1 . 根据下列实验操作和现象，得出实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	常温下，将铝片分别插入浓硫酸和稀硫酸中，前者无明显现象，后者产生气泡	浓硫酸的氧化性比稀硫酸的弱
B	取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
C	将酸性溶液滴入甲苯中，振荡，溶液颜色变浅	甲苯萃取了
D	将饱和溴水逐滴加入加到苯酚溶液中，边滴边振荡，最终产生白色沉淀	酚羟基活化了苯环

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列操作、现象和结论都正确的是

选项	操作及现象	结论
A	在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色	FeCl₂已变质
B	在碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀	NaHCO₃样品中含有Na₂CO₃
C	在高锰酸钾粉末中加入浓盐酸，产生黄绿色气体	氧化性：KMnO₄<Cl2
D	在AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，产生白色沉淀	Al(OH)₃不与NH₃·H₂O反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列说法正确的是（   ）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C．将Fe(NO3)3样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，不能说明样品变质

D．室温下，SiO2(s)+3C(s) ═ SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

4 . 乳酸亚铁晶体([CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，Mr=288) 可由乳酸与FeCO₃反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
Ⅰ．制备碳酸亚铁（装置如图所示）
   
（1）仪器A的名称是______________ ；
（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___________________________________________________________；然后关闭活塞1，接下来的操作是_______________； 装置C中发生反应的离子方程式为______________ 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____________________________________________________________________________
（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe²⁺，选择的检验试剂为_______________________________________________________________________；
Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量
经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后
（5）两位同学分别用不同的方案进行测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________
②乙同学经查阅文献后改用(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度（反应中Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺），称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 mol•L^—1(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______________________________________。

5 . 在有机化学中，硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为   ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：
(1)装置丙中作为反应容器的仪器名称为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制两种反应物体积大致相等的操作是___________。
(2)装置乙、丁中选择的合适试剂分别是___________、___________ (填字母)。
A．浓硫酸       B．饱和食盐水       C．浓氢氧化钠溶液       D．饱和溶液
(3)若缺少装置己，生成的硫酰氯()可能会变质，生成新物质的化学式为___________。
(4)氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________。
(5)长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(6)若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有___________(填字母)。
a．控制气流速度，宜慢不宜快
b．保证装置的气密性良好
c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体
d．先通气体，再通冷凝水

6 . 下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A．	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已部分或全部变质
B．	将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。	KSP(AgCl)>KSP(AgBr)
C．	用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH，NaHCO3的pH更大	HCO3−水解程度大于ClO−
D．	向5ml 20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1ml新制Cu(OH)2，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀	蔗糖没有水解

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列操作能达到实验目的的是

选项	实 验 目 的	实 验 操作
A	验证金属性Na大于铁	向FeCl3溶液中加金属钠，观察是否有铁析出
B	验证NaI溶液中是否含有FeI2	向NaI溶液中加入酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液是否褪色
C	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 过氧化尿素[，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和，45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：，实验过程：在三口烧瓶(实验装置如图所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40min，加入包膜剂，继续搅拌10min。然后降温至0℃，结晶3h后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2h，得到最终的过氧化尿素产品。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过___________(填“配位键”或“氢键”)相结合。
(3)从抽滤后的母液中分离出和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。

A．盐析、过滤

B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤

D．减压蒸馏、萃取

(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：

干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是___________。
(5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 mol⋅L^-1硫酸，然后用0.1000 mol⋅L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO₄溶液16.00mL(已知KMnO₄溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO₄标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________。
②本实验KMnO₄溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。

③活性氧的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为___________%。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

10 . 硫脲[CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)₂，再与CaCN₂合成CS(NH₂)₂，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
   
已知：CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热(150℃左右)时发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)仪器M名称_______。
(2)实验前先检查装置气密性。检查气密性后加入药品，打开K₂,装置B中盛装的试剂为_______。反应结束后关闭K₂，打开K₁通N₂一段时间，目的是_______。
(3)撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。判断制备Ca(HS)₂反应中H₂S已过量的方法是______
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。
称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取50mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液V mL。滴定时，硫脲发生反应的离子方程式为： 5[CS(NH₂)₂] +14+32H⁺= 14Mn²⁺+5CO₂+5N₂+5+ 26H₂O 。则样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m、c、V”的最简式表示)。
已知：NH₄SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至150℃充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，_______(填写操作过程)，得到KSCN晶体。(实验中可选用试剂：K₂CO₃、无水乙醇。)