1 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体       ②（无色）
【实验ⅰ】探究的制取（如下图所示装置，夹持装置略）

实验i

向装置C的溶液（）中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)盛装稀盐酸的仪器名称为________，试剂a为________。
(2)向溶液中通入的目的可能是________。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为________。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否及理由________。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质

(5)结合实验ⅱ现象，若红色物质和红褐色沉淀的物质的量之比为，请写出步骤②反应的离子方程式：_________。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，得出实验结论（填1点即可）：_________。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100％（操作误差略），其原因是________。

2 . I．的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为： 。
(1)若要该反应自发进行，_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变

B．混合气体的密度不再变化

C．的百分含量不再变化

D．正逆

(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①   
②   
③   
则与合成反应的热化学方程式：_______。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为   可有效降低汽车尾气污染物排放。
(4)探究温度、压强对反应的影响，如图下所示，表示的是曲线_______。

(5)一定温度下，向容积的恒容密闭容器充入和，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数______________。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(6)使用相同催化剂，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如下图，解释NO的转化率在范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是____。

3 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是_______。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。
(3)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______(填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_______，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为______，由A、B形成化合物的结构式为______。
(5)甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______。
(6)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(7)可用湿润的______试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为_______。
(8)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：________。
(9)E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量：合金的质量m，反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b，合金中E元素的质量分数是______(用含m、a、b的式子表示)。

4 . 亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应，进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作，可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。(已知Cu与浓常温下反应可生成气体。)

(1)仪器a的名称为________。
(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：_______。
(3)C装置除了混合与的作用，还具有的两个作用，写出其中一个作用_______。写出装置C中制备亚硝酸钠的化学方程式_______。
(4)已知溶解度数据：10℃亚硝酸钠75.1g，硝酸钠80g；80℃亚硝酸钠113g，硝酸钠150g。可通过蒸发结晶，_____(操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。
(5)有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有_____。
A．自来水       B．碘化钾淀粉试液       C．淀粉       D．白糖     E．食醋          F．白酒
(6)充分反应后，某同学设计实验对C中的含量进行检测。称取C中固体2g，完全溶解配制成溶液，取出溶液与酸性溶液进行反应(已知酸性条件下：(未配平)，杂质不与反应)，达到终点消耗溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数(只列式，不用化简，不用计算，已知：摩尔质量)_______。

5 . Ⅰ．将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)的氧化性强于，能更有效地氧化NO。已知：
   
   
则   ______。
(2)在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：
①   ，反应能自发进行所需温度条件_______(填“高温”或“低温”)。
②已知：反应   ，和CO在作用下发生的反应分两步进行：
第一步；
第二步：
反应过程的能量变化如图所示：

决定总反应速率的是________(填“第一步”或“第二步)
(3)某温度下，在催化剂的作用下发生反应：，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
	10.0	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0

①温度下，该反应的平衡常数为______。
②该恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
a．体系的压强保持不变       b．
c．混合气体的密度不变       d．NO的转化率保持不变
③恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是________。

Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形概中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液VmL。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是________。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(6)滴定过程中发生反应的离子方程式是，测得该样品中的质量分数为______。(的摩尔质量)

6 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na₂S₂O₄并测定其纯度。
已知：①Na₂S₂O₄在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
②低于52℃时Na₂S₂O₄在水溶液中以Na₂S₂O₄·2H₂O形态结晶，高于52℃时Na₂S₂O₄·2H₂O在碱性溶液中脱水成无水盐。
请回答下列问题：
I．Na₂S₂O₄的制备
其制备过程如下：
步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；

步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO₂；
步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；
步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na₂S₂O₄。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(3)装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是_____(填字母)。
a．                                                  b．
c．                              d．
(4)步骤3中生成物为ZnS₂O₄，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为___________。
(5)步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：
①pH太大Zn(OH)₂会溶解；
②pH太小Zn²⁺沉淀不完全；
③___________。
(6)“一系列操作”包括：
a．搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；
b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；
c．趁热过滤；
d．用乙醇洗涤。
上述操作的合理顺序为___________→干燥(填字母)。
Ⅱ．Na₂S₂O₄含量的测定
实验装置：

实验原理：[Fe(CN)₆]^3－+S₂O+OH^－——SO+[Fe(CN)₆]^4－+H₂O(未配平)。
实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L^－1，K₃[Fe(CN)₆]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。
(7)样品中Na₂S₂O₄的质量分数为______%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N₂，对测定Na₂S₂O₄含量的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

7 . 三氯氧磷是一种重要化工原料。工业上可以通过直接氧化制备，反应原理为：，。
已知：、的部分性质如下：

	熔点	沸点	相对分子质量	其它
		75.5	137.5	遇水会强烈水解生成和
	2	105.3	153.5	遇水会强烈水解生成和

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器的名称为______，中盛放的药品是______。
(2)装置反应的离子方程式为__________________。
(3)C反应温度控制在，不能过高或过低的原因是__________________。分离提纯获得的实验方法是________________________。
(4)产品中含杂质，通过测定产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取产品置于盛有蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液，预处理能排除含磷粒子的影响。
②取溶液于雉形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。
[已知：，]
滴定终点的现象：________________________。
产品中的质量分数为______。

8 . 工业碳酸钠往往含有少量NaCl。现欲测定样品中的质量分数，如下实验方案。通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。

①按图组装仪器，并检查装置气密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中；③称得盛有碱石灰的干燥管的质量为183.4g；④从A中导管缓缓通入空气一段时间后；⑤从分液漏斗中滴入足量的试剂至不再产生气泡；⑥再从A中导管缓慢通入空气一段时间；⑦再次称量干燥管的总质量为185.6g。
(1)A中NaOH溶液的作用是________。
(2)步骤④的目的是________。
(3)试样中的质量分数为___________。[相对原子质量C：12、O：16、Na：23]
(4)若省略步骤⑥，对实验结果的影响是_________。(填偏大，偏小或无影响)
(5)有同学认为按上述装置实验仍会使测得的含量偏高，其原因是：________。

9 . 某助熔剂具有较好的热稳定性，是两种常见钠盐的混合物，其中一种组分是。为确定另一种组分及其含量，甲、乙两个小组进行了以下实验。
(1)取适量样品，注入装置A中，测定组分X的化学式。

①甲组用图I的装置进行实验，观察到相应实验现象，则X的化学式是___________。
②乙组只用图I中装置A和C进行实验，得到与甲组相同的实验结论，则分液漏斗中盛放的溶液应换为___________，原因是___________。
(2)乙组用酸碱滴定法测定的含量。准确称取两份样品，滴入少量水润湿后，分别加入盐酸，加入2滴酚酞作为指示剂，用溶液滴定过量盐酸至终点，实验数据列于下表中。

	滴定前刻度	滴定后刻度
0.3200	0.52	20.48
0.3200	0.35	20.39

回答下列问题：
①滴定过程中选用的滴定管是___________。
②滴定至终点时的现象为___________。
③样品中X的质量分数为___________。
④乙组测得的X含量比实际值偏高，可能的原因是___________(填字母)。
A．用溶液润洗滴定管　　 B．滴定终点读数时仰视液面刻度
C．用样品溶液润洗锥形瓶　　　　 D．滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡

10 . 现有mg含有Na₂O与Na₂O₂的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定Na₂O₂含量：

   

回答下列问题：
(1)Na₂O₂中阳离子与阴离子的个数之比为________；CaCO₃属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)本实验装置图中有一处明显错误，请指出________。
(3)如果E装置未装满水，是否对实验结果有影响________(填“有”或“否”)。
(4)装置D的作用是_______；若无装置D，样品中Na₂O₂的质量分数______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg/L，样品中Na₂O₂质量分数为__________(用含ρ、m、V的代数式表示)。
(6)量取F水体积注意事项有________(至少写2两点)。
(7)某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

   

该氧化钠产品中Na₂O的质量分数为________。