1 . 采用热重分析法测定FeS₂/C复合材料中各组分的含量。FeS₂/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量样品质量100%]，下列说法中不正确的是

A．300~400℃之间发生的主要反应为C+O2CO2

B．800℃时残留的固体是Fe3O4

C．复合材料中FeS2的质量分数为90.9%

D．复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1∶1

2 . 氮化铝（A1N）是一种新型无机非金属材料。某A1N样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定A1N的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案一】
取一定量的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）。

（1）如图1C装置中球形干燥管的作用是___。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___再加入实验药品。接下来的实验操作是___，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化，通入氮气的目的是___。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____。
【方案二】
用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___。
a．CCl₄ b．H₂O c．NH₄Cl溶液     d．苯
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N的质量分数____。
【方案三】
按如图3步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为____。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将___（填“偏高”“偏低’或“无影响”）。
（8）实验室制取NO₂气体。在如图4虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO₂的装置简图___（夹持仪器略）。

3 . 以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下。
   
（1）“溶解”过程：生成CuSO₄的反应方程式：CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O、________。
（2）“吸收”过程：
① 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) H = -112.6 kJ·mol^-1
提高NO平衡转化率的方法是________（写出两种）。
② 吸收NO₂的有关反应如下：
反应Ⅰ：2NO₂(g) + H₂O(l) === HNO₃(aq) + HNO₂(aq) H = -116.1 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：3HNO₂(aq) === HNO₃(aq) + 2NO(g) + H₂O(l) H = -75.9 kJ·mol^-1
用水吸收NO₂生成HNO₃和NO的热化学方程式是________。
（3）“电解”过程：
HNO₂为弱酸。通过电解使HNO₃得以再生，阳极的电极反应式是________。
（4）“沉淀”过程：
① 产生CuCl的离子方程式是_________。
② 加入适量Na₂CO₃，能使沉淀反应更完全，原因是_________。
（5）测定CuCl含量：
称取氯化亚铜样品m g，用过量的FeCl₃溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液y mL。滴定时发生的离子反应：Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ === 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O样品中CuCl（M＝99.5 g·mol^-1）的质量分数为________。

4 . 绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制备绿矾的过程如下：
试回答：（1）操作Ⅰ为_____________（填写操作名称）。
（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为__________________________________。
（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe²⁺的实验操作是________________________________。
（4）操作Ⅲ的顺序依次为：_______________、冷却结晶、过滤 、__________、干燥。
（5）某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________(夹持部分略去)(填字母序号)。

③滴定时发生反应的离子方程式为：_______________________________________。
④判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________________。

5 . 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。
（3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	____________	____________
验证不稳定性	____________	____________

6 . 新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li₂FeSiO₄是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li₂FeSiO₄的方法为：固相法：2Li₂SiO₃＋FeSO₄Li₂FeSiO₄＋Li₂SO₄＋SiO₂
某学习小组按如下实验流程制备Li₂FeSiO₄并测定所得产品中Li₂FeSiO₄的含量。
实验(一)制备流程：

实验(二) Li₂FeSiO₄含量测定：

从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ¹的酸性KMnO₄标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe²⁺含量。相关反应为：MnO₄^- +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积	20.00 mL	19.98mL	21.38mL	20.02mL

（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B____________，仪器C__________。
（2）制备Li₂FeSiO₄时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是______________________。
（3）操作Ⅱ的步骤______________，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需_______________。
（4）还原剂A可用SO₂，写出该反应的离子方程式_____________________，此时后续处理的主要目的是_________________________。
（5）滴定终点时现象为________________________________；根据滴定结果，可确定产品中Li₂FeSiO₄的质量分数为_______________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li₂FeSiO₄含量_______________。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

7 . 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S = Na₂S₂O₃ 。常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。
（1）仪器2的名称为______________，装置6中可放入___________。

A．BaCl2溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
① Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③ 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O ④ Na₂SO₃+S Na₂S₂O₃
随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO₂气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________（用文字和相关离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并测定含量：

（3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用________（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____________。
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃^2—全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。(5S₂O₃^2—+8MnO₄^—+14H⁺ ＝8Mn²⁺+10SO₄^2—+7H₂O)
试回答：
①KMnO₄溶液置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点时的颜色变化：_____________________。
③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为______________。

8 . 洗煤和选煤过程中排出的煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃）会占用大片土地，造成环境污染。某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如下：

已知：聚合氯化铝（[Al₂(OH)_nCl_6-n]_m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。
（1）酸浸的目的是___________________________；实验需要的500mL3.0 mol·L^-1的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______________________。
（2）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是_____________________。
（3）从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是_______、_________、_________。
（4）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原为Fe²⁺，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。已知反应式为Fe²⁺+MnO₄^－+H⁺—Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）。判断滴定终点的依据是_______________________；残渣2中铁元素的质量分数为________________。