2 . 金银花的有效成分是绿原酸，其结构简式如下。下列相关说法错误的是

A．绿原酸的分子式为

B．绿原酸属于芳香化合物

C．1mol绿原酸与足量的Na反应，能产生3mol氢气

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明绿原酸含有碳碳双键

3 . 学习小组进行如下实验：

序号	实验①	实验②	实验③
实验
现象	出现白色沉淀	无明显现象	出现白色沉淀

实验①、③的白色沉淀经检验为。下列说法合理的是

A．实验①、②说明在碱性条件下电离得到

B．实验①、②、③证明与反应过程存在反应

C．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应

D．可用、检验长期放置的中是否含有

4 . 全世界各国运动会上都禁止运动员服用兴奋剂，这是保证公正公平的基本要求；下图是某种兴奋剂的结构简式，有关该物质的说法正确的是

A．该分子中所有碳原子一定都在一个平面上

B．该分子遇FeCl3溶液显紫色，但与苯酚不属于同系物

C．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol

D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

5 . 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。

已知：①CuCl是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；会被空气迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入SO₂，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
Ⅱ．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是_______，置C中的试剂为_______。
(2)步骤I中通入SO₂发生反应的离子方程式是_______。
(3)步骤Ⅱ中采用抽滤法过滤的主要目的是：_____；抽滤采用下图装置。滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为最合理的第一步操作为_______(填标号)。

①取下布氏漏斗       ②关闭水泵开关        ③打开活塞K        ④拔下抽滤瓶处橡皮管
(4)某小组同学发现，将分液漏斗中的0.1 mol·L^-1盐酸换为6 mol·L^-1盐酸，通入SO₂，最终未得到白色沉淀。对此现象有如下猜想：
猜想一：Cl^-浓度过大，与CuCl发生反应查阅资料知： CuCl+Cl^-CuCl，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液__________(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
猜想二：________。设计验证猜想二是否成立的实验方案：________。

7 . 金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：
   
回答问题：
(1)上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是___________；
(2)“碱浸”时Al发生反应的化学方程式___________；
(3)请写出“酸溶”过程中单质铜发生反应的化学方程式___________；
(4)试剂X可以是___________；
(5)实验证明，溶液D能将氧化为。某同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出该同学的实验方案及结果___________(不要求写具体操作过程)。

8 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入X气体，出现白色沉淀	X气体一定具有强氧化性
B	常温下，将铁片、铜片插入浓硝酸中构成原电池，并连接电流计，电流计发生偏转	铁片是较活泼金属作为负极
C	向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成
D	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液红色，逐渐褪去	证明CO在溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验装置能达到相应目的的是
   

A．用图I收集纯净的

B．用图Ⅱ除去CO中的

C．用图Ⅲ用石墨电极电解食盐水证明水的组成

D．用图Ⅳ控制电石与食盐水反应

10 . 下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是

A.证明羟基使苯环活化	B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸	C.检验溴乙烷消去反应的产物	D.证明浓硫酸具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D