1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)高铁酸钾的制备，装置如图1所示。

步骤一：将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；
步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器b的名称是_______，其侧管的作用为_______。
②a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为_______。
③K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤，可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过_______方法进一步提纯。
(2)K₂FeO₄遇水转化为Fe(OH)₃，则其能用于净水的原理为：_______。
(3)用图2所示装置探究K₂FeO₄受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II)：取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，_______。

(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.9000gK₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。请计算K₂FeO₄样品的纯度：_______。
已知：+4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O；I₂+2=+2I^-。

2 . 由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	光束通过蛋白质溶液	产生光亮通路	蛋白质溶液属于胶体
B	将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO3）2样品已变质
C	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中不一定含有SO42﹣
D	测定0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液导电性	前者导电性更强	浓度越大，醋酸电离程度越大

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，请回答下列问题：
I.某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

(1)通入氮气的目的是_____。
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____和_____。
(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是____。
(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：_。
II.测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
(5)称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol∙L⁻¹KMnO₄，溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO₄溶液(装液)的前一步，应进行的操作为____。滴定终点的现象是___。
(6)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol∙L⁻¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，则测定结果____(填“偏高”或“偏低”)。
(7)过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有____。

4 . 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含SiO₂)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如下图实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O ₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10 置于锥形瓶中，用0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20mL。
请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是________________________。
（2）装置a和c的作用分别是_______和________(填标号，可以多选)。
a．除去SO₂气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
（3）滴定达终点时的现象是________________________。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________________________。
乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。
（6）方法一：用如下图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的是______(填序号)。

（7）方法二：将原装置 d 中的试液改为Ba(OH)₂，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有________________________。