1 . 甘氨酸亚铁[ (H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________。
(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为_________。
(5)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L^-1的KMnO₄，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe²⁺的含量为________% (保留2位小数) 。

2 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：
   
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N₂，其目的为__________________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________。
(3)晒制蓝图时，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用 cmol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

3 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知_______。
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH₃、SO₂、SO₃、H₂O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO₂和SO₃。

①a的名称是_______。装置B的作用_______。
②装置连接顺序为A→_______→_______→_______→_______(填字母序号)。
③能证明分解产物中有SO₂的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl₂溶液？理由是_______。
(3)为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe²⁺的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液体积 v mL。
①滴定时，用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO₄溶液。
②样品中Fe²⁺的质量分数为_______(用含w、c、v的式子表示)。

4 . 硼酸（H₃BO₃）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
（1）H₃BO₃本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH^-而释放出H⁺，试写出H₃BO₃溶液的电离方程式______，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）______；
（2）硼砂（Na₂B₄O₇^▪10H₂O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

回答下列问题：
①合成氨常用CH₄与水蒸气反应，制取H₂的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为___________________．
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO₃．yMg（OH）₂．zH₂O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：______________________．
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_________________．
④a处的操作为：____________________．
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_______________________．
a．轻质碳酸镁   b．轻质氧化镁   c．液态二氧化碳   d．纯碱．

5 . 下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝	氯气与水反应存在限度
B	向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量KNO3固体	开始无明显现象，加入KNO3后，溶液变蓝	KNO3起催化作用
C	取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成	样品已经变质
D	向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2CO3溶液中分别滴加酚酞	前者不变色，后者变红	非金属性：C<Cl

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
I.制备K₂FeO₄
装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______，装置D的作用是_____。
(2)A中发生反应的化学方程式为______。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是______。
(4)写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
II.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为______。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g)⇌H₂NCOONH₄(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题：
(1)检查装置1气密性的操作是_______
(2)装置6中的试剂是_______，导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是_______。
(3)装置7中发生反应的化学方程式为_______
(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______
(5) CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。停止反应的操作是_______，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______[Mr(H₂NCOONH₄)=78、Mr(NH₄HCO₃)=79]

9 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,立即出现沉淀后沉淀不变，最后沉淀全部溶解	Al3+先与OH­反应，NH4+后与OH­ 反应，Al(OH)3最后与OH-反应
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色	样品已部分或全部变质
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色	溶液中含Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 吊白块( NaHSO₂·HCHO·2H₂O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
NaHSO₃的制备：
如图，在广口瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，振荡溶解，缓慢通入SO₂，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）实验室检测NaHSO₃晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是__。
吊白块的制备：
如图，向仪器A中加入上述NaHSO₃溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h，冷却过滤。

（3）仪器A的名称为___；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__。
（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白块纯度的测定：
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄吸收甲醛(不考虑SO₂影响，4MnO₄^－+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O)，再用0.1000mol·L^－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO₄，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
（5）滴定终点的判断方法是__；吊白块样品的纯度为__%(保留四位有效数字)；若KMnO₄标准溶液久置释放出O₂而变质，会导致测量结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)