1 . 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉，制备漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
(1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应方程式___________ 。
(2)现有两个同学分别设计的两套实验制备漂白粉，实验装置如图：___________ ，同学们发现制备出的产品中氯化钙含量比预期高，推断该组合中还缺少的装置是___________ 。
(3)此实验所得Ca(ClO)2产率太低。如图为反应后溶液中ClO-、
离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。___________ 离子的物质的量随反应时间变化的关系，该石灰乳中Ca(OH)2物质的量为___________ mol
②另取一份含有等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.39mol，则产物中n(ClO-)：n()=___________ 。
(4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性：
①漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式___________ 。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是___________ 。
(1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应方程式
(2)现有两个同学分别设计的两套实验制备漂白粉，实验装置如图：
(3)此实验所得Ca(ClO)2产率太低。如图为反应后溶液中ClO-、
离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。
②另取一份含有等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.39mol，则产物中n(ClO-)：n(
)=(4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性：
①漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是
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解题方法
2 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。
是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。
已知：HCl与
不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量
。其它相关信息如下表所示：
请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为___________ ，装置B中所盛试剂为___________ ，装置A中发生反应的离子方程式为___________ (反应后Mn元素以
形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。__________
(3)下列说法不正确 的是___________ 。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米：以
为载体，用和水蒸气反应生成
。再控制温度生成纳米
。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到
，再用足量铝将
还原为
，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用
的
标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________ 。
②通过分析、计算，该样品的组成为___________ 。
是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。已知：HCl与
不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示：| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/cm3) | 水溶性 | |
| -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
| -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
形式存在)。(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。
(3)下列说法
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与
、碳粉的接触面积，以加快反应速率C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使
变质E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)
可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到
，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用
的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算，该样品的组成为
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2022-01-27更新
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463次组卷
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3卷引用：浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题
3 . 某
样品露置在空气中部分变质生成
，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸
，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：
(1)样品中物质的量之比
___________ 。
(2)盐酸的物质的量浓度
___________ 。
样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 盐酸体积/mL | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
| 样品质量/g | 2.62 | 3.93 | 5.24 | 6.55 |
| 气体总体积/mL | 448 | 560 | 448 | 560 |
(1)样品中物质的量之比
(2)盐酸的物质的量浓度
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解题方法
4 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
| A | 探究 固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 溶液 | 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 |
| B | 探究KI与 反应的限度 | 取1mL KI溶液于试管中，加入3mL溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 |
| C | 验证 分子中的碳碳双键 | 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 | 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键 |
| D | 检验淀粉水解是否完全 | 将适量样品与稀硫酸反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水，观察现象 | 无明显现象，说明淀粉水解完全 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 根据实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 在稀盐酸中加入少量可能变质的碳酸钠样品，立即有气体产生 | Na2CO3已经变质，有一部分转化为NaHCO3 |
| B | 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不显血红色 | 还原铁粉未变质 |
| C | 取少量可能变质的Na2SO3样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤所得固体加足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 | Na2SO3样品已经变质，有一部分被氧化为Na2SO4 |
| D | 将表面已经变质的钠投入水中，产生无色无味的气体 | 钠已经变质，有一部分被氧化为Na2O2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 检验淀粉是否已经发生水解 | 将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，没有砖红色沉淀产生 | 淀粉未发生水解 |
| B | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
| C | 探究Na2SO3固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl2溶液 | 若有白色沉淀产生， 则样品已经变质 |
| D | 检验气体Y | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y， | 试纸变蓝色，Y一定是Cl2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-11-19更新
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353次组卷
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3卷引用：浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题
7 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确 的是。
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向试管中加入2mL 5％  溶液，再滴加数滴10％ NaOH溶液，振荡后加入某物质，加热，没有砖红色沉淀生成。 | 该物质中不存在醛基 |
| B | 向淀粉溶液中加适量20％  溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 | 淀粉未水解 |
| C | 取少量样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，若有白色沉淀产生。 | 则该样品已经变质 |
| D | 向 溶液中滴加 溶液，溶液褪色 |  具有氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-06-27更新
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190次组卷
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2卷引用：浙江省温州新力量联盟2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题
名校
8 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
| 选项 | 实验内容 | 实验结论 |
| A | 将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，显红色 | Fe(NO3)2已经氧化变质 |
| B | 用pH试纸测定同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF) | 结合H+能力：Cl-＜F- |
| C | 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度 |
| D | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-02-23更新
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220次组卷
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3卷引用：浙江省宁波市奉化区2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题
解题方法
9 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入AgNO3溶液 | 若有沉淀产生，则CH3CH2Br发生水解 |
| B | 比较Br2和I2的氧化性强弱 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置 | 若下层液体呈紫红色，则Br2的氧化性强于I2 |
| C | 检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 若溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质 |
| D | 比较HNO2和CH3COOH电离出H+的能力 | 用pH试纸分别测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH | 若CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，则HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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20-21高一下·浙江·阶段练习
名校
10 . 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1.892g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液至22.00mL时沉淀量达到最大。请计算：
(1)25℃时，0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是_______ mol/L
(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=_______ 。
(1)25℃时，0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是
(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=
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