1 . 碳酸亚铁（）是制备“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，一种常见的补铁药物）的重要物质。某学习小组同学设计实验制备，并探究的还原性。回答下列问题：Ⅰ．碳酸亚铁的制备。实验装置（夹持仪器已省略）如图所示。

(1)仪器的名称为______。
(2)实验开始时，先打开______（填“、或”，下同）、关闭______；一段时间后，______，中反应获得。
(3)已知中澄清石灰水变浑浊，写出中反应的离子方程式：______。
(4)反应结束后，将中的混合液过滤，洗涤。简述证明已洗涤干净的操作：____________。
Ⅱ．定性定量探究碳酸亚铁有还原性
【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成四氧化三铁。
(5)定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：
【提出设想】
假设1固体成分是氧化铁；
假设2固体成分是四氧化三铁；
假设3______。
【实验验证】所用装置如下图所示，装药品，打开止水夹，通入，加热玻璃管。澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入至玻璃管冷却。

取少量玻璃管里固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份，进行后续实验。

实验编号	实验步骤	实验现象
ⅰ	滴加溶液	溶液变红色
ⅱ	向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	溶液不褪色

【实验评价】上述实验（填“ⅰ”或“ⅱ”）不能确定固体成分。
【实验结论】由上述实验结果分析可知，碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物是______，证明具有还原性。
(6)定量探究：取______g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减少7.2g，通过计算确定固体成分是。

4 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种绿色净水剂。
①实验室制备原理是；
②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：，在碱性介质中能稳定存在；
③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO>Cl₂。
下列叙述错误的是

A．配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液

B．由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4

C．由反应②知，产生11.2LO2时转移2mol电子

D．向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种

10 . 某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持装置已省略），探究、和的氧化性强弱。

回答下列问题：
(1)玻璃管a的作用是__________。
(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞，关闭活塞，通入。
①装置A中制备的离子方程式为__________。
②证明的氧化性大于的现象是__________。
③装置C的作用是__________，装置D中所盛试剂为__________（填化学式）溶液。
(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞，打开，通入气体，验证的氧化性比强。
①发生反应的化学方程式为__________。
②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入的目的是__________。
(4)淀粉溶液中的测定：取10.00mL淀粉溶液，加入足量的硫酸酸化的溶液，然后加入少量的粉末除去，然后用的标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗标准溶液的体积为25.00mL（，）。
①滴定终点现象是__________。
②__________。