【推荐1】二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。
(1)用稀氨水喷雾捕集CO₂。常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液。已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝2×10^－5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁＝4×10^－7，K₂＝4×10^－11。在NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄^＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO₃^－)；NH₄HCO₃溶液中物料守恒表达式为________。
(2)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO₂(g)＋6H₂(g)⇌C₂H₄(g)＋4H₂O(g) △H。向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO₂(g)和n mol H₂(g)，在一定条件下发生该反应。CO₂的转化率与温度、投料比[]的关系如图所示：

①该反应的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。
②图中x₁________(填“<”“>”或“＝”)x₂。
③若图中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数K_B＝________。
(3)工业上用CO₂生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，
反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(l) △H＝—a kJ·mol^－1
反应II：2H₂(g)＋O₂(g)⇌2H₂O(1) △H＝－b kJ·mol^－1
反应III：CH₃OH(g)⇌CH₃OH(l) △H＝－c kJ·mol^－1
①CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________。
②合成二甲醚的总反应为2CO₂(g)＋6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H＝－130.8 kJ·mol^－1。在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)＝______________。

【推荐2】我国力争于2030年前做到碳达峰，CO₂和CH₄催化重整制备合成气(主要成分为CO、H₂)是CO₂利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应Ⅰ积碳反应：CH₄(g)C(s)+2H₂(g)   ΔH₁=+74.8kJ/mol       
反应Ⅱ消碳反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)   ΔH₂=+172kJ/mol
回答下列问题：
(1)催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)   ΔH=_________。
(2)催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。
①投料比___________(填“增大”或“减小”)有助于减少积碳。
②使用不同催化剂时，反应Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：

反应	Ⅰ	Ⅱ
催化剂X 活化能/kJ/mol	33	91
催化剂Y活化能/kJ/mol	43	72

由表中数据判断，使用催化剂___________(填“X”或“Y”)催化重整反应速率较快。
(3)一定条件下，催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)中CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，则T₁___________T₂(填“大于，小于或等于”)；A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。

(4)恒温下，往2L密闭容器中加入2molCH₄、2molCO₂进行该催化重整反应。
①2min后测得CO₂的转化率为40%，则2min内平均反应速率v(CH₄)= ___________mol·L^-1·min^-1。
②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中混合气体的压强保持不变
C．v_正(CO₂)=2v_逆(CO)
D．断裂2mol C-H键的同时断裂1mol H-H键
(5)在恒温、体系总压恒定为P₀kPa下，往密闭容器中加入2molCH₄、2molCO₂进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO₂的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，则该温度下的平衡常数K_p=___________(kPa)²(用含P₀的代数式表示)。

【推荐3】采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO₂和NO。氧化过程中反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)＋O₃(g) NO₂(g)＋O₂(g)     ΔH₁=-200.9 kJ/mol       E_a1=3.2 kJ/mol
反应Ⅱ：SO₂(g)＋O₃(g) SO₃(g)＋O₂(g)     ΔH₂=-241.6 kJ/mol       E_a2=56 kJ/mol
已知该体系中臭氧会发生分解反应2O₃(g) 3O₂(g)。一定条件下，向容积为2 L的反应器充入2.0 mol NO、2.0 mol SO₂的模拟烟气和4.0 mol O₃，升高温度，体系中NO和SO₂的转化率随温度T变化如图所示。

(1)由图像可知，相同温度下NO的转化率远高于SO₂，结合题中数据分析其可能原因：________。
(2)Q点发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则此时体系中剩余的O₃物质的量是________mol，反应Ⅱ在此温度下的平衡常数为________ (保留小数点后2位)。

【推荐1】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满．回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A________， B________，   C________，D________。
（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填“高“或“低“），原因__________。
（4）E元素的正三价离子的电子排布式为________________________。E元素在周期表中的位置是_________。
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_____________________________________。
（6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

【推荐2】已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2—离子D^2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²。

请回答下列问题：
(1)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是___（填元素符号）。
(2)B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___。
(3)由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为____。
(4)E^2＋离子能与AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有___。
(5)最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为___；该晶体的化学式为___。

【推荐3】溴化铜（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：

（1）铜元素位于周期表中第___族___区，基态Cu²⁺的核外电子排布式为______________。
（2）与NH₄⁺互为等电子体的阴离子为__________________。
（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为____________；1molMIm中含键数目为________ mol。
（4）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。

有关说法正确的是____________（填序号）。
a．该化合物的化学式为CuBr₂ b．铜的配位数为8
c．与每个Br紧邻的Br有12个
d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为（,,）

【推荐2】请回答下列问题。
(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。
(2)元素原子的第一电离能I₁随原子序数呈周期性变化，请解释：
① Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因_______。
② S的第一电离能小于P，解释其原因_______。
(3)₃₃As、₃₄Se、₃₅Br三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为_______，原因是_______。
(4)钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。钛酸钙的晶胞如下图所示，1个晶胞中含有O^2-的个数是_______，离子半径Ca²⁺大于Ti⁴⁺，理由是_______。

(5)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①已知钛酸钙晶胞的棱长为a pm，则钛酸钙晶体密度ρ=_______g·cm^-3(列出计算式)。
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是_______(填字母序号)。
a. BaTiO₃                      b. MgTiO₃                  c. BaZrO₃

【推荐1】MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________。
（2）CoTiO₃晶体结构模型如图1所示。在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为_______个、_______个。
（3）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O₂在其催化作用下,可将CN^-氧化成CNO^-,进而得到N₂。与CNO^- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为______________、_______(各写一种)。
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为_______。

【推荐2】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂ 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；
（3）已知碘酸(HIO₃)和高碘酸(H₅IO₆)的结构分别如图 I、 II 所示：

请比较二者酸性强弱： HIO₃_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H₅IO₆；
（4）已知 ClO₂^- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^-的等电子体_________；
（5）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（6）已知 CaF₂ 晶体(如图)的密度为 ρg/cm³， N_A为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个 Ca²⁺的核间距为 a cm，则CaF₂ 的相对分子质量可以表示为___________。