1 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
(1)制备N₂H₄
   
制备N₂H₄的离子方程式为___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄ · H₂O)的含量
称取产品6.0 g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂ =N₂↑ +4HI+H₂O)。
(2)滴定到达终点的现象是___________。
(3)实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的性质。
(4)写出肼的电子式___________，肼为___________分子。(填“极性”或“非极性”)。
(5)预设肼可能具有___________(a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性)。
将制得的肼分离提纯后，进行如图实验探究。
   
【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。

操作	现象	实验结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入适量①___________	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ii．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

(6)请完成表中的空白部分：①___________；②___________。
(7)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。

2 . 亚硝酸钠主要用于医药、食品保鲜、染料等行业。某小组拟利用氮氧化物（可用表示）制备亚硝酸钠，实验装置如图。
已知：，

(1)利用饱和溶液和饱和液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为_________________；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_________________。
(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_________________；不能单独被纯碱溶液吸收，为了使全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，_________________。
(3)装置D的作用是_________________，采用“倒置漏斗”措施的目的是_________________
(4)设计实验探究的性质。制备实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品（不含杂质），取少量粗产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如下表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	是弱酸
乙	滴入少量酸性淀粉溶液中，振荡，酸性淀粉溶液变蓝	酸性条件下，具有氧化性
丙	滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色	酸性条件下，有还原性

上述实验_________（填标号）的结论不严谨；你判断的依据是：_____________________________________________。

4 . 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。
   
已知：，
   
回答下列问题：
(1)利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为_______；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。
(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，_______。
(3)装置D的作用是_______，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______。
(4)设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	是弱酸
乙	滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝	酸性条件下，具有氧化性
丙	滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色	酸性条件下，具有还原性

上述实验_______(填标号)的结论不可靠，理由是_______。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_______。

5 . 物质的性质决定用途，下列前后对应关系正确的是

A．溶液显酸性，可除燃气中的

B．溶液显碱性，可除废水中的

C．活性炭具有还原性，可吸附自来水中的悬浮物

D．具有氧化性，可用于水的高效消毒杀菌

6 . 下列说法中正确的是（　　）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂　②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性　④ Fe（OH）₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤ SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③

B．①②③

C．①②③④

D．①②③⑤

7 . 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。

已知：①CuCl是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；会被空气迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入SO₂，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
Ⅱ．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是_______，置C中的试剂为_______。
(2)步骤I中通入SO₂发生反应的离子方程式是_______。
(3)步骤Ⅱ中采用抽滤法过滤的主要目的是：_____；抽滤采用下图装置。滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为最合理的第一步操作为_______(填标号)。

①取下布氏漏斗       ②关闭水泵开关        ③打开活塞K        ④拔下抽滤瓶处橡皮管
(4)某小组同学发现，将分液漏斗中的0.1 mol·L^-1盐酸换为6 mol·L^-1盐酸，通入SO₂，最终未得到白色沉淀。对此现象有如下猜想：
猜想一：Cl^-浓度过大，与CuCl发生反应查阅资料知： CuCl+Cl^-CuCl，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液__________(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
猜想二：________。设计验证猜想二是否成立的实验方案：________。

8 . 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	能用作膨松剂	溶液显碱性
B	FeS去除工业废水中的、	金属硫化物具有还原性
C	浓氨水可检验氯气管道是否泄漏	被氧化为
D	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中	可与HF反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是

A．a只有还原性，没有氧化性	B．一定条件下，a和c反应可生成b
C．a的催化氧化可直接生成c	D．c和水反应生成b和d