1 . 根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	取铝热反应（Al和反应）后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红	说明该固体中不含
B	向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀	比更容易结合
C	取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
D	向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜	麦芽糖水解产物具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量溶液	检验固体是否变质
B	向盛有溶液的试管中滴加10滴溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加溶液，有黄色沉淀产生	验证：
C	将通入溶液后，将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水	验证非金属性：
D	相同条件下，在两个试管中各加入3mL6%的溶液，再向溶液中分别滴入1mL和1mL 溶液，观察并比较的分解速率	探究催化剂对分解速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：

(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为___________。
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为___________(填字母)。
a．NaCl                           b．                           c．
(4)转化器中发生反应的离子方程式___________。
(5)实验室进行步骤a的操作为___________。
(6)对所得样品进行纯度测定：
步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：

①通过计算确定该样品的纯度是___________(保留3位有效数字)。
②下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

6 . 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象及结论
A	将AlCl3溶液加热蒸干	得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
B	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C	用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数	所量取的浓硫酸体积偏大
D	向FeI2溶液中通入少量Cl2	溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关实验的描述正确的是

A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体

B．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3

C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质

D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

8 . 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为：，其实验装置如下图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；
②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将 (橙色)还原为(绿色)。
(1)A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是_______；无水的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)尾气与装置G中过量的溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)测定产品中，质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提前变色)，使转化为。
Ⅲ.在溶液中加入适量浓混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗标准溶液(滴定中被还原为)。
①计算产品中质量分数为_______。
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
A.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
B.步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸
C.步骤Ⅲ中溶液部分变质
D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

9 . 实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。回答下列相关问题：

Ⅰ.SO₂还原CuO的探究
（1）装置B中宜放入的试剂为___，消膜泡的作用是__。
（2）使用98%的H₂SO₄溶液制备SO₂的速率明显小于使用65％的H₂SO₄溶液制备SO₂，原因是__。
（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO₂与CuO反应的方程式为__。
Ⅱ.生成物中CuSO₄含量检测
（4）用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+I^-I₃^-，I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。
①Na₂S₂O₃标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒和试剂瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为____(写表达式)。
③CuI沉淀物对I₃^-具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值____(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I₃^-吸附能力极弱，KSCN加入太早，I₂的浓度较大，I₂会将SCN^-氧化生成SO₄^2-和ICN，该反应的离子方程式为___。

10 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_______________。
（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下：

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
I	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①K₂C_r2O₇溶液应该放在______________式滴定管中。
②写出滴定过程中反应的离子方程式：______________；
③所测K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为______________mol/L(用含M的代数式表示)。
（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N₂、Fe₂O₃，SO₃、H₂O四种物质。你是否同意并说明理由：______________。
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______________；

C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是______________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N₂，SO₃，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。