三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——“拓展综合型”实验探究题
全国
高三
专题练习
2020-02-12
44次
整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学、有机化学基础、化学与STSE
三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——“拓展综合型”实验探究题
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2020-02-12
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整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学、有机化学基础、化学与STSE
一、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
1. 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成
(1)某学习小组用如图装置在实验室制备无水氯化铁,请你一起参与该小组的活动。
①装置A 中仪器 a的名称是______ 。
②装置B的作用是______ ,C 中的试剂 ______ 。
③实验开始时先点燃______ 处酒精灯;装置 E的作用为 ______ 。
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:
①吸收塔中发生反应的离子方程式为______
②简述由晶体得到无水氯化铁的操作:______
(1)某学习小组用如图装置在实验室制备无水氯化铁,请你一起参与该小组的活动。
①装置A 中仪器 a的名称是
②装置B的作用是
③实验开始时先点燃
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:
①吸收塔中发生反应的离子方程式为
②简述由晶体得到无水氯化铁的操作:
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
2. 利用如图所示的装置,可以验证和 HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是______
(2)若先打开a、c 活塞,再挤压胶头滴管假设不被完全吸收,在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象______
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是______ 。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是
(2)若先打开a、c 活塞,再挤压胶头滴管假设不被完全吸收,在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是
【知识点】 实验方案设计的基本要求解读 物质性质实验方案的设计解读
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
解题方法
3. 最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。
(l)用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为_________________ 。
(2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为:2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H<0,起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g),在不同条件下,测得各物质的浓度变化状况如下图所示。
①0〜10min内,以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=_______________ 。
②0~10min,10〜20 min,30〜40 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3,其中最小的为_________ ,其值是___________________ 。
③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________ 。
④第10min时,若只改变了影响反应的一个条件,则改变的条件为______ (填选项字母)。
A.增加C(s)的量 B.减小容器体积 C.加入催化剂
⑤20~30min、40〜50 min时体系的温度分别为T1和T2,则T1_____ T2(填“> “<”或“=”), 判断的理由是_________________________ 。
(l)用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为
(2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为:2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H<0,起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g),在不同条件下,测得各物质的浓度变化状况如下图所示。
①0〜10min内,以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=
②0~10min,10〜20 min,30〜40 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3,其中最小的为
③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=
④第10min时,若只改变了影响反应的一个条件,则改变的条件为
A.增加C(s)的量 B.减小容器体积 C.加入催化剂
⑤20~30min、40〜50 min时体系的温度分别为T1和T2,则T1
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
4. 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白:
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______ (填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式为________ 。
(3)判断滴定到达终点的现象是_________________________ 。
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________ 。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式为
(3)判断滴定到达终点的现象是
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实验内容 | 实验方法 | 实验现象 |
验证氧化性 | ||
验证不稳定性 |
【知识点】 氧化还原反应的应用 酸碱中和滴定的综合考查解读
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2016-12-09更新
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575次组卷
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4卷引用:2015届江苏省扬州中学高三质量检测化学试卷
2015届江苏省扬州中学高三质量检测化学试卷福建省2020届高三化学总复习专题训练——过氧化氢氧化性、还原性的探究三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——“拓展综合型”实验探究题(已下线)微专题24 H2O2性质“四重性”探究及应用-备战2022年高考化学考点微专题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
名校
解题方法
5. Ⅰ.醋酸(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是________________________
a配制0.10mol / L的醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙试液,然后再加入少量醋酸钠晶体,振荡。
b配制0.10mol / L的醋酸钠溶液,加入几滴酚酞试液。
c 取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液,测溶液的pH值。
Ⅱ.某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100mL), 实验步骤:
⑴取10.00mL市售白醋样品,稀释配成100mL的食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取稀释后食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。
⑶用某仪器 盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
⑷滴定,并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
实验记录及数据处理
回答如下的问题:
①步骤⑶中使用到的某仪器名称是______________
②常温下,醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时,溶液pH________ 7(填“>”、“=”或“<”)。
③下列指示剂中,最适合于本实验的是________
A. 0.1%甲基橙溶液 B. 0.1%酚酞溶液 C. 0.1%石蕊溶液
滴定终点的判断依据是____________________________________________
④根据实验数据,样品总酸量=_______ g / 100mL。(醋酸的相对分子质量为60)
⑤若滴定时,读取NaOH溶液的初读数时仰视读数,滴定结束时俯视读数,则求得的醋酸溶液的物质的量浓度( )
A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响
a配制0.10mol / L的醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙试液,然后再加入少量醋酸钠晶体,振荡。
b配制0.10mol / L的醋酸钠溶液,加入几滴酚酞试液。
c 取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液,测溶液的pH值。
Ⅱ.某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100mL), 实验步骤:
⑴取10.00mL市售白醋样品,稀释配成100mL的食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取稀释后食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。
⑶用
⑷滴定,并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
实验记录及数据处理
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)/mL(初读数) | 0.00 | 0.200 | 0.10 | 0.00 |
V(NaOH)/mL(终读数) | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 15.95 |
V(NaOH)/mL(消耗) | 14.98 | 15.00 | 15.02 | 15.95 |
①步骤⑶中使用到的某仪器名称是
②常温下,醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时,溶液pH
③下列指示剂中,最适合于本实验的是
A. 0.1%甲基橙溶液 B. 0.1%酚酞溶液 C. 0.1%石蕊溶液
滴定终点的判断依据是
④根据实验数据,样品总酸量=
⑤若滴定时,读取NaOH溶液的初读数时仰视读数,滴定结束时俯视读数,则求得的醋酸溶液的物质的量浓度
A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响
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2018-06-22更新
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203次组卷
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2卷引用:【全国百强校】广东仲元中学2017-2018学年高二下学期期中考试(理)化学试题
6. 氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极。
(1)图1中N型半导体为______ 填“正极”或“负极”
(2)该系统工作时,A极的电极反应式为______
(3)若A极产生 ,则此时B极产生______ L 标况下。
(1)图1中N型半导体为
(2)该系统工作时,A极的电极反应式为
(3)若A极产生 ,则此时B极产生
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