【推荐2】G、M、R、X、Y、W、Q、T为原子序数依次增大的前四周期元素。G的一种简单粒子是一个质子，M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Y与X同周期且相邻，W是第一种过渡元素，Q位于第ⅠB族，T元素最高正价和最低负价的代数和为4.请回答下列问题：
(1)W的元素符号___________，Q在周期表的第___________列，T基态原子的简化电子排布式是___________。
(2)X与M形成的XM₃分子的VSEPR模型是___________，GYM的电子式为___________。
(3)R与M可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中a对应的阴离子化学式为，则c对应的阴离子的化学式为___________(圆圈代表M原子，黑点代表R原子)。

(4)R、T均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，中心原子杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)，若“R-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与T反应时单质T是氧化剂，则R与T的电负性相对大小为___________(用元素符号作答)。
(5)已知高温下4QM→2Q₂M+M₂，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q₂M的原因是___________。
(6)向盛有的溶液中加入过量的氨水，溶液变为深蓝色，再加入乙醇，有晶体析出，请写出该晶体的化学式___________。
(7)已知通常以二聚体()形式存在，画出其二聚体的结构式___________(标出配位键)

【推荐3】Bi₂S₃(硫化铋)在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要潜在价值，一种由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含SiO₂、Cu₂S等杂质)为原料提纯制备Bi₂S₃的工艺流程如图所示：

已知：①25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Bi3+	Cu2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	7.5	2.2	4.5	5.2
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH	9.0	3.2	5.5	6.7

②在本工艺条件下，还原性顺序为Fe＞Cu＞Bi。
(1)滤液1中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂和BiCl₃，滤渣1的成分是S和______，加入盐酸保持溶液pH＜1.4，否则铋元素以碱式氯化铋(BiOCl)的形式混入滤渣1使产率降低，生成BiOCl的离子方程式为________。
(2)“还原”步骤中加入金属单质Bi的目的是________且不引入新杂质。
(3)“碱溶”步骤中加入NH₃•H₂O的目的是将Cu(OH)₂转化为可溶性的______(填离子符号)。
(4)“转化”步骤中硫代乙酰胺(CH₃CSNH₂)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(CH₃CONH₂)和硫化氢；硫化氢会进一步发生反应：2Bi³⁺(aq)+3H₂SBi₂S₃(s)+6H⁺(aq)       K，则K_sp(Bi₂S₃)=______(用含K，H₂S的K_a1、K_a2的式子表示)。
(5)若取10kg铋含量为85%的辉铋矿，经上述流程(铋元素在整个流程中损失率为5%)，计算最终可制得Bi₂S₃固体的质量约为9.9kg，实测干燥的Bi₂S₃产量高于计算值的原因是________。
(6)新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为________。

【推荐1】介孔纳米晶用作钠离子电池负极材料。某科研团队以某矿石(主要成分是、，含少量、等杂质)开发一种合成介孔的路线如图所示。

已知：研究发现，中铁为价。
回答下列问题：
(1)“萃取”的目的是除去、。的活泼性比的强，其主要原因是_______。下列钙的粒子再失去1个电子，消耗能量最大的是_______(填字母)。
A.       B.       C.       D.
(2)利用如图装置完成“抽滤”操作，相对普通过滤，抽滤的主要优点是_______。

(3)与硫酸铁溶液反应的离子方程式为_______。
(4)利用如图装置制备去离子水。阳离子交换柱里自来水中阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为_______。

(5)钠离子电池如图所示。已知：钒(V)常见的化合价有、(铜以、、的形式存在)，。

放电时，正极上转化成的电极反应式为_______。充电时，生成理论上迁移_______。

【推荐2】垃圾是放错位置的资源。从某废旧钾离子电池（主要含石墨、、铝箔、醚类有机物等）回收部分有价金属的流程如图。

已知：中为+3价；水相有机相（有机相（水相。
回答下列问题：
(1)为符合“双碳”战略，将“焙烧”后的气体通入“滤液Ⅰ”至过量，除外，还可获得的副产品有______（填化学式）。
(2)“酸溶”时主要反应的离子方程式为______。“酸溶”时不能用替代双氧水，原因是______。
(3)“萃取”过程萃取剂与溶液的体积比对溶液中金属元素的萃取率影响如图2所示。则最佳取值为______；“反萃取”时应选择的试剂为______（填化学式）。

(4)中测定。方法一：称取一定质量晶体加水溶解后，加入足量溶液并加热，产生气体全部被一定量的吸收，反应结束后，加入指示剂______（填“甲基橙”、“酚酸”或“石蕊”），再用标准溶液滴定剩余。方法二：称取一定质量晶体，加水溶解并加入过量的溶液，沉淀经过滤、水洗、醇洗、烘干、称重。若烘干不彻底，导致测量结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）；方法三：采用热重分析法测定时，当样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重，则______。

【推荐1】乙二胺四乙酸常用作络合剂，可简写为，常用、、制备络合铁吸收剂，利用络合铁法脱硫设计如下装置。

已知：
i.25℃时，，，
，，.
ii.25℃时，，.
(1)装置a名称为____________，其作用是____________.
(2)“络合铁吸收剂”中铁元素主要存在形式为，制备的反应为，其平衡常数表达式____________.
(3)“络合铁吸收剂”脱硫时溶液为8.5，将转化为的目的是____________.
(4)开始时，A中与溶液发生反应的离子方程式为____________，后续发生反应为.
(5)B中发生反应，其目的是吸收A中未反应的，该反应平衡常数____________（列出计算式）.
(6)滴入络合铁吸收剂，打开电磁搅拌器并恒温至25℃.通入反应结束后，取出B中的溶液，加入碘标准液，用溶液滴定，待溶液变为淡黄色后，加入滴淀粉指示剂，继续滴定，消耗.
已知：滴定反应为.
①滴定终点的现象为____________.
②络合铁吸收剂对的脱硫率为____________（列出计算式）.
③滴定结束后，若滴定管尖嘴处产生气泡，则测得脱硫率____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）.

【推荐2】二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用如图所示的装置制备S₂Cl₂。

已知S₂Cl₂为金黄色液体，沸点为138℃，遇水分解生成S、SO₂和HCl，能被Cl₂氧化为SCl₂ (沸点为59℃)。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器的化学名称为_______。
(2)此装置存在明显缺陷，会导致产率下降，请指出如何改正_______。
(3)实验制备完成后，处理剩余氯气的操作是_______，并打开K₁，通入一段时间N₂。
(4)所得粗产品含有的主要杂质为SCl₂，还需经过_______(填操作名称)进一步提纯。甲同学重复实验，实验结束后并未观察到装置D中出现金黄色液体，而是得到了不明深色液体。乙同学认为是S₂Cl₂部分被Cl₂氧化为SCl₂以及S₂Cl₂部分水解，生成少量S溶于S₂Cl₂导致的；乙同学查阅资料发现，不断搅拌混合物，能同时减少两种杂质的含量，提高S₂Cl₂产品的纯度，用化学方程式解释其原因_______。
(5)测定纯度(杂质不参与反应)：向mg样品中加入适量的蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的NaOH溶液充分吸收。再用的盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内)滴定剩余的NaOH，到达滴定终点时消耗盐酸。
做对照实验：不加样品，其余操作保持不变，重复上述实验，到达滴定终点时消耗盐酸。样品的纯
度为_______。下列操作可能会导致测定结果偏高的是_______(填标号)。
a.做对照实验时，滴定后仰视滴定管读数
b.做对照实验时，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
c.蒸馏水中溶有较多CO₂