1 . 某化合物X由三种元素组成，其转化关系如下图所示：

已知：无色气体3在空气中转变为红棕色气体1。
回答以下问题：
(1)在元素周期表中的位置___________；
(2)步骤②的化学反应方程式是___________；
(3)气体1与水发生反应的离子反应方程式___________；
(4)鉴别红棕色气体1与蒸气的下列方法中，合理的是___________
A．通入水中观察溶液的颜色变化
B．直接观察两种气体的颜色
C．分别通入溶液中观察有否沉淀
D．用湿润的淀粉试纸检验是否变蓝色
(5)化合物X的化学式为___________

2 . 氧化锌烟灰中主要含有锌、铅、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。

已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别以Zn(NH₃)₄^2＋、AsCl₅^2－的形式存在。
回答下列问题：
(1)Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为____________。
(2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为______________。

(3)“氧化除杂”中，AsCl₅^2－转化为As₂O₅胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式__________________________________________。
(4)“滤渣3”除锌外，主要成分为___________________。
(5)“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是___________(写名称)。电解后的电解液经补充_________(写一种物质的化学式)后可返回至__________________(填流程中的操作名称)循环利用。
(6)ZnCl₂溶液一次水解可获得产物Zn(OH)_xCl_y，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_______________。

3 . Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0．1 mol·L^-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______；
②A与H₂O反应的离子反应方程式为__________．
③X可能为______（填代号）．
a．NaOH b．AlCl₃ c．Na₂CO₃ d．NaAlO₂
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为_________．
②A与H₂O反应的化学反应方程式为___________．
Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2．370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0．050mol。回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图_________。
（2）化合物A的化学式为________；
请设计实验方案验证A中阴离子_______；
（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式_________．
（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式_________．

4 . 下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩
四							⑪

(1)写出元素③形成单质的电子式___________②的最高价氧化物的结构式为___________；⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(2)画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。
(3)写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因___________。
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。

5 . 我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X，在超过113 GPa的压力下能够保持稳定。X在一定条件下完全分解为A(气体)和B，A的密度约为0.18 g·L⁻¹；B是短周期中最活泼的金属；Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，E为常见无机物，Y与E以1∶1发生化合反应生成F，F仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之一(假设反应过程无损耗，题中均为短周期元素，A、B、C为单质，气体数据均为标准状况下测定)。根据如下转化，回答下列问题：

(1) 图中C在元素周期表中的位置是________。
(2) D的电子式为________。
(3) X的化学式为________。
(4) E→F的化学方程式为________。

6 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。已知在元素周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料，W的氯化物分子呈正四面体结构。回答下列问题：
(1)元素X在元素周期表中的位置_________
(2)W的氧化物的晶体类型是____________
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是________
(4)这5个元素的氢化物分子中：
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_________。

7 . 元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
   
（1）元素F在周期表中的位置是 ______。
（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ______（填元素符号）。
（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。
（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。
（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _____(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ______。
（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B₂(g) ⇌2AB₂(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。
A. 单位时间内生成nmolB₂的同时生成2nmolAB            B. 2 ν_正(B₂)=ν_逆(AB₂)
C. 混合气体的颜色不再改变(AB₂为有色气体)               D. 混合气体的密度不变

8 . 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C₇H₇NO₂，Y是一种功能高分子材料。

已知：(1)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
(2) (苯胺，易被氧化)
回答下列问题：
(1)X的名称为___________；①的反应类型为___________。
(2)化合物G的结构简式为___________；
(3)A →B 的反应条件为___________；④的化学方程式___________。
(4)M与E互为同系物，比E多一个碳原子，写出所有与M互为同分异构体的芳香酯类化合物(只有一个侧链)的结构简式___________。

9 . 有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。

已知以下信息：
①RCHO
②RCOOHRCOOR' (R、R´代表烃基)
③X在催化剂作用下可与H₂反应生成化合物Y
④化合物B是酯类化合物；F的核磁共振谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题：
(1)F、G的结构简式：F___________；G___________。
(2) C中官能团名称为___________；⑤的反应类型为___________。
(3)写出反应⑦的化学方程式___________。
(4) 的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氧化铁溶液发生显色反应；④苯环上有两种不同化学环境的氢原子。写出满足上述条件的同分异构体结构简式___________。
(5)写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸()的路线。(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。___________。

10 . 已知甲、乙、丙、丁是四种常见物质，其转化关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)若丁为O₂，乙常温下为淡黄色单质固体。写出乙中所含元素在周期表中的位置__，甲的分子式___。
(2)若丙和丁均为金属单质，且丙为我国目前生产量最大，使用最广泛的金属，甲和乙均为盐溶液。比较丙和丁还原性强弱：丙___丁(写>、<、=)，甲跟丙反应生成乙的离子方程式__。
(3)若甲、乙、丙的水溶液均呈碱性且丙可制胃药。写出甲和丙反应生成乙的化学方程式__。