.滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡
ⅱ.测得硫酸氧钒晶体中钒的质量分数为_______(写出计算过程)。
Ⅱ.制备V₂O₅：VOCl₃与氨水沉钒生成NH₄VO₃，NH₄VO₃加热分解生成V₂O₅。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图-3、图-4所示。

为确定较适宜的沉钒条件，请结合上图曲线，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：_______，使用专用仪器测定并计算沉钒率。(实验中可供选择的试剂：50g/L的钒溶液、10g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水)

5 . 乳酸亚铁晶体(相对分子质量：288)，可由乳酸与反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。
Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是_______。
(2)该实验使用生铁比纯铁更好，原因为_______。
(3)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是_______，然后关闭活塞1，打开活塞2，关闭活塞3，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.制备乳酸亚铁。
(4)向纯净的固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式_______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量_______。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量。
(5)某同学查阅文献后，用滴定法测定样品中的含量并计算样品纯度(反应中还原为)，他称取6.00 g样品，配制成250.00 mL溶液，取出25.00 mL，用浓度为0.10mol⋅L^-1的标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(保留三位有效数字，以质量分数表示)。

6 . Ⅰ.由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10～90 nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS₂的电子式为_______。
(2)“滤渣”中的主要成分是_______。
(3)流程中“”环节的目的是_______。
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为_______。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以_______。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47 g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1 L，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为_______％(保留小数点后一位)。
Ⅱ.重晶石(BaSO₄)作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：

完成下列填空：
(7)Ba在元素周期表中的位置为_______，最外层电子的电子云形状是_______。图中涉及的第二周期元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，可以判断其中两种元素非金属性强弱的反应是_______(选填流程中的反应编号)。
(8)配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：_______
_______BaS＋_______HNO₃=_______Ba(NO₃)₂＋_______S＋_______NO↑＋_______H₂O

7 . 亚氯酸钠()常用于纺织、造低业漂白，也用于食品消毒、水处理等。
【资科1】①亚氯酸钠()受热易分解；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下；③有强烈刺激性气味，易溶于水，不与水反应。
【实验一】制取晶体

(1)实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。
(2)装置C中漏斗的作用是_______。
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______，还原产物为_______(填化学式)。
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______；反应结束后，为从溶液中得到固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_______。
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】；
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
(5)达到滴定终点时的现象为_______。
(6)该样品中的质量分数为_______%(用含m、a、V的代数式表示)。

8 . 实验室以CuSO₄·5H₂O为原料制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O并进行定量分析。
已知：CuSO₄+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+4H₂O、[Cu(NH₃)₄]²⁺ +4H⁺ =Cu²⁺ +4
(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO₄·5H₂O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水)。

滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu₂(OH)₂SO₄生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：_______。
(2)制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次；取出晶体，冷风吹干。
①晶体不采用加热烘干的原因是_______。
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，应该在活塞_______(填“打开”或“关闭”)的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀。
(3)废液回收：从含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，应加入的试剂是_______(填名称)。已知硫酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为_______。
(4)用沉淀法测定晶体中的含量。称取一定质量的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量BaCl₂溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，灼烧烘干，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有_______。
A.检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl₂溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净。
B.洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。
C.加热一段时间有助与减少硫酸钡沉淀吸附杂质。
(5)探究小组用滴定法测定原料中CuSO₄·5H₂O(相对分子质量为250)的含量。取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol·L^-1 EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗b mL EDTA溶液。滴定反应如下：Cu²⁺ +H₂Y^2-=CuY^2- +2H⁺。
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式：ω=_______。

10 . 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。
I.制备碳酸亚铁

实验步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入D中水面以下；
b.装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
c.操作开关，将B中溶液导入C中产生沉淀；
d.将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)甲同学查阅资料了解到Fe(Ⅱ)易被氧化，以上步骤中，他采用了一些操作避免Fe(Ⅱ)被氧化，请摘抄出相关内容_______。
(2)仪器C的名称是_______，C中生成的离子方程式是_______。
(3)步骤b中应打开的开关是_______(选填“”“”或“)，步骤c中应如何操作开关？_______(选填“”“”或“)。
II.制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)配制乳酸亚铁溶液时，加入少量铁粉的目的是_______。
(5)冷却，加入乙醇的目的是_______。
III.探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量
乙同学称取样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液。
(6)乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有、、的代数式表示)。如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由。_______。