1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：
   
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N₂，其目的为__________________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________。
(3)晒制蓝图时，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用 cmol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

2 . 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是

	实验操作和现象	结论
A	取某无色溶液做焰色试验观察到焰色为黄色	该溶液只含，无
B	向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体	该溶液中一定含有
C	取少量高锰酸钾溶液于试管中，加入氯化亚铁样品，高锰酸钾溶液褪色	该样品一定未变质
D	向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝	Cl的非金属性强于I

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	比较CH3COOH和HClO的酸性	用pH试纸测定同浓度的两溶液的pH值
B	检验Fe(NO3)2晶体是否变质	将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D	除去乙烯中少量的二氧化硫	将混合气体通过足量酸性KMnO4溶液洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

5 . 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生	样品已变质
B	将盐酸滴入NaHCO3溶液，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊	非金属性：Cl>C
C	铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D	向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色	酸性：HCl>H2SO3

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验：
(1)取摩尔盐样品溶于适量水配成溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。检验该样品是否氧化变质的试剂是_______。
(2)经检验样品未变质。取溶液()于试管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为_______，产生的红褐色分散系为_______，请结合上述过程解释产生该分散系的原因_______。

7 . 长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。
Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO₄^2－离子。你认为合理的方案有___________。
方案甲：试液白色沉淀白色沉淀。
方案乙：试液有无色气体生成白色沉淀。
方案丙：试液无色溶液白色沉淀。
Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。
(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式____________________________。
(2)样品中Na₂SO₃的纯度是______________，盐酸的物质的量浓度________________。

8 . I．用下图装置制取SO₂并验证SO₂的某些性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________；
(2)装置②中的实验现象是___________。反应结束后，对装置③的试管加热可观察到的现象是___________；
(3)装置④中发生反应的化学方程式为___________，在该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为___________；
(4)SO₂可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO₂，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO₂的___________性。氯水和SO₂都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl₂和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：___________。
Ⅱ．完成下列问题
(5)实验室需配制溶液230mL，现需要用托盘天平称取晶体___________g，配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒和___________。
(6)配置过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是___________。
(7)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。

A．所选用的溶质已经失去部分结晶水

B．转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切

(8)放在空气中容易被氧化变质。检验溶液是否变质的方法是___________。

9 . 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中法是向溶液通入产生高浓度溶液，然后与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。

已知：，回答下列问题：
(1)写出装置E中发生反应的化学方程式___________。
(2)按气流从左至右，导管口连接顺序为：________(填小写字母)
h→___________→___________→___________→___________→___________
(3)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________(填仪器名称)。
(4)装置A中制备溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是___________。
(5)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：；；
准确称取0.6000g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________，该样品的有效氯为___________%。(该样品的有效氯，保留三位有效数字)