【推荐1】某电镀废水中的铬元素以Cr³⁺和CrO存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取100mL废水，加热浓缩成20.00mL溶液，然后加入NaOH溶液将Cr³⁺转化为；
步骤二：加入稍过量的H₂O₂，使在碱性条件下转化成；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加足量碘化钾将六价铬还原为Cr³⁺，同时生成单质I₂；
步骤四：加入指示剂用0.01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定过程中消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。已知：I₂+2=+2I^-，请回答下列问题：
(1)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2(黄色)+2H⁺(橙色)+H₂O，升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。
(2)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)“步骤四”中加入的指示剂为___________。
(4)该废水中铬元素的含量为___________g/L。
(5)可将电镀废水中的铬元素通过氧化和调节pH全部转化为，再利用电化学原理处理含废水和含甲醇废水，装置如图所示。

①请写出a极的电极反应式___________，b极附近pH___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
②向完全还原为Cr³⁺的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)₃沉淀的形式除去，已知Cr(OH)₃存在以下溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)，常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=1.0×10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

【推荐2】某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：、、等，从中提取的工艺流程如下：

已知：

化学式
（常温）

(1)酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是________________。
(2)“氯化”过程中发生如下转化：
①转化为，反应方程式为________________________________________________。
②转化为，从化学平衡的角度解释原因____________________________________。
(3)①“还原”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。
②、、氧化性由强到弱的顺序为_____________________。
(4)滴定法测定溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：
第二步：（无色）（无色）
①由此可知滴定所用的指示剂为_____________________。
②若溶液体积为，滴定至终点时消耗溶液，则溶液的物质的量浓度为_______________。
③若使用的溶液过量，对滴定结果的影响是_______________。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）

【推荐3】期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO存在，少量以I^－存在。现使用Na₂S₂O₃对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
I．I^－的定性检测
(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO₂和淀粉的混合溶液。若溶液变_____________色，则存在I^－，同时产生的无色气体产生遇空气变为红棕色，试写出该反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

化学实验室可用如图装置(略去部分加持仪器)制备Na₂S₂O₃•5H₂O。烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (I)
2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) (II)
S(s)+Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq) (III)
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_____________。装置E中为_____________溶液。
(3)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为_____________。
(4)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择____________。
a．蒸馏水b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_____________。已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象__________________。
(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作____________，现象和结论_________：。
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

【推荐2】某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：
(1)甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成

编号	实验操作	实验现象与结论
①	取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸	粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色
②	将①中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴__________，振荡	若溶液________ ，说明有Fe2O3存在
③	向另一份溶液中加入少量__________，振荡	若溶液________ ，说明有FeO存在

(2)乙同学称取30.4g固体，按以下步骤进行实验：
步骤一 将固体置于烧杯中，加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解
步骤二 往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液
步骤三 将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体
①步骤二中加入氯水的目的是__________________________________________；
②步骤三中沉淀洗涤的操作为__________________________________________；
③原固体中FeO和Fe₂O₃的物质的量之比为___________________。

【推荐1】亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点为-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解为两种酸。某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(部分夹持装置已略去)。

(1)实验室制取Cl₂的离子方程式为____。
(2)仪器a的名称为____，装置C中长颈漏斗的作用是____。
(3)若不用装置D中的干燥管，对实验有何影响____(用化学方程式表示)。
(4)N、O、Cl的简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是____(用化学式表示)。
(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，滴定终点时(只生成AgCl沉淀)消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯(NOCl)样品的纯度为____。

【推荐2】实验室利用如图所示装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___________。
(2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。
(3)某次实验记录的实验数据如下表所示。

次数	实验药品		溶液温度
			T1	T2
1			20℃	23.3℃
2			20℃	23.5℃

已知反应后溶液的比热容C为，各溶液的密度均为。
①计算中和热___________(保留小数点后两位有效数字)。
②若用代替，中和热的测定数值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若用醋酸代替盐酸，中和热的测定数值___________。

【推荐3】为了证明在实验室制备得到的中会混有，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

(1)请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。
(2)实验室制备的离子方程式为__________。
(3)装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。
(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。
a．淀粉－KI溶液             b．品红溶液
c．氢氧化钠溶液             d．湿润的淀粉－KI试纸
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制时有挥发出来。