2 . 在自然界和实验室中均可以实现不同价态含硫物质的相互转化。请回答下列问题：
(1)自然界中游离态的硫主要存在于_______或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素的主要存在形式为_______(填字母标号)。
A.CaSO₄·2H₂O B. Na₂SO₄·10H₂O C. FeS₂ D. CuFeS₂
(2)为了验证-2价S可转化为0价S，设计如下实验装置。

①试剂a可选用下列溶液中的_______(填字母标号)。
A.稀硫酸 B. H₂SO₃溶液 C. H₂O₂溶液 D. FeCl₂溶液
②该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是_______。
(3)将2.0 g铁粉和1. 0 g硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
①移开玻璃棒后的实验现象为_______。
②欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用_______(填试剂化学式)将残留的硫粉溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS 2.2 g，则该反应的产率=_______。
(4)硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)广泛用于造纸、食品工业及医药。
①从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母标号)。
a. Na₂S+S b. Na₂SO₃+S c. SO₂+ Na₂SO₄ d. Na₂SO₃+ Na₂SO₄
②Na₂S₂O₃在空气中易氧化变质，设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质_______。

3 . 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶未盖瓶盖的固体，于是对其是否变质及的含量进行探究。
【提出问题】
该固体是否变质？若变质，则的质量分数是多少？
【查阅资料】
室温时，易溶于水，微溶于水。
【设计与实验】
实验一：定性探究。分别取等质量的未盖瓶盖试剂瓶中的固体(下称“待测样品”)和盖好瓶盖试剂瓶中的固体(下称“对比样品”)与等体积、等浓度的稀盐酸在图所示的三颈烧瓶中反应，采集数据，绘制出图2所示的图像。
   
(1)据下图分析，开始时-a段压强快速增大的原因是_______________。
   
(2)据上图分析，待测样品部分变质，其中a-b段发生反应的化学方程式为___________。
实验二：定量探究。兴趣小组的同学设计了如下图所示装置进行定量测定。
   
(3)检查图中装置气密性的方法是______________________。
(4)图装置中，量气管内水面上的一层植物油的作用是___________。
(5)若图装置中没有连通管，则测出待测样品中的质量分数会___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
实验三：实验改进。为提高定量实验的准确性，该小组设计了下图所示装置进行测定。
   
(6)向图装置的三颈烧瓶中加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入溶液，发现又产生气泡。推测加入溶液的作用是___________。
【数据处理】
(7)实验三中，待测样品质量为m g，加入稀硫酸的体积为 mL，加入溶液的体积为 mL，右侧注射器最后读数为V mL。已知实验条件下气体的密度为 g/mL，则待测样品中的质量分数的表达式为___________。
(8)与实验二相比，实验三的优点是___________。

6 . 过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成___________色，说明生成了Ca(OH)₂，写出该反应的化学方程式___________；较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，是因为___________，
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是___________；
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。

(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，读出体积时，需使___________；
(4)为保证测量的准确性，收集气体的时机是导管口___________(填序号)：
a．还没有气泡产生时            b．连续均匀冒出气泡时            c．冒出气泡很多时
(5)用此装置测得的含量会偏大，原因是___________，为了避免此误差可将发生装置换成图二中的装置___________(填序号)；
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图三

(6)滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是___________；
(7)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加___________(填化学式)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
(8)若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=5g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量___________%。
(9)若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

8 . 现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
(1)样品中碳酸钠的质量分数___。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量___。

10 . 某小组设计实验探究钠与氧气的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题。

Ⅰ.主要实验用品

(1)小钠块、水、酚酞试液、玻璃片、小刀、滤纸、镊子、酒精灯、火柴、坩埚、_____________、三脚架、_____________。

Ⅱ. 实验设计与实施

(2)用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的_____________。因钠很软，可用刀切去一端的外皮，观察钠具有_____________色的金属光泽。
(3)新切开的钠的表面很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应，其表面生成了一薄层_____________色氧化钠。
(4)将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，钠受热后先_____________，然后与氧气剧烈反应，发出_____________色火焰，生成一种淡黄色固体。

Ⅲ. 实验结论及分析

(5)取（4）中淡黄色固体产物（假设只含有和），分析产物中的质量分数，其流程如下：

已知：。

①称量时_____________（填“能”或“不能”）用托盘天平称量。操作是_____________；

②样品中的质量分数约为_____________（保留一位小数）；

③在溶液转移步骤，若有少量液体溅出，会导致质量分数的测定结果_____________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。